有机化学知识点归纳全

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1、-有机化学知识点归纳一、有机物的构造与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。原子：*原子团基：OH、CHO醛基、COOH羧基、C6H5 等化学键： 、 CCC=C官能团2、常见的各类有机物的官能团，构造特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：H2n+2；代表物：CH4B) 构造特点：键角为10928，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1C4气态，C5C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由

2、小到大，但都小于1g/cm3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：取代反响与卤素单质、在光照条件下CH4 + Cl2CH3Cl + HCl光CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl光， ，。CH4 + 2O2CO2 + 2H2O点燃燃烧 催化剂加热、加压CH4 C + 2H2高温隔绝空气热裂解C16H34 C8H18 + C8H16烃类燃烧通式：CaO烃的含氧衍生物燃烧通式: E) 实验室制法：甲烷：注：1.醋酸钠：碱石灰=1：32.固固加热 3.无水不能用NaAc晶体4.CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂C=C(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：H

3、2n(n2)；代表物：H2C=CH2B) 构造特点：键角为120。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。C) 化学性质：加成反响与*2、H2、H*、H2O等CH2=CH2 + Br2BrCH2CH2Br CCl4CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 催化剂加热、加压CH2=CH2 + H*CH3CH2* 催化剂nCH2=CH2CH2CH2 n催化剂加聚反响与自身、其他烯烃CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O 点燃催化剂燃烧氧化反响 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO烃类燃烧通式：D) 实验室制法：乙烯： 注：1.V酒精：V浓硫酸=1：3被脱水，混合液呈棕色2. 排

4、水收集同Cl2、HCl控温170140：乙醚 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸E) 反响条件对有机反响的影响：CH2CHCH3HBr氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则CH2CHCH3HBrCH3CH2CH2Br反马氏加成F温度不同对有机反响的影响：(3)炔烃：A) 官能团：CC ；通式：H2n2(n2)；代表物：HCCHB) 构造特点：碳碳叁键与单键间的键角为180。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。C) 物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而

5、有恶臭。C) 化学性质：氧化反响： a可燃性：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高3000，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。b被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。3CHCH + 10KMnO4 + 2H2O6CO2+ 10KOH + 10MnO2所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。加成反响：可以跟Br2、H2、H*等多种物质发生加成反响。如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成CHCH+H2 CH2CH2NH3取代反响：连接在CC碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。N

6、H3190220 CHCH + Na CHa + H2 CHCH + 2Na aa + H2 CHCH + NaNH2 CHa + NH3 CHCH + Cu2Cl22AgCl CCuCCu( CAgCAg ) + 2NH4Cl +2NH3 注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RHCH。D) 乙炔实验室制法： CaC2+2HOHCa(OH)2+CHCH注：1.排水收集 无除杂 2.不能用启普发生器 3.饱和NaCl：降低反响速率 4. 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管(4)苯及苯的同系物：A) 通式：H2n6(n6)；代表物：B)构造特点：苯分子中键角为12

7、0，平面正六边形构造，6个C原子和6个H原子共平面。C)物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。C)化学性质：取代反响与液溴、HNO3、H2SO4等注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀AgBr、CCl4：褐色不溶于水的液体溴苯+ Br2+ HBrBr Fe或FeBr3硝化反响+ HNO3+ H2ONO2 浓H2SO460注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50-60 【水浴】 温度计插入烧杯

8、 除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒：磺化反响：注：三硝基甲苯，淡黄色晶体，不溶于水，烈性炸药。 + HOSO3H SO3H+H2ONO2NO2O2NCH3CH3催化剂+3HONO2 +3H2O+ 3H2Ni+ 3Cl2紫外线ClClClClClCl加成反响与H2、Cl2等D)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。(5)卤代烃：A)官能团：* 代表物：CH3CH2BrB)物理性质：根本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加氟代烃除外和卤素原子序数的增大而升高。比相应的烃沸点高。密度降低卤原子百分含量降低。C

