中考化学考前训练1

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1、 二模考前训练11下列物质的用途与物质化学性质无关的是（ ）A用铜丝做导线 B稀硫酸除铁锈 C稀有气体做金属焊接保护气 D用生石灰做食品干燥剂2我国女科学家屠呦呦获得今年诺贝尔生理学或医学奖。获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”关于青蒿素C15H22O5说法正确的是（ ）A、青蒿素属于氧化物 B、青蒿素的相对分子质量是302g C、青蒿素碳元素的质量分数最高 D、青蒿素有42个原子 3下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A、H2 B、O C、C60 D、Cu（ ） 4碳纳米管是在1991年被发现的。碳纳

2、米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）A碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C碳纳米管导电属于化学变化D碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同5产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（ ） A固体烧碱要密封存放 B浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO36如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶

3、杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（ ）A用湿毛巾捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C沿墙角伏低身子迅速爬向门外 D打开窗户跳出7下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）ANaNO3、NaCl、 (NH4)2SO4 B、HCl、AgNO3、Na2SO4 CKMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3DK2SO4、K2CO3、NaOH8把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法正确的是（ ）物 质ABCD反应前

4、质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6 A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B、反应后密闭容器中A的质量为19.7g C、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为8736 D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194216，则反应中A和C的化学计量数之比为219有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（ ） A、硝酸、硝酸铁 B、硫酸、氯化铁 C、盐酸、氯化铁 D、盐酸、硫酸铁10质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数相等的稀盐酸反应，

5、反应情况如右图所示。下列叙述中正确的是（）A、图线a、b分别表示铁、锌的反应情况 B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余C、盐酸均反应完，定有锌剩余 D、盐酸均反应完，定有铁剩余11t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）Ac = a + bBc = 2 b a Cc = a + 2 b Dc = 2 a b12化学符号是化学学习的重要工具, 用化学符号表示(1) 氯化钠是由 构成的； (2)硫酸铁中铁元素显+3价 ； (3) 构成乙醇的最小微粒 ； (4)溶于

6、水使温度显著降低的化合物_； 可以用于焙制糕点小苏打的化学式 。13二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用。（1）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示。此反应中的化合物有 种，其中属于有机化合物的是 。请写出这一反应的化学方程式 。（2）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。（3）下列关于催化剂的说法正确的是 。（用序号作答）能改变化学反应的速率，自身的质量不变； 反应过程中，自身的性质不变； 反应过程中，自身的化学性质不变；能加快化学反应的速率，自身的质量不变。14右图为A、B、C在水中的溶解

7、度曲线图：（1）A、C交点的意义是 ；（2）t3时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是 _；若在该温度时将45克A放入50克水 中，形成的溶液是_ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），将A提纯的方 法是 ；（4） t2时，等质量的A、B、C三种物质的恰好饱和的溶液，温度升高到t3，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是： 。15、AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为 。往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是

8、 ，可能含有的溶质是 ，滤渣中一定有的是 。往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子是 ，可能有的离子是 。16、硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；（3）如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）： _；_；_；（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH17. 学校研究性学习小组测

9、定CuFe合金和FeAl合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g。请讨论：当粉末为CuFe合金时，a_；当粉末为FeAl合金时_18、.金属铝及其合金有广泛的用途(1)铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因；(2)铝是两性金属，可以与酸反应，也可以与碱反应，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。写出反应方程式；(3)Al在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应，写出方程式；（4）工业上通过电解Al2O3冶炼铝，在负极上生成的物质是 。19、NaOH溶液久置空气中易变质。（1） 用方程式表示变

10、质原因；（2）使用不同种类的物质检验NaOH溶液已经发生变质，至少两种，写出反应的化学方程式；（3）简述设计实验方案验证NaOH溶液是全部变质还是部分变质；（4）如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学反应方程式表示。31. 电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：查阅资料得知：（1）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu +2H2SO4 +O22CuSO4 +2H2O。（2）硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。（1）写出铁与

11、硫酸铜溶液反应的化学方程式 ；（2）蓝色溶液A中溶质的成分是 （填化学式）；（3）该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是 ；从固体C中获得纯净的铜，操作()的具体处理方法是 ；（4）浅绿色溶液B经一系列操作操作()可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，该系列操作的顺序为 （用编号a、b、c表示）洗涤干燥。a冷却结晶 b过滤 c加热浓缩 计算1为测定某CuZn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数A、认识物质俗名B、注意实验安全固体二氧化碳干冰氢氧化钙熟

