化学反应原理方程式及重点

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1、精选优质文档-倾情为你奉上一、电解1.电解池两极放电顺序：阳极：活性电极S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根 阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Sn2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+2.用惰性电极电解硫酸、NaOH溶液、KNO3溶液阳极： 4OH- O2+2H2O+4e- 阴极：2H+2e-H2 总反应：2H2O 2H2+ O23.用惰性电极电解盐酸阳极：2Cl- Cl2+2e-阴极：2H+2e-H2 总反应：2HCl H2+ Cl24.用惰性电极电解饱和食盐水阳极：2Cl- Cl2+2e-阴极：2H+2e-H2 总反应：2NaCl+2H2O 2NaO

2、H+H2+ Cl25.用惰性电极电解CuSO4溶液阳极：4OH- O2+2H2O+4e- 阴极：Cu2+2e-Cu总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO46.用惰性电极电解熔融Al2O3阳极：2O2- O2+4e-阴极：Al3+3e-Al总反应：2Al2O3 4Al+3O27.给铜钉镀铁，设计电池，指明电极材料，写出电极反应式阳极（ 铁 ）Fe Fe2+2e-阴极（ 铜钉 ）Fe2+2e- Fe8.设计电池Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2（用铜作阳极电解硫酸）阳极（ 铜 ）Cu Cu2+2e-阴极（ 石墨 ）2H+2e-H2总反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H29、

3、用铁作阳极电解NaCl溶液阳极：Fe Fe2+2e-阴极：2H+2e-H2总反应：Fe+2H2OFe(OH)2+H210、用银作阳极电解盐酸阳极：2Ag2Ag+2e-阴极：2H+2e-H2总反应：2Ag+2HCl2AgCl+H2二、电池1.铅蓄电池（硫酸为电解液）负极：Pb+SO42-PbSO4+2e-正极：PbO2+2e-+4H+ SO42-PbSO4+2H2O总反应：Pb+ PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O 2.氢氧燃料电池：硫酸电解液 KOH溶液 负极： H22H+2e- 负极：H2+2OH-2H2O+2e- 正极： O2+4H+4e-2H2O 正极：O2+2H2O+

4、4e- 4OH- 总反应： 2H2+ O2=2H2O 总反应：2H2+ O2=2H2O 3.钢铁析氢腐蚀负极：Fe Fe2+2e-正极：2H+2e-H2总反应：Fe+2H+= Fe2+ H24.钢铁吸氧腐蚀负极：Fe Fe2+2e-正极：O2+2H2O+4e- 4OH-总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2其它反应：4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)35.MgAl硫酸负极(Mg)：Mg Mg2+2e-正极(Al)：2H+2e-H2总反应：Mg+2H+=Mg2+H26.MgAlNaOH溶液负极(Al)：2Al2Al3+6e-正极(Mg)：6H2O+6e-3H2+6OH

5、-总反应：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H27、CH4O2硫酸负极：CH4+2H2OCO2+8H+8e-正极：2O2+8H+8e-4H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O8、CH4O2NaOH溶液负极：CH4+10OH-CO32-+7H2O+8e-正极：2O2+4H2O+8e-8OH-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O9、CH3OHO2硫酸负极：2CH3OH+2H2O2CO2+12H+12e-正极：3O2+12H+12e-6H2O总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O10、CH3OHO2NaOH溶液负极：2CH3OH+16OH-2CO3

6、2-+12H2O+12e-正极：3O2+6H2O+12e-12OH-总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O11、AlO2海水负极：4Al4Al3+12e-正极：3O2+6H2O+12e-12OH-总反应：4Al+3O2+6H2O= Al(OH)3三、电解质溶液1.H2SO3的电离方程式：H2SO3H+HSO3- HSO3- H+SO32-2.泡沫灭火器用于灭火的离子方程式Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO23.铵态氮肥不能与草木灰同施的原因（用离子方程式表示）2NH4+CO32-=2NH3+ CO2+H2O4.碳酸钠溶液中离子浓度顺序：Na+ CO32-OH-

7、 HCO3-H+电荷守恒式：Na+H+=OH-+ HCO3-+2 CO32-物料守恒式：Na+= 2( CO32-+ HCO3-+H2CO3)质子守恒式：H+ HCO3-+H2CO3=OH- 5.碳酸氢钠溶液中离子浓度顺序：Na+ HCO3- OH-H+ CO32-电荷守恒式：Na+H+=OH-+ HCO3-+2 CO32-物料守恒式：Na+= CO32-+ HCO3-+H2CO3质子守恒式：H+H2CO3=OH-+ CO32-6.写出下列常见反应的离子方程式碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+ CO2+H2O澄清石灰水与少量苏打溶液反应Ca2+CO32-=C

8、aCO3钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 过氧化钠与水的反应 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 氯气与水的反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 用烧碱溶液吸收多余的氯气 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 漂白粉溶液在空气中久置变质Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2 实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气 MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O Na2CO3溶液中通入少量CO2 CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应 2Ca2+4OH-+Mg2+2HCO

