高考化学总复习 第1章 第3节 物质的量在化学实验中的应用精品课件 新人教版

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1、服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单抓抓住住2个个基基础础知知识识点点掌掌握握2个个核核心心考考点点高高效效训训练练6道道题题实实验验小小结结课课时时限限时时检检测测第三节物质的量在化学实验中的应用第三节物质的量在化学实验中的应用服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单 考纲定位1.了解物质的量浓度的含义及其有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单知识点一物质的量浓度和溶质的质量分数 抓住抓住 2 2 个基础知识点个基础知识点服/务/教/师 免/

2、费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【巩固练习】1下列说法是否正确(用“”或“”填写)。A0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液()B将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L()C物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量()D0.1 mol/L的CaCl2溶液中c(Cl)也为0.1 mol/L()服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单E在标准状况下，将2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为

3、0.1 mol/L()F从100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度为0.01 mol/L()【答案】A溶剂体积为1 L，而不是溶液体积BNa2OH2O=2NaOH，NaOH浓度为2 mol/LCDCl浓度为0.2 mol/LEF溶液均一、稳定，浓度仍为0.1 mol/L服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单2在标准状况下，将2.24 L HCl通入99 g水中被充分吸收，所得溶液的体积为100 mL，则所得溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。【答案】3.56%1 mol/L服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单知识点二一定物质

4、的量浓度溶液的配制过程以配制500 mL 1.50 mol/L NaOH溶液为例1主要仪器介绍(1)托盘天平：精确度为_ g，称量前先调零，称量时_放物品， _放砝码。(2)容量瓶：容积精确的容器，主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。0.1左盘左盘右盘右盘服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单2配制过程及所需主要仪器(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L1.50 mol/L40 g/mol。(2)称量：用_称量NaOH固体_ g。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液_，用玻璃棒

5、引流将溶液注入_。托盘天平托盘天平30.0冷却至室温后冷却至室温后500 mL容量瓶容量瓶服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_ _。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。23注入容量瓶注入容量瓶1 cm2 cm胶头滴管胶头滴管凹液面与凹液面与刻度线相切刻度线相切服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【小贴示】该实验是一个非常精确的实验，实验过程中只要有一处错误，均应重新配制。配制过程中溶解、洗涤

6、、定容等步骤都用到蒸馏水，故容量瓶洗涤干净后，不需要干燥。 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【巩固练习】3实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题：(1)经计算需要称量_g CuSO4固体，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到_mL容量瓶中。(2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：_。【答案】(1)8.0500(2)玻璃棒、胶头滴管服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单4下列操作引起所配溶液浓度偏小的有_ _。a称量NaOH固体时很慢b固体溶解时溶液溅出c没有洗涤烧杯和玻璃棒d定容

7、时超过刻度线又取出e容量瓶配制前没有干燥【答案】abcd服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考点一 005物质的量浓度的有关计算与判断 掌握掌握 2 2 个核心考点个核心考点考考题题引引领领正误判断与填空正误判断与填空1.(2011课标卷课标卷)欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可将溶液，可将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中()2.(2011广东高考广东高考)1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1NA个个OH()3.(2011海南高考海南高考)10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H离子数为离子数为2N

8、A()4.(2010福建高考福建高考)含含NA个个Na的的Na2O溶于溶于1 L水中，水中，Na的物质的物质的量浓度为的量浓度为1 molL1()5.(2012新课标全国卷新课标全国卷)现有一含有现有一含有FeCl2和和FeCl3的混合物样品，的混合物样品，经测得经测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中，则该样品中FeCl3的物质的量分数的物质的量分数为为_。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/

9、教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(2012重庆高考节选)已知Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。1个示范例个示范例服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单

10、返回菜单考向预测1物质的量浓度的计算1(2014湖北荆州中学第一次质检)对于4 时100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 molL1B所得的溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得2个预测练个预测练 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析】形成的溶液不是100 mL，因不知道所得溶液的密度，故无法求出其体积，也就无法求出其物质的量浓度，A、B项错误，而C项正确；溶质的质量分数与溶液体积无关，可以求出，因溶质和溶

11、剂的质量均可求出，D项错误。【答案】C服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单 考点二 006物质的量浓度溶液的配制考考题题引引领领正误判断与填空正误判断与填空1.(2013天津高考天津高考)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小配溶液浓度偏小()2.(2013大纲全国卷改编大纲全国卷改编)将将25 g CuSO45H2O溶于溶于100 mL蒸馏蒸馏水中，可配制水中，可配制1 molL1 CuSO4溶液溶液()3.(

