高考化学一轮复习 第三章 氮及其化合物课件 鲁科版

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1、氮及其化合物氮及其化合物栏目索引栏目索引考点一考点一 氮气和氮的氧化物氮气和氮的氧化物考点二考点二 硝酸硝酸考点三考点三 氨和铵盐氨和铵盐 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点一氮的单质及氧化物考点一氮的单质及氧化物【知识梳理】【知识梳理】1 1氮的固定氮的固定2 2氮气氮气颜色颜色气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性NONO无色无色 有毒有毒比空气稍重比空气稍重不溶不溶NONO2 2红棕色红棕色有刺激性有刺激性气味气味有毒有毒比空气重比空气重与水发生与水发生反应反应3 3氮的氧化物氮的氧化物(1)(1)物理性质物理性质(2)(2)化学性质化学性质 NONONONO2 2：2NO2N

2、OO O2 2=2NO=2NO2 2 NONO2 2HNOHNO3 3(NO)(NO)：3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO (3) (3)氮的氧化物对环境的污染氮的氧化物对环境的污染 形成形成光化学烟雾光化学烟雾，污染空气。，污染空气。 形成酸雨。形成酸雨。 破坏臭氧层。破坏臭氧层。 与血红蛋白结合使人中毒。与血红蛋白结合使人中毒。1 1根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属元素，为什么氮气很稳定？种活泼的非金属元素，为什么氮气很稳定？2 2俗话说俗话说“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能，这说明

3、雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：关的化学方程式：(1)_(1)_；(2)_(2)_；(3)_(3)_。氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的成有关；氮气分子中的 键，键能很大，分子键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。结构稳定，故氮气很稳定。2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2 3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO N N2 2O O2 2 2NO 2NO =放电放电由于由于NONO2 2和和

4、BrBr2 2在性质上有不少相似性：在性质上有不少相似性：均具有氧均具有氧化性；化性；溶于水均有酸生成；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉均为红棕色等。所以不能用淀粉KIKI试纸、试纸、pHpH试纸、试纸、NaOHNaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：列方法鉴别：AgNOAgNO3 3溶液；溶液；CClCCl4 4；用水洗法。用水洗法。3 3如何鉴别如何鉴别NONO2 2与溴蒸气？与溴蒸气？B B 题组一氮的氧化物对环境的影响题组一氮的氧化物对环境的影响C C 3 3如右图所示，将相同条件下的

5、如右图所示，将相同条件下的m m体积体积NONO和和n n体积体积O O2 2同时通入倒立于水槽中且盛满同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则气接触后立即变为红棕色。则m m与与n n的比值为的比值为( () )A A3232B B23 C23 C83 D83 D3838C C题组二加合式法巧解氮的氧化物计算类试题题组二加合式法巧解氮的氧化物计算类试题A A 考点二考点二硝酸硝酸 【知识梳理】【知识梳理】1 1物理性质物理性质色味态：色味态：无色有刺激性气味液体无色有刺

6、激性气味液体；挥发性：；挥发性：易挥易挥发发。水溶性：水溶性：与水以任意比互溶与水以任意比互溶；发烟硝酸：；发烟硝酸：质量分质量分数在数在98%98%以上的硝酸以上的硝酸。2 2化学性质化学性质【问题与探究】【问题与探究】2.2.发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？ 硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的NONO2 2溶溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O O2 2( (或空气或空气) )，使其发生，使其发生反应反应4NO4NO2 2O O2 22H

7、2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴晾处。并置于阴晾处。题组一硝酸的性质和用途题组一硝酸的性质和用途解析：硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既解析：硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成。对照四个有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成。对照四个选项，选项，A A符合题意；符合题意；B B只起酸的作用；只起酸的作用；C C只起氧化剂的作用；只起氧化剂的作用；D D只作为反应物。只作为反应物。A A 2 2下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是下列有关硝酸化学性质的叙

