2.3第二节　pH值计算(3习题课)

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1、判断：判断：1、100时纯水的时纯水的pH值为值为6，小于，小于7，因而此时纯水呈酸性，因而此时纯水呈酸性2、10时纯水的时纯水的pH值比值比60时纯水的时纯水的pH值大值大3、25相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的溶液和盐酸的pH值之和为值之和为144、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+与与pH=11的氨水中的氨水中OH-相等。相等。复习练习复习练习选择：选择：PH=3的的pH增大增大1，H+差多少倍？盐酸浓度差差多少倍？盐酸浓度差多少倍？多少倍？ H+相差相差10倍倍；物质的量浓度物质的量浓度强酸相差强酸相差10倍倍 PH=3的的pH增大增大1，H+差多

2、少倍？醋酸浓度差多少倍？醋酸浓度差多少倍？差多少倍？ H+相差相差10倍倍；物质的量浓度物质的量浓度弱酸相差弱酸相差10倍倍pH值计算值计算1 强酸的稀释强酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgc(H+)=-lg（105+9107）/10=-lg106=6pH=-lgc(H+) =-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107=7- lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进

3、行计算！1、酸的稀释：、酸的稀释：v 将将pH=5的的醋酸醋酸溶液稀释。溶液稀释。 稀释稀释10倍，求倍，求pH值（范围）值（范围） （5，6） pH值、值、V相同的不同酸相同的不同酸, 稀释相同的倍数稀释相同的倍数pH弱弱 pH强强 要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填 、=) ，因为稀释，因为稀释10倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大于，要大于10倍倍pH 的计算的计算2弱酸的稀释弱酸的稀释1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释倍，则稀释后溶液的后溶液的pH值约为值约为 （

4、） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B规律规律：强酸或强碱加水稀释到：强酸或强碱加水稀释到2倍，倍，pH值变化值变化0.3 弱酸或弱碱加水稀释到弱酸或弱碱加水稀释到2倍，倍，pH值变化小于值变化小于0.31、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺的酸性由强到弱的顺序是序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，

5、分别加水稀释到1000mL，其其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：v A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等v 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强v a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸v 若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000AB练习练习BC、DpH值计算值计算3强碱的稀释强碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍

6、后， pH值等于多少？值等于多少？解：解：OH=（1051+9107）/10106pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg108=8关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！pH 7v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？注意：当碱提供的注意：当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的OH-v在在25时，时，pH=10的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到2倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？pH = 9.7OH=（1051+999107）/1000=1.1107pO

7、H=-lgc(OH)=6.96pH=14-6.96=7.04pH 的计算的计算4弱碱的稀释弱碱的稀释vpH11的的氨水氨水稀释到稀释到pH10，则，则NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、（填大于、小于或等于）原溶液浓度的小于或等于）原溶液浓度的1/10。右右小于小于规律规律：1.强酸或强碱加水稀释到强酸或强碱加水稀释到2倍，倍，pH值变化值变化0.3 2. 弱酸或弱碱加水稀释到弱酸或弱碱加水稀释到2倍，倍，pH值变化小于值变化小于0.33、酸（碱）溶液无限稀释时，、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于均约等于7（均要

8、考虑水（均要考虑水的电离）的电离）。4、强酸（碱）溶液每稀释、强酸（碱）溶液每稀释10倍，倍，PH增大（减小）一个单增大（减小）一个单位。位。溶液溶液稀释的稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7pH值计算

9、值计算5 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！强酸的等体积混合，当强酸的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，相差两个或两个以上的单位时，可以把浓度低的看成是水。可以把浓度低的看成是水。pH值计算值计算5 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液

10、的盐酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！强酸与强酸混合强酸与强酸混合vpH=2的盐酸和的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。vpH=2的盐酸和的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时， pH

11、混混=pH小小+0.3vpH=3的盐酸和的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。pH=1 时，时，pH混混=pH小小+0. 26pH值计算值计算6 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=4-lg5=3.3例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧化钠溶液的两种氢氧化钠溶液 等体积混合等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgc(OH)pOH=-lg510-4pH=14- pOH =10.7pH混混= pH大大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：

12、抓住氢氧根离子离子进行计算！ PH1=8的的NaOH溶液与溶液与PH2=10的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合，求混合溶液的混合，求混合溶液的PH。解一：解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混混= (108 + 1010)/2 = 5.05109PH = 9 lg5.05 = 8.3 解二：解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)1= 104c(OH)混混= (106 + 104)/2 = 5.05105POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7错误错误正确正确=5-lg5=4.3pOH=-lgO

13、H=-lg(510-5)pH=14- pOH=9.7正确正确强碱与强碱混合强碱与强碱混合1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比溶液体积比按按1 3混合后的混合后的pH值值_。2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比溶液体积比按按1 1混合后的混合后的pH值值_。两种两种pH值不同的强碱值不同的强碱等体积等体积混合时混合时pH2 时，时， pH混混 =pH大大 - 0.3 pH=1 时，时， pH混混 = pH大大 - 0.26 3、pH=13 的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按

14、1 1混合后的混合后的pH值值_。pH值计算值计算7 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH值计算值计算8 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6m

15、ol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lgc(OH)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH =13小结（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+ + = = IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH- - = = IIIIIIVVOHnOHn)()(小结（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH =

16、OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量： HH+ += = 碱过量：碱过量：OHOH- - = = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(知识小结知识小结: :混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（碱）（碱）= PH大大 0.3PH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸 + PH碱碱=14，则，则PH混混= 7若若PH酸

17、酸 + PH碱碱，则，则PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH碱碱1，则，则PH混混= PH碱碱0.3 强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算 混 合 物 质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=147pHA+pHB14(碱剩余) pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大。练习1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 ( ) A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.3A2、一强一弱的酸、碱溶液等体积混合后

18、溶液的pH溶液的pH之和为14，则：谁弱显谁性。强酸与强碱混合强酸与强碱混合 中和中和有关有关pH 的的计算计算91、把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=7，则，则硫酸硫酸溶液和溶液和NaOH溶液的体积之比为溶液的体积之比为_。 Va OH- Vb H+= 10a +b -14强酸强酸(pHa) 与强碱与强碱(pHb)混合呈中性混合呈中性n(H+) = n( )c(H+) . Va = c( ) . Vb10 1Va OH- Vb H+ = 10 X - 14pHa+pHb=X 强酸强酸(pHa) 与强碱与强碱(pHb)混

19、合呈中性混合呈中性 2：3（5）m：n（4）13（3）1：1（2）10：1（1）pHa+pHbH+：OH-Va：Vb组别组别v将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表1：10151：11410：11：10n:m14+lgm/n3:214+lg3/2v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _

20、；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2= _； 强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 体积比体积比与与pH之和（之和（X）关系关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 两溶液中两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。1、将将pH=2的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液相混合，混和后溶

21、液相混合，混和后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为 （ ）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按10 1的体积比混合溶液的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是之和是 （ ）A、12 B、13 C、14 D、153、将、将V1（L）PH=m的稀硫酸与的稀硫酸与V2（L）PH=n的的NaOH溶液溶液混合后呈中性混合后呈中性若若m + n = 14，则，则Vm Vn = ；若若m + n = 13，则，则Vm Vn= ； 若若m + n 14，则，则Vm Vn = ；且且Vm （“”、“”、“=”）Vn。