12、2013福建高考福建高考)配制配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()4.(2013上海高考上海高考)上述使用的氢溴酸的质量分数为上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用，若用47%的氢溴酸配制的氢溴酸配制26%的氢溴酸的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻，所需的玻璃仪器有玻璃棒、璃棒、_ 。【答案答案】1.俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大2.100 mL是蒸馏水体积，而不是溶液体积是蒸馏水体积，而不是溶液体积3.4.量筒、胶头滴管、烧杯、量筒、胶头滴管、烧杯、50

13、0 mL容量瓶容量瓶服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单三、容量瓶的使用注意事项1使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。检查方法：打开瓶塞加水塞上瓶塞倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。2根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，如配950 mL某浓度溶液应选用1 000 mL的容量瓶。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单3不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。4容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握

14、在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单步骤步骤具体情况具体情况产生的产生的误差误差称称量量砝码生锈砝码生锈偏大偏大砝码残缺砝码残缺偏小偏小将砝码放在左盘且使用了游码将砝码放在左盘且使用了游码偏小偏小量取液体溶质时量筒内有水量取液体溶质时量筒内有水偏小偏小量取液体溶质时仰视量筒刻度读数量取液体溶质时仰视量筒刻度读数偏大偏大吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中中偏小偏小把吸湿性药品把吸湿性药品(如如NaOH)放在纸上称

15、量放在纸上称量偏小偏小服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单步骤步骤具体情况具体情况产生的误差产生的误差溶解溶解与洗与洗涤涤溶解搅拌时有溶液溅出溶解搅拌时有溶液溅出偏小偏小转移时有溶液流出瓶外转移时有溶液流出瓶外偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒偏小偏小除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液并入了容量瓶溶液的量筒，并将洗涤液并入了容量瓶偏大偏大定容定容溶液未冷却就转入容量瓶溶液未冷却就转入容量瓶偏大偏大定容时仰视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线偏小偏小在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低在定容之后再上下倒置摇

16、匀，发现液面低于标线，再加水至标线于标线，再加水至标线偏小偏小在定容时不小心加水超过了标线，又用滴在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体吸出管把多余的液体吸出偏小偏小服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单实验室需要480 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，根据溶液配制方法请回答下列问题：(1)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_g。(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)。A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内F记录称量的结果1个示

17、范例个示范例 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、_、_。(4)若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?A加水时超过刻度线_。B洗涤液未移入容量瓶_。C容量瓶内壁附有水珠而未干燥_。D定容时俯视刻度线_。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析】(1)需要480 mL溶液，配制时需要用500 mL容量瓶配制，配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL11

18、4.3 g。(2)用天平称量药品时，应先将游码移到零刻度处，调节天平平衡螺母使天平平衡；先称量小烧杯质量；记录称量结果；然后放入晶体再次称量其质量；记录称量结果；将砝码放回砝码盒中，将游码调回零刻度，结束称量。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(3)配制过程中还需要500 mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。(4)A项中定容时加水超过刻度线，造成浓度偏低；B项中洗涤液未移入容量瓶，使溶质损失，浓度偏低；C项中容量瓶内壁附有水珠，对溶液浓度无影响；D项中定容时俯视刻度线，造成水量不足，浓度偏高。【答案】(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶玻璃棒胶头滴

19、管(4)偏低偏低无影响偏高服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考向预测1溶液配制仪器的选择与操作3(高考组合题)(1)下列说法或操作不正确的是_。A(2012安徽高考)只用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种仪器，用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸B(2012福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液C(2012天津高考)配制100 mL 0.100 0 molL1的K2Cr2O7溶液所选择的仪器只有烧杯、玻璃棒、量筒2个预测练个预测练 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(2)(2011广东高考节选)配制2

20、50 mL约0.1 molL1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。【解析】(1)A项，没有量筒，无法量取pH1的盐酸体积，错误；B项，不能在量筒中配制溶液，错误；C项，没有容量瓶、胶头滴管等仪器，无法配制，错误。(2)容量瓶只能在指定温度下使用，而Ba(OH)2溶解过程中放热，故应恢复至室温，再转移到250 mL容量瓶中。【答案】(1)ABC(2)搅拌溶解待恢复至室温250 mL容量瓶服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考向预测2误差分析4(2014怀化模拟)用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶

21、液，下列说法错误的是()A定容时俯视，会造成浓度偏高B转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C称量时托盘上要垫上干净的称量纸D定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析】定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A项正确；转移时转移液溅出，溶质损失，溶液浓度偏小，B项正确；NaOH具有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，C项错误；定容摇匀后发现液面下降，是正常现象，若再加水，导致溶液体积偏大，浓度偏小，D项正确。【答案】C服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单实验小结实验小结定量仪器的使用一、量筒1一种较粗略的计

