[理化生]化学选修四复习试题 Word 文档

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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第卷（共70分）一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应

2、速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列说法正确的是( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD6、下列说法正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D

3、、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

4、ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD11、可以充分说明反应P（

5、g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反

6、应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 （ ）A B C D二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)

7、6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO：0.001 molL-1 B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0.001 molL-117、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONa

8、OH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是（ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c

9、(H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4O

10、H 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OE充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（ ） A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B保持温度和容器体积不变，充入1 mol N

11、H3（g） C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g） E保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）24、今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(

12、H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热30（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1分）CCu 稀硫酸31（8分）I （1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II 两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。32（10

13、分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2 （2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （3）1；CuO，2g 33（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。34（12分） 100mL容量瓶 （2分） （2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分） 难以准确配制pH1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）35 淀粉溶液；酸式滴定管（或移

14、液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。 读数组别起始(mL)终点(mL)V123原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55第卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。1、 决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂 D、反应物的性质2、 纯水在10和100时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大 B、前者小C、相等 D、不能确定3、 中和滴定开始后应注视：滴定管内液面的变化 锥形瓶中溶液颜色的变化 滴

15、定管溶液流出的速率A、和 B、和 C、和 D、只有4、 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂5、 下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O+OHB、HCO3+OH H2O+CO32C、CO2+H2O H2CO3D、CO32+H2O HCO3+OH6、 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5molL1s1B、v(B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1D、v(D)=1molL1s17、 在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位

16、时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积C、降低温度 D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液） H（溶液）+In（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10下列过程中需要加快化学

17、反应速率的是A. 钢铁腐蚀 B食物腐败 C炼钢 D塑料老化11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5molL1KOH溶液C、0.5molL1醋酸 D、0.5molL1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：亚硝酸钠溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL1HNO2溶液的PH=2.1A、 B、C、D、13、0.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN)C(CN)C( H)C(OH)B、C(HCN

18、)+C (CN)=0.04molL1C、C(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH)D、C(CN)C(HCN)14、用水稀释0.5molL1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：H的物质的量 C(H) C(H)/C( CH3COO) C(CH3COOH)/ C(CH3COO) C(OH)A、 B、C、D、15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216. 下列物质中，属于两性氧化物的是： A. Al B. Al

19、(OH)3 C. Al2O3 D. SO2 17、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A、延长反应时间B、充入过量H2C、充入过量N2D、升高温度19容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是ANO B等体积NO2与O2的混合气CNO2 D等体积NO与O2的混合气20NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来

20、源可能是ACu+HNO3 BN2+O2 CNH3+O2 DNO2+H2O21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 A. NaOH B. H2SO4 C. NH3H2O D. KOH22实验室里可按图所示的装置干燥储存气体，多余的气体可用水吸收，则是、NO2、HCl、CH4、NH323. 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+ B. Fe2+ C. H+ D. Fe3+ 和Fe2+24下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： AK 、Fe3、NO3- 、Cl- BBa 、Na 、Cl- 、NO3-CNH4、K、NO3-、Cl- DNa

21、、Al 、Cl- 、SO42-25常温下，下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液C. pHc(H+)的溶液26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的 一定相等：A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H和OH的物质的量27、盐酸与铁钉反应中HCl是：A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂28下列叙述正确的是 A强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B凡是能导电的物质都是电解质 C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 29在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会

22、增大C溶液的pH一定会增大 D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是A、CO2 B、H2 C、Cl2 D、O2 第卷（共55分）二、填空题（本题包括6小题，共30分）31（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示_(2) Fe3+的检验用离子方程式表示_(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因_（用离子方程式表示）(4) 硫化钠水溶液显_性(填酸、碱、中)，原因_（用离子方程式表示）(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式_32、（10分）在密闭容器中，通入xm

23、olH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g） 2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。充入更多的H2，反应速率将 ，平衡将 移动。扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。 A的转化率33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P1试据图回答： P2（1）压强P1 P2，a+b c+d 容器内A的含量（填、=）t（时间）（2）温度t

24、1比t2 （填高或低）， A%正方向为 反应。（填放热或吸热） t1 t2 t34、（4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。_KMnO4+_NaNO2+_H2SO4=_MnSO4+_K2SO4+_NaNO3+_H2O（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反应的氧化剂 ；（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol。35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质Ca5（PO4）3OH溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH 5Ca2 +3PO43 +OH

25、 当糖附在牙齿上发酵时会产生H，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。 36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液玻璃仪器自行选择。三、推断题（本题包括1小题，共7分）BADEFBCA37（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应是置换反应，反应均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HC

26、l。A的电子式 写出反应的化学方程式 写出F与浓强碱液反应的离子方程式 C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应的化学方程式： 四、实验题（本题包括1小题，共8分）38、（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称） A

27、、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒 D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。在滴定过程中若用去amolL1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 molL1，由此，x= 。若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。五、（本题包括2小题，共10分）39、（4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸

28、中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）40、（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：（1） 用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？（2） N2的转化率为多少？（3） 平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）附加题（10分）现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为 （2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 （3）、如果反应后金属有剩余，盐酸

29、不足，要计算生成H2的体积，还需要知道 （4）、如盐酸过量，生成H2的体积为 L（5）、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是 高二化学（理）化学反应原理测试答案一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。题号12345678910答案DABADBCBBC题号11121314151617181920答案DCCABCCCDC题号21222324252627282930答案CDBBCDBCBD二、填空题（本题包括6小题，共30分）31（6分）(1) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 1(2)Fe3+ +3SCN- F

30、e(SCN)3 或者Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)31(3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+1(4)碱性 1 S2-+H2O HS-+OH- 1(5)132（10分） 增大 左 增大 不 增大 右减小 不 不 不 (每空分)33、（4分）（1）压强P1 P2，a+b BC B、BCA C、CAB D、BAC二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化