人教版高中化学必修123氧化还原反应23氧化还原反应配平及应用课件

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1、(2)某反应体系中含以下物质有：某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。以下空格内。Au2O3 + _+_ _+_ + _Au2O3+ Na2S2O3 + H2OAu2O+ Na2S4O6+ NaOH (2)某反应体系中含以下物质有：某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。以下空格内。Au2O3 + _+_ _

2、+_ + _Au2O3+ Na2S2O3 + H2OAu2O+ Na2S4O6+ NaOH 小结提升：小结提升：(2)某反应体系中含以下物质有：某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。以下空格内。Au2O3 + _+_ _+_ + _Au2O3+ Na2S2O3 + H2OAu2O+ Na2S4O6+ NaOH 小结提升：小结提升：正确判断化合价、注意脚标的处理正确判断化合价、注意脚标的处理例例3（化学走向生活）（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大

3、用途，已知：铬在很多领域有较大用途，+6价价Cr在酸性溶液中主要以在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。（溶液为蓝绿色）。例例3（化学走向生活）（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大用途，已知：铬在很多领域有较大用途，+6价价Cr在酸性溶液中主要以在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。（溶液为蓝绿色）。交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法交警判断驾驶员

4、是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7Cr2(SO4) 橙红色橙红色 绿色绿色例例3（化学走向生活）（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大用途，已知：铬在很多领域有较大用途，+6价价Cr在酸性溶液中主要以在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。（溶液为蓝绿色）。交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7Cr2(SO4) 橙红色橙红色 绿色绿色（1）用）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示

5、其检测酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是原理是 。（1）用）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是原理是 。2Cr2O72- + 3C2H5OH +16H+ =4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O燃料电池呼出气体酒精探测仪燃料电池呼出气体酒精探测仪燃料电池呼出气体酒精探测仪燃料电池呼出气体酒精探测仪(2)已知已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生在碱性较强的溶液中将生成成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于，铬的化合物有毒，由于+6价价Cr的强氧化性，其毒性是的强氧化性

6、，其毒性是+3价价Cr毒性的毒性的100倍。倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将等将+6价价Cr还原成还原成+3价价Cr。具体流程。具体流程如下：如下：写出过程中所发生反应的离子方程式写出过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72-Cr3+ Cr(OH)3Cr2O3 H2SO4溶液溶液适量适量NaHSO3 3溶液溶液调节调节pH加热加热(2)已知已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生在碱性较强的溶液中将生成成Cr

7、(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于，铬的化合物有毒，由于+6价价Cr的强氧化性，其毒性是的强氧化性，其毒性是+3价价Cr毒性的毒性的100倍。倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将等将+6价价Cr还原成还原成+3价价Cr。具体流程。具体流程如下：如下：写出过程中所发生反应的离子方程式写出过程中所发生反应的离子方程式Cr2O72-Cr3+ Cr(OH)3Cr2O3 H2SO4溶液溶液适量适量NaHSO3 3溶液溶液调

8、节调节pH加热加热(2)已知已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生在碱性较强的溶液中将生成成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于，铬的化合物有毒，由于+6价价Cr的强氧化性，其毒性是的强氧化性，其毒性是+3价价Cr毒性的毒性的100倍。倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将等将+6价价Cr还原成还原成+3价价Cr。具体流程。具体流程如下：如下：写出过程中所发生反应的离子方程式写出过程中所发生反应的离子方程式Cr

9、2O72 + 3HSO3+5H+ =2Cr3+3SO42+ 4H2OCr2O72-Cr3+ Cr(OH)3Cr2O3 H2SO4溶液溶液适量适量NaHSO3 3溶液溶液调节调节pH加热加热方法二、电解法：将含方法二、电解法：将含+6价价Cr的废水放入的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的行电解，阳极区生成的Fe2+和和Cr2O72发生反发生反应，生成的应，生成的Fe3+和和Cr3+在阴极区与在阴极区与OH结合结合生成生成Fe(OH)3和和Cr(OH)3沉淀除去。沉淀除去。写出阳极区生成的写出阳极区生成的Fe2+和和Cr2O

10、72发生反发生反应的离子方程式：应的离子方程式：方法二、电解法：将含方法二、电解法：将含+6价价Cr的废水放入的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的行电解，阳极区生成的Fe2+和和Cr2O72发生反发生反应，生成的应，生成的Fe3+和和Cr3+在阴极区与在阴极区与OH结合结合生成生成Fe(OH)3和和Cr(OH)3沉淀除去。沉淀除去。写出阳极区生成的写出阳极区生成的Fe2+和和Cr2O72发生反发生反应的离子方程式：应的离子方程式：方法二、电解法：将含方法二、电解法：将含+6价价Cr的废水放入的废水放入电解槽内，用铁作阳极