22、量仪器，精确度一般为0.1 mL，不估读。如10 mL 量筒可以量取6.2 mL溶液，但不能量取6.20 mL溶液。2实验室常用量筒有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL等规格，刻度值自下而上增大，没有0刻度。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单3量筒选取：应选择比所量取体积稍大的量筒，量筒过大或多次量取均会增大误差。如量取6.7 mL的液体，应选用规格为10 mL的量筒而不能选用规格为5 mL或25 mL的量筒。4量取液体时应在室温下，不能用量筒配制溶液或用做反应容器；不能加热，也不能量取热溶液。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单5用量筒

23、量取液体方法倾倒液体时，左手拿量筒并使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶(标签指向手心)使瓶口紧挨量筒口，液体沿着量筒内壁缓缓流入，待注入的量比所需要的量稍少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量。注意：用胶头滴管往量筒内滴加液体时，不要把胶头滴管伸入量筒内，更不允许接触量筒壁。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单6读数时，把量筒放平，视线应与溶液凹液面最低点水平相切，如图1。俯视时读到的数据偏高，实际量取溶液值偏低，如图2。仰视时读到的数据偏低，实际量取溶液值偏高，如图3。图1图2图3服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单7从量筒中倒出液体后不要用水冲洗量筒

24、因为制造量筒时已经考虑到有残留液体这一点，相反如果冲洗反而会使所取试剂体积偏大；如果要用同一量筒再量别的液体，就须用蒸馏水冲洗干净、用待量取液体润洗后方可使用，以防污染。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单二、托盘天平1托盘天平精确度为0.1 g，用于不太精确的称量，不估读。2使用前必须先调零点，遵循左物右码，药品质量游码读数砝码质量。3取用砝码要用镊子，不能直接用手拿，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单三、容量瓶1配制一定物质的

25、量浓度的溶液用的精确仪器，中学常用规格为100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。2选取：要根据所配制溶液的体积选择合适规格的容量瓶，如配制0.1 mol/L的HCl溶液240 mL，则需选用250 mL容量瓶，不选用3个100 mL容量瓶，因配制次数越多，误差越大，按250 mL计算所需浓盐酸。3容量瓶使用之前需进行查漏：方法是在瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，看有无水珠渗出；如果不漏，正立再把塞子旋转180，塞紧，倒置，用同样方法检查。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单4用容量瓶配制溶液时，先在烧杯中将溶液稀释或将固体溶解，恢复至室温

26、后再移入容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释。5加水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加，以防液面超过刻度线，若不小心液面超过刻度线，则需重新配制溶液。6容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液会侵蚀瓶壁，并使瓶塞黏住，无法打开。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【特别提示】量筒有刻度，没有0刻度标记，只标记使用温度、规格。托盘天平有刻度盘，称量时指针指向刻度盘中央。容量瓶没有刻度，只有刻度线、使用温度、规格标记。 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单下列有关实验的叙述正确的是_。用托盘天平称取25.20 g NaCl固体用25 mL碱式滴定

27、管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水烧瓶、 坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧用量筒量取4.26 mL盐酸用25 mL酸式滴定管量取15.00 mL KMnO4溶液量筒的“0”刻度在最下面用温度计测量出酒精的沸点为78.5 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析】托盘天平的精确度0.1 g；量筒、长颈漏斗不需要检查是否漏水；烧瓶和烧杯不能直接加热，应垫石棉网加热或水浴加热；量筒的精确度为0.1 mL；量筒无“0”刻度。【答案】服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单

28、1(必修1P20T5)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1 4 8，若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为()A53.5 g和214 gB74.5 g和348 gC74.5 g和696 g D149 g和696 g高效训练高效训练 6 6 道题道题服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【答案】C服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单2(必修1P17T4，P18T7、T9，P20T6整合)下列叙述正确的是()A将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500

29、 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积为13.9 mLC0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl的物质的量为0.2 molD80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单3(必修1P20T5改编)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl物质的量浓度之比为()A1 1 1B1 2 3C3 2 1D3 4 3【解析】

30、根据NaClCl，MgCl22Cl，AlCl33Cl可知Cl物质的量浓度之比为1 2 3。【答案】B服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单4在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析】A项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数，所取盐酸量偏大，使所配制溶液浓度偏高；B项，溶解搅拌时有液体飞溅，溶质减少，浓度偏低；C项，定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低；D项，摇匀后

31、见液面下降，再加水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。【答案】A服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_(填序号)。(1)50 mL 18.4 mol/L浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(2)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH(3)在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA(4)1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na(5)1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1NA个Na服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【答案】(3)服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(3)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单