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1、word第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在 A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨外表后，在酒精灯上加热融化，如下说法正确的答案是 A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落3、如下说法错误的答案是 A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在枯燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判
2、断其氧化产物是 A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到如下物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH6、如下离子方程式中，正确的答案是 A Na与H2O反响：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2B Na与盐酸反响：2Na + 2H+ 2Na+ + H2C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+D Na与O2反响：4Na + O2 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反响中 A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物C反响实质是钠置换水
3、电离出的少量的H+ D反响实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反响后溶液的质量分数为ABCD9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 C.溶液底部有银白色物质生成10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，如此如下离子组合正确的答案是AH+、Ca2+、Na+、NO3-BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH-DBa2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响完毕后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，如此参加铝粉的质量为A
4、5.4g B3.6g C2.7g D12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中参加一定量的过氧化钠，充分反响后恢复到室温，如下说法正确的答案是 A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液中OH-浓度不变，有H2放出C溶液中Na+浓度减少，有O2放出D溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。如此参加和的物质的量的大小为 A n(Na2O)n(Na2O2) B n(Na2O) D b C.a Cu2+ Fe2+。1反响完毕，铁粉有剩余。反响后的溶液中一定含_阳离子。2反响完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反响后的溶液中一定含_阳离子，
5、该阳离子在溶液中物质的量的X围是_；反响后的溶液中可能含_阳离子。3反响完毕后，无固体沉积物存在，反响后的溶液中一定含_和_阳离子。65、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加稀H2SO4和。2除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。3生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。1在试管里参加的试剂是
6、 。2在试管里参加的试剂是。3为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中参加试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。4这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。66、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B试回答：1A气体和B气体的成分2A气体的体积3V的取值X围67、硫酸的性质有：A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性在如下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，用字母表示。1. 实验室制取氢气 2. 实验室枯燥氯气 3. 浓硫酸与金属铜的反响 4.浓硫酸用铁质容器贮运 5.浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味产生8 / 8
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