9、)化学性质：注：NaOH作用：中和HBr 加快反响速率 检验*：参加硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀NaOH取代反响水解H2OCH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr注：相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处，脱H脱在H少处马氏规律醇溶液：抑制水解抑制NaOH电离消去反响邻碳有氢：CH3CH2Br CH2=CH2+HBr(6)醇类：A) 官能团：OH醇羟基；通式：H2n+2O一元醇 / 烷基醚；代表物： CH3CH2OHB) 构造特点：羟基取代链烃分子或脂环烃分子、苯环侧链上的氢原子而得到的产物。构造与相应的烃类似。

10、C物理性质乙醇：无色、透明，具有特殊香味的液体易挥发，密度比水小，能跟水以任意比互溶一般不能做萃取剂。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。C) 化学性质：置换反响羟基氢原子被活泼金属置换CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O HOCH2CH2OH + 2NaNaOCH2CH2ONa + H2 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 酸性跟氢卤酸的反响 催化氧化H现象：铜丝外表变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味2CH3CHCH3 + O22CH3CCH3 + 2H2O OHOCu或Ag2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

11、 Cu或AgHOCH3CH2OH + O2OHCCHO+ 2H2O Cu或AgCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 浓H2SO4酯化反响跟羧酸或含氧无机酸注：1.【酸脱羟基醇脱氢】同位素示踪法 2. 碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸170 3.浓硫酸：催化 脱水 吸水 4.饱和Na2CO3：便于别离和提纯浓硫酸140消去反响分子内脱水： CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂取代反响分子间脱水：C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2OOH(7)酚类：A) 官能团：；通式：H2n-6O芳香醇 / 酚B物理性

12、质：纯洁的本分是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。室温下微溶于水，当温度高于65的时候，能与水混容。C化学性质：酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反响ONaOH+ NaOH + H2O无论少量过量一定生成NaHCO3酸性：H2CO3HCO3-OH ONa苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O+ NaHCO3 OH|苯酚的定性检验定量测定方法：Br |BrBr OH| + 3Br2+ 3HBr显色反响：参加Fe3+ 溶液呈紫色。制备酚醛树脂电木：OCOCH(8)醛酮A)官能团： (或CHO)、 (或CO) ；通式

13、饱和一元醛和酮：H2nO；代表物：CH3CHO B)构造特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C)物理性质乙醛：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。D)化学性质： + H2CH3CHCH3 OHOCH3CCH3催化剂加成反响加氢、氢化或复原反响CH3CHO + H2CH3CH2OH 催化剂氧化反响醛的复原性银镜：用稀硝酸洗2CH3CHO + O22CH3COOH 催化剂2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O 点燃CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag + 3N

14、H3 + H2O 银镜反响OHCH + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O + H2O 费林反响OCOH(9)羧酸A) 官能团： (或COOH)；通式饱和一元羧酸和酯：H2nO2；代表物：CH3COOHB) 构造特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2 C物理性质乙酸：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯洁的醋酸又称为冰醋酸。D

15、) 化学性质：具有无机酸的通性：浓H2SO4CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 酸脱羟基，醇脱氢酯化反响：缩聚反响：苯二甲酸与乙二醇发生酯化反响OCOR(10)酯类A) 官能团： 或COORR为烃基；代表物： CH3COOCH2CH3B) 构造特点：成键情况与羧基碳原子类似C) 化学性质：水解反响酸性或碱性条件下CH3COOCH2CH3 + NaOHCH3COONa + CH3CH2OH 稀H2SO4CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH2COOHNH2(11)氨基酸A) 官能团：NH2、COOH ；代表物： B)

16、 化学性质： 因为同时具有碱性基团NH2和酸性基团COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。3、常见糖类、蛋白质和油脂的构造和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖C6H12O6B) 构造特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：葡萄糖类似醛类，能发生银镜反响、费林反响等；具有多元醇的化学性质。(2)二糖A) 代表物：蔗糖、麦芽糖C12H22O11B) 构造特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。C) 化学性质：蔗糖没有复原性；麦芽糖有复原性。C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 H+ 麦芽糖 葡萄糖 C12H22O11 +