8、述中，正确的是( () )A A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B B硝酸能与硝酸能与FeOFeO反应，只表现氧化性反应，只表现氧化性C C硝酸可与硝酸可与NaNa2 2S S反应制得反应制得H H2 2S S气体气体D D浓硝酸因分解放出的浓硝酸因分解放出的NONO2 2又溶解于硝酸而呈黄色又溶解于硝酸而呈黄色D D解析：硝酸具有强氧化性，因而含有解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NONO3 3- -的酸性溶的酸性溶液不能与铁反应产生液不能与铁反应产生H H2 2，A A项错；硝酸可溶解银，项错；硝酸可溶解银，B B项项正确；正确；FeFe2 2

9、在稀在稀HNOHNO3 3中不能大量存在，中不能大量存在，C C项错；硝酸项错；硝酸与与CuSCuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D D项错。项错。B B 题组二题组二 硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算4 4有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3的物质的物质的量浓度分别是的量浓度分别是4 4 molLmolL1 1和和2 2 molLmolL1 1，取，取10 10 mLmL此混合酸，此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下向其中加入过量

10、的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为的气体的体积为( (设反应中设反应中HNOHNO3 3被还原成被还原成NO)(NO)() )A A0.448 L0.448 L B B0.672 L C0.672 L C0.896 L D0.896 L D0.224 L0.224 L5 5足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NONO2 2、N N2 2O O4 4、NONO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与1.68 L O1.68 L O2 2( (标准状况标准状况) )混合后混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸

11、铜通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液中加入5 5 molLmolL1 1 NaOHNaOH溶液至溶液至CuCu2 2恰好完全沉淀，则消恰好完全沉淀，则消耗耗NaOHNaOH溶液的体积是溶液的体积是( () )A A60 60 mLmL B B45 45 mLmL C C30 30 mLmL D D15 15 mLmLB B A A 考点三氨和铵盐考点三氨和铵盐 【知识梳理】【知识梳理】1 1氨气氨气(1)(1)物理性质物理性质色味态：色味态：无色有刺激性气味气体无色有刺激性气味气体。水溶性：水溶性：极易溶于水极易溶于水，在常温常压下，在常温常压下，1 1体积水

12、能体积水能溶解溶解700700体积氨气。体积氨气。(2)(2)化学性质化学性质(3)(3)实验室制取实验室制取(4)(4)氨的用途氨的用途化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。制冷剂。 2 2铵盐铵盐(1)(1)【问题与探究】【问题与探究】(1)(1)液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨液氨氨水氨水形成形成物质分类物质分类混合物混合物微粒种类微粒种类NHNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O、H H、H H2 2O O、NHNH4 4+ +、OHOH存在条件存在条件常温常压下不能存在常温常压

13、下不能存在常温常压下可存在常温常压下可存在NHNH3 3氨气液化氨气液化氨气溶于水氨气溶于水纯净物纯净物(2)(2)固态固态NHNH4 4ClCl受热变成气体，气体遇冷又变为固态受热变成气体，气体遇冷又变为固态NHNH4 4ClCl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？的本质是否相同？不相同，不相同，NHNH4 4ClCl固体受热分解成固体受热分解成NHNH3 3和和HClHCl，发生了化学变化；，发生了化学变化；固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。(3)(3)按要求写出下列

14、反应的离子方程式：按要求写出下列反应的离子方程式： 在在NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液，并加热。溶液，并加热。 在在NHNH4 4ClCl溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液。溶液。 在浓在浓NHNH4 4ClCl溶液中加浓溶液中加浓NaOHNaOH。 NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因。溶液呈酸性的原因。 在饱和在饱和NHNH4 4ClCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlONaAlO2 2，产生刺激性气，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。味的气体和白色沉淀。(5)(5)氨水中含氮微粒中最多的微粒是氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHNH4 4+ +。(6)(6)

15、把把NHNH3 3通入稀通入稀HNOHNO3 3中，当溶液的中，当溶液的pHpH等于等于7 7时，溶液中时，溶液中NHNH3 3和和HNOHNO3 3等物质的量反应。等物质的量反应。 1 1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。(1)(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。(2)(2)实验室用浓氨水与实验室用浓氨水与NaOHNaOH固体制取氨气。固体制取氨气。(3)(3)氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。(4)(4)某晶体与某晶体与NaOHNaOH共热放

