高一化学的必修的一易错题错题归纳

word第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在 A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨外表后，在酒精灯上加热融化，如下说法正确的答案是 A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落3、如下说法错误的答案是 A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在枯燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是 A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到如下物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH6、如下离子方程式中，正确的答案是 A Na与H2O反响：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2B Na与盐酸反响：2Na + 2H+ 2Na+ + H2C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+D Na与O2反响：4Na + O2 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反响中 A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物C反响实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反响实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反响后溶液的质量分数为ABCD9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 C.溶液底部有银白色物质生成   10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，如此如下离子组合正确的答案是AH+、Ca2+、Na+、NO3-BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响完毕后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，如此参加铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中参加一定量的过氧化钠，充分反响后恢复到室温，如下说法正确的答案是 A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液中OH-浓度不变，有H2放出C溶液中Na+浓度减少，有O2放出D溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。如此参加和的物质的量的大小为 A n(Na2O)>n(Na2O2) B n(Na2O)<n(Na2O2)C n(Na2O)=n(Na2O2) D 无法确定14、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了ag，如下物质中不能满足上述结果的是26H12O612H22O1115、一定温度下，m g 如下物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反响，固体质量增加了n g，且nm，符合要求的物质是 A. H2          C. CO和H2 的混合物3CHO 16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，如下表示错误的答案是 A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反响，在一样的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多B.同一温度下，与等浓度的盐酸反响时，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈C.与同种酸反响生成等量的二氧化碳的时候，所消耗的酸的量相等17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是A 1:3          B 1:2         C  2:3      D 3:218、如下变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlO-DAl3+ Al(OH)319、如下各物质属于复盐的是A Cu2(OH)CO3 B KCl·MgCl2·6H2O C NaHSO4 D Al2(SO4)320、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4) ·12H2O溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A Al3+ B Al(OH)3 C AlO- D Al3+和Al(OH)3 Al2(SO4)3跟350ml2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为 22、向3溶液中参加金属钠，完全反响，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，如此参加金属钠的质量是    C.1.15g  D.无法计算23、如下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO224、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成黄色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 25、要FeOH2使氧化成FeOH3，而又不引入杂质，应向悬浊液中参加 A盐酸 B 浓硝酸 C 空气 D过氧化钠26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加100ml 2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体标准状况，此时溶液中无Fe3+，如此如下判断正确的答案是 A三种物质反响时消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3B Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多C FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D反响后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比是1:327、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中，参加100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的气体标准状况：在所得的溶液中参加KS溶液无血色出现。假如用一样质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反响，可复原出铁的质量是( ) A 11.2 g B 5.6g C2.8 g D无法计算28、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，参加足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反响后再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A Na+ B Al3+ C Fe2+ D Fe3+29、如下特点中，所谓合金必须具有的是 具有金属特性 通过融合加工 有两种或两种以上金属或金属与非金属 铸造性很好A B C D 30、镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢yxan(H2)m气2.24L(标准状况下)，再向溶液中参加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A2.9 g B 4.6 g C5.5 g D6.9 g31、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物质的量如下列图，y轴表示H2的物质的量，如此所表示的金属分别是AAl、Mg、Fe、Zn B Fe、Zn、Mg、Al C Mg、Al、Zn、Fe D Zn、Fe、Al、Mg32、在某外表被氧化的钢铁样品a g中，参加稀H2S04150mL，放出标准状况下的氢气b L，且铁和氧化铁均完全溶解。向反响后的溶液里滴加KS溶液无红色出现。为中和过量的硫酸并使Fe2+完全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。如此原来稀硫酸的物质的量的浓度是缺少数据以上都不正确33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反响后，铁粉有剩余，如此溶液含有大量的阳离子是A Cu2+和Fe2+B H+和Cu2+C Fe3+和Fe2+D Fe2+和Mg2+34、有关溶液中所含离子的检验，如下判断中正确的答案是(    )A.参加硝酸酸化，再滴加KS溶液后有血红色物质生成，如此原溶液中一定有Fe3+存在B.参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，如此原溶液中一定有大量的存在C.某溶液做焰色反响时火焰为黄色，如此该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来35、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中在标准状况下产生的气体的体积 A均为0.84 L B均为0.56 L C > D <36、将克金属钠投入到足量水中，得a克溶液。将克金属镁投入到足量盐酸中，得到b克溶液。假设水的质量与盐酸的质量相等，如此反响后两溶液质量关系为 A.a=bB.a>b C.a<b D.