17、H2O C6H12O6 + C6H12O6 H+ 蔗糖 葡萄糖 果糖 水解反响(3)多糖A) 代表物：淀粉、纤维素 (C6H10O5)n B) 构造特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。C) 化学性质：(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6H2SO4淀粉 葡萄糖 淀粉遇碘变蓝。水解反响最终产物均为葡萄糖(4)蛋白质A) 构造特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。构造中含有羧基和氨基。B) 化学性质： 两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，参加铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用屡

18、次盐析可别离和提纯蛋白质胶体的性质变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。颜色反响：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。灼烧产生烧焦羽毛气味。在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种氨基酸。(5)油脂A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。B) 代表物：R1COOCH2R2COOCHR3COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2C17H33COOCH2C17H33COOCH

19、C17H33COOCH2油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：C) 构造特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子构造为：R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可一样也可不同，一样时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。D) 化学性质：氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。 催化剂加热、加压C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH2水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反响生成高级脂肪酸钠，皂化后通过盐析参加食盐使肥

20、皂析出上层。 C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH4、重要有机化学反响的反响机理CH3CHOHH|O|OHCH3CHOHH2OOCH3CH(1)醇的催化氧化反响说明：假设醇没有H，则不能进展催化氧化反响。浓H2SO4OCH3COH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O (2)酯化反响说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余局部结合生成酯。二、有机化学的一些技巧11mol有机物消耗H2或Br2的最大量21mol有机物消耗NaOH的最大量3由反响条件

21、推断反响类型反响条件反响类型NaOH水溶液、卤代烃水解 酯类水解 NaOH醇溶液、卤代烃消去稀H2SO4、酯的可逆水解 二糖、多糖的水解 浓H2SO4、酯化反响 苯环上的硝化反响 浓H2SO4、170醇的消去反响浓H2SO4、140醇生成醚的取代反响溴水或Br2的CCI4溶液不饱和有机物的加成反响浓溴水苯酚的取代反响Br2、Fe粉苯环上的取代反响*2、光照烷烃或苯环上烷烃基的卤代O2、Cu、醇的催化氧化反响O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2醛的氧化反响 酸性KMnO4溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化H2、催化剂C=C、CC、CHO、羰基、苯环的加成4根据反响物的化学性质推断

22、官能团化学性质官能团与Na或K反响放出H2醇羟基、酚羟基、羧基与NaOH溶液反响酚羟基、羧基、酯基、C-*键与 Na2CO3 溶液反响酚羟基不产生CO2、羧基产生CO2与NaHCO3溶液反响羧基与H2发生加成反响即能被复原碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反响羧基、酯基能与H2O、H*、*2 发生加成反响碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反响或能与新制Cu(OH)2反响生成砖红色沉淀醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反响而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化发生复原反响醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键 碳碳叁键发生水解反响酯基、C-*键、酰胺键发生加聚反响碳碳双键与新制C

23、u(OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质5由官能团推断有机物的性质6由反响试剂看有机物的类型7根据反响类型来推断官能团反响类型物质类别或官能团取代反响烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚加成反响C=C、CC、CHO加聚反响C=C、CC缩聚反响COOH和OH、COOH和NH2、酚和醛消去反响卤代烃、醇水解反响卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质氧化反响醇、醛、C=C、CC、苯酚、苯的同系物复原反响C=C、CC、CHO、羰基、苯环的加氢酯化