11、，加入适量的氯化钠进电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的行电解，阳极区生成的Fe2+和和Cr2O72发生反发生反应，生成的应，生成的Fe3+和和Cr3+在阴极区与在阴极区与OH结合结合生成生成Fe(OH)3和和Cr(OH)3沉淀除去。沉淀除去。写出阳极区生成的写出阳极区生成的Fe2+和和Cr2O72发生反发生反应的离子方程式：应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O方法二、电解法：将含方法二、电解法：将含+6价价Cr的废水放入的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠

12、进行电解，阳极区生成的行电解，阳极区生成的Fe2+和和Cr2O72发生反发生反应，生成的应，生成的Fe3+和和Cr3+在阴极区与在阴极区与OH结合结合生成生成Fe(OH)3和和Cr(OH)3沉淀除去。沉淀除去。写出阳极区生成的写出阳极区生成的Fe2+和和Cr2O72发生反发生反应的离子方程式：应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O小结提升：小结提升：方法二、电解法：将含方法二、电解法：将含+6价价Cr的废水放入的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的行电解，阳极区生

13、成的Fe2+和和Cr2O72发生反发生反应，生成的应，生成的Fe3+和和Cr3+在阴极区与在阴极区与OH结合结合生成生成Fe(OH)3和和Cr(OH)3沉淀除去。沉淀除去。写出阳极区生成的写出阳极区生成的Fe2+和和Cr2O72发生反发生反应的离子方程式：应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O小结提升：小结提升：快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。【巩固提升巩固提升】1、SO2能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色，发生溶液褪色，发生反应的离子方程式为反应的离子方程式为 【巩固提升巩固提升】

14、1、SO2能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色，发生溶液褪色，发生反应的离子方程式为反应的离子方程式为 5SO2 + 2MnO4 +2H2O =5SO42+ 2Mn2+ + 4H+【巩固提升巩固提升】2、现在一些大城市的自来水厂已经改用、现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种毒净水，它是一种“绿色环保高效绿色环保高效”的新一代的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出

15、并配平这一离子反应方程化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式式_。【巩固提升巩固提升】2、现在一些大城市的自来水厂已经改用、现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种毒净水，它是一种“绿色环保高效绿色环保高效”的新一代的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式式_。2Fe3+ + 3ClO+ 10OH

16、2FeO42 + 3Cl + 5H2O3.(江苏高考改编江苏高考改编)(1)实验室中保存实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防需要加加入盐酸防止水解和加止水解和加A物质防止氧化，如果不加物质防止氧化，如果不加A，则溶，则溶液中会发生的反应的离子方程式是液中会发生的反应的离子方程式是_；(2)如果向如果向FeCl2溶液中滴加溶液中滴加H2O2后溶液颜后溶液颜色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：_；3.(江苏高考改编江苏高考改编)(1)实验室中保存实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防需要加加入盐酸防止水解和加止水解和加A物质防止氧化，如果不加物质防止氧

17、化，如果不加A，则溶，则溶液中会发生的反应的离子方程式是液中会发生的反应的离子方程式是_；4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O(2)如果向如果向FeCl2溶液中滴加溶液中滴加H2O2后溶液颜后溶液颜色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：_；3.(江苏高考改编江苏高考改编)(1)实验室中保存实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防需要加加入盐酸防止水解和加止水解和加A物质防止氧化，如果不加物质防止氧化，如果不加A，则溶，则溶液中会发生的反应的离子方程式是液中会发生的反应的离子方程式是_；4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ +

18、 2H2O(2)如果向如果向FeCl2溶液中滴加溶液中滴加H2O2后溶液颜后溶液颜色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：色会变深，用离子方程式表示其变深的原因：_；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O3.(江苏高考改编江苏高考改编)(3)再向变深后的溶液中加入过量的再向变深后的溶液中加入过量的KOH得到红褐色浑浊，再通入过量的得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到，则可得到高效净水剂高效净水剂K2FeO4，写出生成，写出生成K2FeO4的化学方的化学方程式：程式：_。 3.(江苏高考改编江苏高考改编)(3)再向变深后的溶液中加入过量的再向变深后的溶液中加入过量

19、的KOH得到红褐色浑浊，再通入过量的得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到，则可得到高效净水剂高效净水剂K2FeO4，写出生成，写出生成K2FeO4的化学方的化学方程式：程式：_。 2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 6H2O小结提升：小结提升：小结提升：小结提升：可能出现的情况：可能出现的情况：H+H2OH2OOH OHH2O H2OH+小结提升：小结提升：可能出现的情况：可能出现的情况：H+H2OH2OOH OHH2O H2OH+绝不可能出现的情况：绝不可能出现的情况：H+OH或或OHH+4.(高考试题改编高考试题改编)废旧印刷电路板的回

