普通高等学校招生全国统一考试理综化学新课标

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1、2021年高考新课标卷理综化学试题赏析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反响可制备生物柴油，化学方程式如下:R1COOCH2 R2COOCH 3ROHR3COOCH2催化剂加热R1COO R CH2OHR2COO R CHOHR3COO R CH2OH 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油以下表达错误的选项是.A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物脂是高分子化合物 D. “地沟油可

2、用于制备生物柴油 赏析：考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。选择C。8. 以下表达中，错误的选项是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反响生成硝基苯C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反响生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4-二氯甲笨 赏析：考察有机反响原理。甲苯与氯气在光照下反响主要是甲基上的H被取代。选择D0A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 赏析：考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶

3、质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。选择B。A.浓盐酸与铁屑反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H24溶液反响：2Na+Cu2+=Cu+2Na+3溶液与稀H2SO4反响：CO2-3+2H+=H2O+CO23溶液中参加Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 赏析：考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反响生成Fe2；B项，.钠与C

4、uSO4溶液反响，Na先与水反响，生成的NaOH再与硫酸铜反响；C项，是HCO3与H反响；选择D。11.“ZEBRA蓄电池的结构如下图，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的是C.正极反响为：NiCl2+2e=Ni+2Cl赏析：考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反响式为：Nae=Na;正极是Ni，电极反响式为NiCl2+2e=Ni+2Cl；总反响是2NaNiCl2=2NaClNi。所以A、C、D正确，B错误，选择B。1200时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响H2Sg+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+S

5、O2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4那么H4的正确表达式为A.H4=H1+H2-3H3B.H4=3H3-H1-H2C.H4=H1+H2+3H3 D.H4=H1-H2-3H3 赏析：考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用方程式1+方程式23方程式2；所以，选择A。13.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A. B.C.14+ D.14+ 赏析：考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)C2(OH-)=

6、a ；C2(OH-)=a/b，经过计算，选择C。26.15正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加热发生的反响如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反响物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶实验步骤如下：2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢参加5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中参加正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反响温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层枯燥后蒸

7、馏，收集7577馏分，产量。答复以下问题：1实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。2参加沸石的作用是 。假设加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。3上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。4分液漏斗使用前必须进行的操作是 填正确答案标号。5将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层填“上或“下6反响温度应保持在9095，其原因是 。7本实验中，正丁醛的产率为 %。 赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。1不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶

8、液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。2沸石的作用是防止液体暴沸，假设加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以防止加热时继续反响而降低产率。3B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。4分液漏斗使用前必须检查是否漏水。5因为正丁醛的密度是0.8017 gcm-3，比水轻，水层在下层。6反响温度应保持在9095，根据正丁醛的沸点和复原性，主要是为了将正丁醛及时别离出来，促使反响正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。7按反响关系，正丁醛的理论产量是：=，实际产量是,产率为：100%=51.3%。 参考答案：1不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。2防止液体暴沸；冷却后补加；3分液漏

9、斗；冷凝管。4c5下6为了将正丁醛及时别离出来，促使反响正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。751%27.14分氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下: Zn过滤调PH约为5适量高锰酸钾溶液稀H2SO4工业ZnO 浸出液 滤液 煅烧过滤Na2CO3过滤 滤液 滤饼 ZnO提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的复原产物是MnO2答复以下问题:(1)反响中除掉的杂质离子是 ，发生反响的离子方程式为 ；加高锰酸钾溶液前，假设pH较低，对除杂的影响是 ；(2)反响的反响类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌

10、外还有 ；(3)反响形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反响中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼，煅烧后可得到产品8.1 g. 那么x等于 。赏析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反响原理、除杂方法、影响因素、反响类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。1除去的杂质离子是Fe2和Mn2；Fe2以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2以MnO2的形式沉淀下来；反响离子方程式为：MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 在加高锰酸钾溶液前，假设pH较低，不会形成Fe(OH)3和Mn