24、反响COOH或OH皂化反响油脂在碱性条件下的水解8引入官能团的方法引入官能团有关反响羟基OH烯烃与水加成 醛/酮加氢 卤代烃水解 酯的水解卤素原子*烷烃、苯与*2取代 不饱和烃与H*或*2加成 醇与H*取代碳碳双键C=C醇、卤代烃的消去 炔烃加氢醛基CHO醇的氧化 稀烃的臭氧分解羧基COOH醛氧化 酯酸性水解 羧酸盐酸化苯的同系物被KMnO4氧化 酰胺水解酯基COO酯化反响9消除官能团的方法通过加成消除不饱和键；通过消去或氧化或酯化等消除羟基OH；通过加成或氧化等消除醛基(CHO)。10有机合成中的成环反响加成成环：不饱和烃小分子加成信息题；二元醇分子间或分子内脱水成环；二元醇和二元酸酯化成环

25、；羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。11有机物的别离和提纯物质杂质试剂方法硝基苯苯酚NaOH分液苯苯酚NaOH分液甲苯苯酚NaOH分液溴苯溴NaOH分液硝基苯NO2NaOH分液乙醛乙酸NaOH蒸馏乙酸乙酯乙酸Na2CO3分液乙醇乙酸 CaO蒸馏乙醇水 CaO蒸馏苯乙苯KMnO4 、NaOH分液溴乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇 水反复洗涤甲烷乙稀溴水洗气12有机物溶解性规律 根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-*键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物

26、质一般难溶于水。常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品烃13分子中原子个数比关系(1)CH=11，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。(2)CH=l2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。 (3)CH=14，可能为甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)214常见式量一样的有机物和无机物(1)式量为28的有：C2H4N2CO(2) 式量为30的有：C2H6NOHCHO(3) 式量为44的有：C3H8CH3CHOCO2N2O(4) 式量为46的有：CH3CH2OHHCOOHNO2(5) 式量为6

27、0的有：C3H7OHCH3COOHHCOOCH3SiO2(6) 式量为74的有：CH3COOCH3CH3CH2COOHCH3CH2OCH2CH3Ca(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH(7) 式量为100的有：CH2=C(OH) COOCH3CaCO3KHCO3Mg3N216有机物的通式烷烃：H2n+2 稀烃和环烷烃：H2n炔烃和二稀烃：H2n-2 饱和一元醇和醚： H2n+2O饱和一元醛和酮：H2nO 饱和一元羧酸和酯：H2nO2苯及其同系物：H2n-6苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：H2n-6O三、有机化学计算1、有机物化学式确实定有关烃的混合物计算的几条规律假设平均式量小于26，则一定

28、有CH4平均分子组成中，ln(C)2，则一定有CH4。平均分子组成中，2n(H)0，m/41，m4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。V=0，m/4 = 1，m = 4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。V 0，m/41，m4。只有C2H2符合。四、其他1需水浴加热的反响有： 1、银镜反响2、乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解 5、酚醛树脂的制取6固体溶解度的测定 但凡在不高于100的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。 2需用温度计的实验有： 1、实验室制乙烯170 2、蒸馏 3、固体溶解度的测定4、乙酸乙酯的水解7080 5、中和热的

29、测定 6制硝基苯5060 说明：1凡需要准确控制温度者均需用温度计。2注意温度计水银球的位置。 3能与Na反响的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反响的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： 1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 2含有羟基的化合物如醇和酚类物质 3含有醛基的化合物 4具有复原性的无机物如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等 6能使溴水褪色的物质有： 1含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物加成 2苯酚等酚类物质取代 3含醛基物质氧化 4碱性物质如NaOH、Na2C

30、O3氧化复原歧化反响 5较强的无机复原剂如SO2、KI、FeSO4等氧化 6有机溶剂如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐。 10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃新戊烷例外、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反响有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的

31、水解 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物KMnO4、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能与酸又能与碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物氨基酸、蛋白质等 17能与NaOH溶液发生反响的有机物： 1酚： 2羧酸： 3卤代烃水溶液：水解；醇溶液：消去 4酯：水解，不加热反响慢，加热反响快 5蛋白质水解 18、有明显颜色变化的有机反响： 1苯酚与三氯化铁溶液反响呈紫色； 2KMnO4酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘单质变蓝色。 5蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反响. z.