20、收利用可实现资源再废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。能得到非金属粉末和金属粉末。(1)用用H2O2和和H2SO4的混合溶液可溶出印刷的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。在电路板金属粉末中的铜。在H2SO4溶液中溶液中Cu与与H2O2反应生成反应生成Cu2+和和H2O，写出该反应的化学，写出该反应的化学方程式方程式_；4.(高考试题改编高考试题改编)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，生，并减少污染。

21、废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。能得到非金属粉末和金属粉末。(1)用用H2O2和和H2SO4的混合溶液可溶出印刷的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。在电路板金属粉末中的铜。在H2SO4溶液中溶液中Cu与与H2O2反应生成反应生成Cu2+和和H2O，写出该反应的化学，写出该反应的化学方程式方程式_；Cu + H2O2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O4.(高考试题改编高考试题改编)(2)在提纯后的在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的Na2SO3和和NaCl溶液，加热，生成溶液，加热，生成CuCl沉淀。沉淀。制备制备CuCl的离子方程式是：的

22、离子方程式是：_。 4.(高考试题改编高考试题改编)(2)在提纯后的在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的Na2SO3和和NaCl溶液，加热，生成溶液，加热，生成CuCl沉淀。沉淀。制备制备CuCl的离子方程式是：的离子方程式是：_。 2Cu2+ SO32 + 2Cl+ H2O2 CuCl +2H+SO425.（原创）某研究性学习小组设计实验探（原创）某研究性学习小组设计实验探究究Fe2+与与ClO反应，试根据实验事实，分别写反应，试根据实验事实，分别写出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下：出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下：(1)取取20mL0.1mol/L的的F

23、eSO4于于100 mL的小的小烧杯中，加入烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的的 NaClO溶液溶液（过量），再加入（过量），再加入25mL0.2mol/L的的NaOH溶液溶液（过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层（过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。5.（原创）某研究性学习小组设计实验探（原创）某研究性学习小组设计实验探究究Fe2+与与ClO反应，试根据实验事实，分别写反应，试根据实验事实，分别写出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下：出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下：(1)取取20mL0.1mol/

24、L的的FeSO4于于100 mL的小的小烧杯中，加入烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的的 NaClO溶液溶液（过量），再加入（过量），再加入25mL0.2mol/L的的NaOH溶液溶液（过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层（过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。2Fe2+ + ClO + 4OH- + H2O 2Fe(OH )3 + Cl(2)取取20mL 0.1mol/L的的FeSO4于于100 mL的的小烧杯中，加入小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的的 NaClO溶液溶液（过量），再加入（过量），再加入

25、18mL 0.1mol/L的的H2SO4溶液溶液（过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液（过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液呈棕黄色。呈棕黄色。(2)取取20mL 0.1mol/L的的FeSO4于于100 mL的的小烧杯中，加入小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的的 NaClO溶液溶液（过量），再加入（过量），再加入18mL 0.1mol/L的的H2SO4溶液溶液（过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液（过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液呈棕黄色。呈棕黄色。 2Fe2+ + ClO + 2H+ 2Fe3+ + Cl + H2O(3)取取30mL0.1mol/L的的FeSO4于于1

26、00 mL的的小烧杯中，加入小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的的 NaClO溶溶液，二者溶质的物质的量之比为液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅，充分搅拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上层溶液呈棕黄色。层溶液呈棕黄色。 (3)取取30mL0.1mol/L的的FeSO4于于100 mL的的小烧杯中，加入小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的的 NaClO溶溶液，二者溶质的物质的量之比为液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅，充分搅拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上层溶液呈棕黄色。层溶

27、液呈棕黄色。 6Fe2+ +3 ClO +3 H2O 2Fe(OH)3 + 3Cl+ 4Fe3+ 【小结与思考小结与思考】氧化还原反应方程式的正确书写与氧化氧化还原反应方程式的正确书写与氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断是高剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断是高考中的重点。在学习过程中要结合社会生产、考中的重点。在学习过程中要结合社会生产、科技和生活中的氧化还原反应，有目的、有选科技和生活中的氧化还原反应，有目的、有选择地去书写及分析新情境下的氧化还原反应，择地去书写及分析新情境下的氧化还原反应，从而使课本知识与社会生活相联系，提高化学从而使课本知识与社会生活相联系，提高化学知识的实用价值。知识的实用价值。