11、O2沉淀。2ZnNi2=Zn2Ni是置换反响；还有Ni。3洗涤主要是除去SO42和CO32离子。检验洗净应该检验SO42离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，参加氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。4令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1参考答案：1Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；2置换反响；Ni3取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，参

12、加氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。4128.14号在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反响应: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反响时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa答复以下问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反响物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反响的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反响体系的总物质的量n总和反响物A的物质的量nA，n总= mol，nA= mol

13、。下表为反响物A浓度与反响时间的数据，计算a= 反响时间t/h04816CA/molL-1a分析该反响中反响反响物的浓度cA变化与时间间隔t的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反响在12h时反响物的浓度cA为 molL-1赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反响速率、表格数据分析。1根据反响是放热反响特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。2反响前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为(A)(A)(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系： = (A)=( 1)100%；(A)=1100%=94.1%

14、94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=3= ；其中，nA=0.12 n(A)=2=0.051 C 每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。参考答案：1升高温度、降低压强2(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；32； 36.化学选修2：化学与技术15锌锰电池俗称干电池在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图a所示。答复以下问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反响为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反响是_ 。 与普通锌

15、锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_ 。（2） 图b表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属。3图b中产物的化学式分别为A_，B_。 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反响后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反响的离子方程式为_ 。 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，那么阴极处得到的主要物质是_。填化学式 参考答案：1Zn；NH4Cl； MnO2eNH4=MnOOHNH32碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的

16、稳定性好；3ZnCl2; NH4Cl； 3MnO422CO2=2MnO4MnO22CO32；H2；37.化学选修3：物质结构与性质15分前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。答复以下问题：1D2+的价层电子排布图为_。2四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。填元素符号3A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如下图。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm-3。4A、B+和C3+三种离子组成的化

17、合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。参考答案：12K F3K2NiF4; 6 4离子键、配位键；FeF63；38.化学选修5：有机化学根底15分化合物C11H12O3是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：以下信息： A的核磁共振氢谱说明其只有一种化学环境的氢；B2H6H2O2/OH RCH=CH2 RCH2CH2OH 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。答复以下问题：（1） A的化学名称为_。（2） D的结构简式为_ 。（3） E的分

18、子式为_。4F生成G的化学方程式为_ ,该反响类型为_。5I的结构简式为_。6I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反响，又能和饱和NaHCO3溶液反响放出CO2，共有_种不考虑立体异构。J的一个同分异构体发生银镜反响并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_ 。赏析：以有机框图合成为载体考察有机化合物知识，涉及有机命名、有机结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体种类。1A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱说明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为(CH3)3CCl，为2甲

19、基2氯丙烷； 2AB是消去反响，B是(CH3)2C=CH2；BC是加成反响，根据提供的反响信息，C是(CH3)2CHCH2OH;CD是氧化反响，D是(CH3)2CHCHO; 3DE是氧化反响，E是(CH3)2CHCOOH;分子式为C4H8O2； 4F的分子式为C7H8O；苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为； 在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反响，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代。化学方程式为： 属于取代反响。5FG是取代反响，GH是水解反响，根据信息，应该是CHCl2变成CHO，HI是酯化反响。I的结构简式为：; 6J是I的同系物，相对分子质量小14，说明J比I少一个C原子

20、，两个取代基， 既能发生银镜反响，又能和饱和NaHCO3溶液反响放出CO2；官能团一个是羧基，一个醛基，或COOH与CH2CH2CHO组合，或COOH与CH(CH3)CHO组合，或CH2COOH与CH2CHO组合，或CH2CH2COOH与CHO组合，或 CH(CH3)COOH与CHO组合，或HOOCCHCHO与CH3的组合；每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化，一共有63=18种满足条件的同分异构体。其中，一个同分异构体发生银镜反响并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，结构简式为： 。参考答案：12甲基2氯丙烷；2(CH3)2CHCHO;3C4H8O2；4取代反响。5618；。