无法判断37、16 gCH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重 A 16 g B 32 g C 4 g D无法判断38、如下说法正确的答案是 A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反响，但不能与任何酸反响高温B根据反响SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2可推知硅酸的酸性比碳酸强C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液D二氧化硅被用来制造光导纤维39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体，方法正确的答案是A加水，过滤 B加热 C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤40、如下变化中，不可能通过一步反响实现的是(    )A.SiO2Na2SiO3                    B.SiO2H2SiO3C.CuSO4CuCl2                          D.Cu(OH)2CuO41、熔融烧碱应选用的器皿是A. 石英坩埚B. 普通玻璃坩埚C. 生铁坩埚D. 陶瓷坩埚42、如下关于硅和硅的化合物表示不正确的答案是硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体硅是地壳中含量最多的元素单晶硅是良好的半导体材料二氧化硅是制造光导纤维的重要原料二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A           B           C            D  43、如下离子在水溶液中能大量共存的是 A H+、K+、HCO3-、Ca2+ B OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C Na+、H+、Cl-、NO3- D Na+、SiO32-、 H+、Cl-44、如右图所示，从A中通入Cl2，关闭B1阀，打开B2阀时，C处枯燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B1阀，关闭B2阀后，C试管中红色布条逐渐褪色。如此D瓶中盛有A.稀H2SO4 溶液2O D.饱和NaCl溶液45、足量的氯气或者盐酸分别跟如下金属反响，均有MCl化合物生成的是A46、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最适宜的试剂是 A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液 47、常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按如下图进展卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的答案是 A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色48、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度比为1:3，如此Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:149、某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1:2:3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3:2:1，要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:150、如下实验能证明SO2存在的是 能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.都能证明 B.只有能证明C.能证明 D.都不能证明51、如如下图所示，在注射其中参加少量Na2SO4晶体，并吸入少量浓硫酸以不接触纸条为准。如此如下有关说法正确的答案是 A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色，证明了SO2的漂白性52、在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，假如产物也不扩散，如此所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小X围为A、0M1/22.4         B、M1/22.4   C、M1/28         D、1/28M53、在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm3，如此氨水的浓度为 A18.4mol·L1B20.4mol·L1 CD54、如下离子方程式书写正确的答案是 A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+ OHNH3+H2OBNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ OHNH3·H2OC氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+= NH4+H2OD氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3·H2O= 2NH4+CO32-+ H2O55、只用一种试剂就能将NH42SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是AAgNO3溶液BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DBaOH2溶液56、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反响时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是单位：molL-1( )A.(b-2c)/a B.(2B-C)/a C.2b-2c/a D.(2b-4c)/aAC57、浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置它们的质量和放置天数的关系如如下图，分析a、b曲线变化的原因是 A a升华、b冷凝B a挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水58、将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A小于50B大于50C等于50D不能确定59、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反响，将产生的气体与标准状况下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，如此合金中Cu的质量是 A B6.4g C D60、某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该溶液中参加铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度mol·L-1是    A.0.15            B.         C. 0.225                 D.无法计算61、镁跟稀硝酸反响时，每有1molHNO3反响，就有电子转移，此时HNO3的复原产物是ANO2BNOCN2ODNH4NO362、某单质跟浓硝酸反响时，每单质反响就消耗2mol硝酸，如此单质被氧化后可能的化合价为  A:+1价        B:+2价      C:+3价        D:+4价63、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进展实验，证明过氧化钠可作供氧剂。1A是制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式                     2填写表中空格仪器参加试剂参加试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD3写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式               。在此反响中，过氧化钠的作用是         填序号氧化剂；复原剂；既是氧化剂又是复原剂；既不是氧化剂又不是复原剂。4试管F中收集满气体后，下一步实验操作是                                 64、现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，参加一定量的铁粉，对如下各情况填空：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 。1反响完毕，铁粉有剩余。反响后的溶液中一定含_阳离子。2反响完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反响后的溶液中一定含_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的X围是_；反响后的溶液中可能含_阳离子。3反响完毕后，无固体沉积物存在，反响后的溶液中一定含_和_阳离子。65、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加稀H2SO4和           。2除去蒸馏水中溶解的O2常采用       的方法。3生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                               。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。1在试管里参加的试剂是            。2在试管里参加的试剂是            。3为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中参加试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是                 。4这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是                              。66、将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B试回答：1A气体和B气体的成分2A气体的体积3V的取值X围67、硫酸的性质有：A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性在如下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，用字母表示。1. 实验室制取氢气                  2. 实验室枯燥氯气                  3. 浓硫酸与金属铜的反响                  4.浓硫酸用铁质容器贮运                  5.浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味产生                 8 / 8