9、3-= 2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O FeCl3溶液腐蚀铜板 2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+ 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ 把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量Al3+4OH-=Al(OH)4- 3Al(OH)4- +Al3+=4Al(OH)3 把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-NO2气体溶于水： 3NO2+H2O=2HNO3+NO铜与稀硝酸反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 铜与浓硝酸反应Cu+2NO3-+4H+=C

10、u2+2NO2+2H2O向稀NaOH溶液中加入氨水OH-+NH4+=NH3H2O 向NaOH溶液中加入氨水并加热OH-+NH4+ NH3+H2O 碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O7、明矾的净水原理明矾可以电离出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3，Al3+3H2O A

11、l(OH)3+3H+ ，Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的下沉，从而起到净水的目的。灼烧蒸干8、溶液蒸干灼烧的问题蒸干灼烧AlCl3 Al(OH)3 Al2O3蒸干FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Al2(SO4) Al2(SO4)【H2SO4不挥发】蒸干蒸干Na2CO3 Na2CO3蒸干NaHCO3 Na2CO3蒸干Na2SO3 Na2SO4 (+4价的S具有还原性，被空气中的氧气氧化)9、配制溶液配置AlCl3溶液：将AlCl3固体溶于较浓盐酸再加水稀释至所需的浓度（防止Al3+水解）配置FeSO4溶液：A.加铁粉（防止Fe2+被氧化）B.加稀硫酸（抑制Fe2+水解）

12、10、AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合2Al3+CO32-+6H2O=2Al(OH)3+3H2O+3CO2AlCl3溶液与Na2S溶液混合2Al3+S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SFeCl3溶液与Na2S溶液混合2Fe3+S2-=2Fe2+S（氧化还原）11、晶体的制备（AlCl36H2O晶体）AlCl3溶液 AlCl36H2O晶体在HCl气氛中，将溶液蒸发加热，冷却结晶。1、Fe（OH）3胶体的制备应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，

13、应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。方程式FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HCl 2、不能用带玻璃塞的试剂瓶盛因放Na2S溶液的原因：玻璃的成分是 SiO2Na2S水解显碱性Na2S+2H2O = 2Na+2OH-+H2S2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O不仅腐蚀玻璃， 而且Na2SiO3有粘性，会把玻璃塞黏住 。3、Na2S溶液长期露置在空气中有淡黄色沉淀析出，用离子方程式表示其原因：2S2-+O2+H2O = 2S+4OH-4、NH4Cl溶液中电荷守恒：c(NH4+ )+c(H+) =c(OH-)+c(Cl-)NH4Cl溶液中物料守恒：c

14、(Cl-)=c(NH4+ )+c(NH3.H2O)NH4Cl溶液中质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)各种离子浓度大小顺序为：c(Cl-)c(NH4+ )c(H+)c(OH-)5、Na2S溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)Na2S溶液中物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)Na2S溶液中质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)各种离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)6、CH3COONa溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=

15、c(CH3COO-)+ c(OH-)CH3COONa溶液中物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)CH3COONa溶液中质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)各种离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)7、CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)8、氨水和NH4Cl溶液等体积、等物质的量浓度混合（NH3H2O的电离NH4+的水解）c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)。9、HCN溶液和NaC

16、N溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。10、pH=3的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，显酸性，粒子浓度大小顺序为：c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-)。11、pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)12、水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3 醋酸能与水垢的主要成分发生反应，生成可溶性醋酸盐的缘故。有关化学方程式为：Mg(OH)22CH3COOHMg(CH3COO)22H2O

17、 CaCO32CH3COOHCa(CH3COO)2H2OCO2 13、水垢主要成分是CaCO3和MgCO3、Mg(OH)2产生原理是一般的硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，烧水时发生如下反应：（所有反应条件都是加热）Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2=MgCO3+CO2+H2OMgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO214、证明醋酸是弱酸的方法（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象测出的pH1（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，加入烧杯中，接通电。现象通过电流表的电流强度：盐酸醋酸。（3）配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两

18、溶液的pH。 现 象，盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。（4）浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。现 象，开始两溶液与反应产生氢气的速率：盐酸醋酸。（5）分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体积相同，放入足量的锌，收集生成的氢气。现 象 两溶液中生成的氢气体积：醋酸盐酸。（6）取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用氢氧化钠溶液进行滴定。 现象， 两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸盐酸。（7）配制一定浓度的醋酸，滴入几滴甲基橙，再加入少量醋酸钠。现 象，溶液由红色逐渐变浅。（8）在烧杯里加入醋酸，配成稀溶液，接通电源，再加入水，电流表中电流强度的变化。现 象， 电流表中电流强度逐渐变小。（9）配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释100倍，再测定稀释后两溶液的pH。现 象，醋酸pH变化小。（10）取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。现象，pH7专心-专注-专业