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1、广东省深圳市2018届高三化学11月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O- 16 N 14, Na- 23 S -32 O- 16一、选择题：7 .化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料8 .食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物D .制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）AA. 5NH4NO=2HNO+4NJ+9H2O的反应中，生成 28gN2,转移的电子数目为 3.75NaB.常温常压下，7.8gNa2s和N&Q的混合物中，阴离子所含电
2、子数为1.8NaC.若lL0.2mol/L 的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数小于0.2NaD.标况下22. 4L NO和11.2L O 2混合后所得气体分子数为 Na9.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+I 2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落卜来铝箔表面有致密 Al2O薄膜，且A12O3熔点高于AlC向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu（OH）2悬浊液并加热有醇红色沉淀生成葡萄糖具有还原性D取久置的N32Q粉末，向其中滴加过量的盐酸产生
3、无色气体NaQ没用交质10 .短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加。 W阮素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是（）A.简单气态氢化物的还原性：XZB.简单离子半径：ZYXWC.最高价氧化物对应的水化物酸性：ZXYD. W X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键11 .荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酎和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是()质子交换膜产微处理器涌晶显示屏中0.1 mol L-1NaOH液，其
4、 pH变化曲线A.上述三种有机物均属于芳香煌B.邻苯二甲酸酎苯环上二氯代物共有3种C. 1mol间苯二酚与足量的浓澳水反应，最多消耗6mol Br 2D.常温下1mol荧光素与足量 NaOH反应，最多消耗 2mol NaOH 12 .燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察 设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是()A.该电池的负极反应式为：CHCHOH-4e-+HbO=CHCOOH+4HB.当电路中有0.4mol电子转移时，消耗 3.2gO2C.电池工作时从右向左通过质子交换膜D.微处理器通过检测电流大小可
5、计算出被测气体中酒精的含量13.常温下，向20mL0.1mol-L -1HA溶液中逐滴加入如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是()A. HA的电离方程式为 HA， H+AB. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间C.滴定到 c 点时：c(Na+)c(A-)c(H +尸c(OH-)D.滴定到 d 点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol、非选择题26. （15分）某小组同学设计如下实3软,研究亚铁盐与HQ溶液的反应。【实验I】试剂：酸化的 0.5mol L -1 FeSO4溶液（pH =0.2） , 5%HO溶液（pH=5）。操作现象取2mL上述F
6、eSO溶液于试管中，加入 5滴5%HQ溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入 KSCN溶液变红（1）上述实验中 H2Q溶液与FeSO溶液反应的离子方程式是 （2）产生气泡的原因是 。【实验H】试剂：未酸化的 0.5 mol L-1 FeSO溶液（pH=3） , 5% H2Q溶液（pH=5）操作现象取2mL5%2Q溶液于试管中，加入5滴上述FeSO溶液，溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。 取部分棕黄色沉淀洗净， 加4 mol L-
7、1 盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有FezQ,经检验还含有 SO2-。检验棕黄色沉淀中SO2-的方法是。（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i .H2Q溶液氧化Fe2+消耗H+ii . Fe 2+氧化的产物发生了水解根据实验n记录否定假设i ,理由是 。实验验证假设ii :取 溶液，加热溶液变为红褐色， pH下降，证明假设ii成立。（5）将FeSO溶液加入HbQ溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是 。【实验出】若用 FeCl2溶液替代FeSO溶液，其余操作与实验n相同，除了产生与n相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6
8、）产生刺激性气味气体的原因是 。（7）由实验I、n、出可知，亚铁盐与H2Q反应现象与 （至少写两点）有关。27. （14分）某工厂用软镒矿（主要为MnO,含杂质AlzQ）和闪锌矿（主要为ZnS,含杂质FeS）共同生产干电池的原料 Zn和MnO,同时获得一些副产品，工艺流程如下：NajCOjtJZn MnOjAI2O3 FeaOi*-1闪锌矿 软钻矿含 NazSO4P港液已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO、MnSQ FeGO。3、ARSQ%(1) “浸取”时发生的反应中，还原产物为( 填化学式)。(2)“净化除杂”时，加入的物质 X可能为(填选项字母)。A.MnCOB. Zn2(OH)2COC
9、.NaOHD. KOH相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入 X后，溶液pH应调整到离了开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.33.2A13+4.25.42+Zn7.28.02+Mn8.39.8(3)只用一种试剂，即可从“灼烧”所得的FezQ和A12Q混合物中分离得到 FeaQ。该反应的(4) “电解”时，发生反应的化学方程式为(5)从NaSQ溶液中得到芒硝晶体(Na2SO? 10H2Q ,需要进行的实验操作有 过滤、洗涤、干燥等。(6)用生产的Zn和MnO制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOO隹成，则该电池正极的电极反应式为28. (14分)氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具
10、有广泛应用。请回答:(1)已知：(i )氢气的燃烧热为 286.0 kJ? mol -1 H=-1530.6kJ?mol -1。(ii)4NH 3(g)+3O2(g)2Nz(g)+6H 2O (l)合成氨反应的热化学方程式为对于反应(ii),正、逆反应活化能的大小关系为：E正 E逆(填、=或)。(2)恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入 Na(g)和代，发生合成氨的反应。达平衡后， N(g)的体积分数为 ;然后只降低温度， N(g)的体积分 数会 (填选项字母)。A.增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断(3) TC 时，CO(g)和 NHs(g)合成尿素的原理
11、为 2NH3(g)+ CO 2(g)CO(NH)2(s)+H 2O。)。在2 L恒容密闭容器中，通入 1.2 mol NH(g)和0.6 mol CO(g) , 2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2mol ? L -1 0-2 min 内，用NH表示的反应速率 v(NH3)=；反应的平衡常数K=。(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO的原理如图所示：电源正极为 (填“A”或 B”)，36. (15分)有机物X、Y、A B、C D E、F和G之间的转化关系如图所示。已知以下信息:IICN I一:一一一 、OHILO/H* I 二,RTIHQQH阴极反应式为OSOCK II R.OHiRCOOH：RTI,J fRCOORNR、电为炫甚)X在催化剂作用下与 H2反应生成Y。化合物F在核磁共振氢谱只有 1个峰请回答下列问题:(1)X 的名称是 ， C 中官能团名称是 。(2)D 和 E 反应生成 G 的反应类型是 。(3)G 的结构简式为 。(4) 写出生成酯类化合物B 的化学方程式 。(5)在扁桃酸的同分异构体中，同时具有下列条件的同分异构体有 种；能发生水解反应和银镜反应；遇氯化铁溶液能发生显色反应。其中，在核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为 。(6)参照上述合成路线，以乙醇为主要原料设计合成丙酮酸CH3COCOOH路线(其他试剂任选) 。
广东省深圳市2018届高三化学11月月考试题(无答案)