16、出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有的气体，该晶体中含有NHNH4 4+ +。含氮微粒主要是含氮微粒主要是NHNH3 3HH2 2O O。 NH NH3 3和和HNOHNO3 3等物质的量反应时，得到等物质的量反应时，得到NHNH4 4NONO3 3溶液，溶液，NHNH4 4+ +水解使溶液显酸性，水解使溶液显酸性，pH7 pH B B C C D. D.不能确定不能确定 C C 【高考还可以这样考】【高考还可以这样考】 (1)(1)实验室里用实验室里用NHNH4 4ClCl和熟石灰共热制取氨气，反应和熟石灰共热制取氨气，反应的化学方程式为的化

17、学方程式为 _ _ _；制取氨气还可以将浓氨水滴入生石灰中，；制取氨气还可以将浓氨水滴入生石灰中，二者混合能产生氨气的原因是什么？二者混合能产生氨气的原因是什么？ Ca(OH) Ca(OH)2 22NH2NH4 4Cl CaClCl CaCl2 22NH2NH3 32H2H2 2O O 浓氨水滴入生石灰中发生反应，生成浓氨水滴入生石灰中发生反应，生成Ca(OH)Ca(OH)2 2，减，减少了氨水中水的量，增加了溶液中的少了氨水中水的量，增加了溶液中的c c(OH(OH) )，且反，且反应放出大量的热。氨水中存在平衡：应放出大量的热。氨水中存在平衡： NHNH3 3H H2 2O ONHNH3

18、3HH2 2O NHO NH4 4+ +OHOH，上述原因会使平衡逆向移，上述原因会使平衡逆向移动，有利于氨气的逸出动，有利于氨气的逸出(2)(2)步骤步骤中中NHNH3 3和和O O2 2在催化剂作用下反应，其化学在催化剂作用下反应，其化学方程式是方程式是_。(3)NO(3)NO能否用排空气法收集？能否用排空气法收集？_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )，检验该气体的方法是，检验该气体的方法是 _。(4)(4)写出步骤写出步骤发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式_，反应中氧化剂与还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比的物质的量之比_。4NH4NH3 35O5O2 2 4NO 4

19、NO6H6H2 2O O 催化剂催化剂 往该气体中通入往该气体中通入O O2 2，气体由无色变成红棕色，说明该气体为，气体由无色变成红棕色，说明该气体为NO NO 不能不能3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO1212(5)(5)硝酸具有强氧化性，其稀溶液与硝酸具有强氧化性，其稀溶液与CuCu发生反应的发生反应的离子方程式离子方程式_。(6)NO(6)NO有毒，对环境造成污染。如何清除工业尾气有毒，对环境造成污染。如何清除工业尾气中的中的NONO气体？气体？(7)(7)如何通过实验检验试样中的如何通过实验检验试样中的NHNH4 4+ +？(8)(8)氨气具有还原性

20、，当氨气通过灼热的氧化铜时，氨气具有还原性，当氨气通过灼热的氧化铜时，黑色的氧化铜转化成红色的铜，写出该反应的化学黑色的氧化铜转化成红色的铜，写出该反应的化学方程式方程式_。3Cu3Cu8H8H2NO2NO3 3- -=3Cu=3Cu2 22NO2NO4H4H2 2O O 与与O O2 2混合后通入混合后通入NaOHNaOH溶液溶液( (或在催化或在催化剂作用下与剂作用下与COCO反应生成反应生成N N2 2和和COCO2 2) )取少量试样与浓取少量试样与浓NaOHNaOH溶液混合共热，把湿润的红溶液混合共热，把湿润的红色石蕊试纸放入试管的管口，若试纸变成蓝色，即色石蕊试纸放入试管的管口，若试纸变成蓝色，即证明试样中含有证明试样中含有NHNH4 4+ +3CuO3CuO2NH2NH3 3 3Cu3CuN N2 23H3H2 2O O