12、石灰氢氧化钠纯碱点燃可燃性气体前一定要验纯鉴别化学药品时可以品尝危险实验配戴防护眼镜C、合理利用资源D、健康生活方式随意大量使用塑料袋过量使用农药，化肥提高农业产量铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈平衡膳食，不偏食挑食不购买食用过期食品不过量引用碳酸饮料2、实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液试计算25g样品中碳酸钠的质量二模考前训练21某固体物质经加热后变为气体，该过程发生的变化是（ ）A一定是物理变化 。 B一定是化学变化。C既可能是物理变化，

13、也可能是化学变化 。 D既不可能是物理变化，也不可能是化学变化。2水在化学实验中用途广泛，教科书下列实验图示中水没有发生的化学变化的是 （ ）A B. C. D.3.如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是（）A钠原子的质子数为11 B在化学反应中钠原子易失去电子C钠的相对原子质量是22.99D钠的原子结构示意图中X=104下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ）5航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 A.水

14、分子的化学性质被改变了 （ ）B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同9、下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（ ）A. CO2（CO）：通过灼热的氧化铜B.KOH溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸C.Ba(NO3)2（BaCl2）：溶于水过滤D.锌粉（硫酸锌粉末）：加入足量稀硫酸10.下列归纳总结完全正确的一组是（）12. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（

15、 ）AHCOOH BH2O和CO2CO2和H2O DO213.下列图象不能正确反映其对应关系的是（） A向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸B向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体C等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应D过氧化氢溶液与二氧化锰混合14. 把下列物质溶于水中，一定能得到无色溶液的是（ ）A、NaOH、MgSO4、BaCl2 、 HNO3 BHNO3、CuCl2、Ag NO3、 KOH CKNO3、Na2CO3、HCl、 NaOH DKMnO4、NaNO3、HCl、MgSO415.各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是（）A铝和硫酸铜

16、溶液 B氢氧化钠化钠溶液和稀硫酸C把二氧化碳通入澄清的石灰水 D碳酸钙固体和稀盐酸17.向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是 A滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe （ ）B滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有CuC滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+D滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+二、填空题（本题包括6个题，每空1分，共30分）21. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的来止痒。（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化

17、学方程式表示其原理 。（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 。（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 （填序号） A二氧化硫 B臭氧 C一氧化碳 DPM 2.5（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 。 A 不锈钢炊具B 橡胶手套C 纯棉围裙（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 。（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方

18、程式是 。22用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：（1）参加反应的A2与生成物分子的个数比为 。 （2）反应后的物质是 (填“纯净物”、“混合物”)。 （3）生成物的化学式为 _(用A、B表示)。23. 一定条件下，4.6 g 酒精与8.0 g O2恰好完全反应，生成5.4g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_g；该反应方程式为_ _。24. 通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，请根据图示回答：（1）制作材料中属于金属或合金的是 （选填一种物质编号），属于有机合成材料的是

19、（选填一种物质编号）；（2）制作手柄的塑料属于 塑料（填“热塑性”或“热固性”）；（3）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。请根据下表回答：豆浆中含有的微量元素是 ；青少年缺乏 元素易患有佝偻病。在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有 。若成年人每天食用100g豆浆，则摄入蛋白质的质量为 g。25右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为_。（2） 在t3时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水最多能溶解A物质的质量_3g（填“”、“”或“”）。（3）三种物质的溶解度关系为BAC时的温度为

20、 t，则t的取值范围是 。（4）将A、B、C饱和溶液从t3降温到t1时，溶质质量分数保持不变的是 。26.A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。（1）D的化学式为 。（2）A转化为E的化学方程式为 ，其反应基本类型属于 ；B转化为H的化学方程式为 。（3）分别写出物质F和H的一种用途 F ；H 。三、简答题（本题包括6个题，共30分）27.醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也

21、是一种常见的碱，具有碱的通性请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学方程式。（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式28下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_（填“b”、“c”）（2）从装置AD中选择：加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集，应选用图中的_（填字母），化学方程式为_ _；实验室制取并收集CO2应选用图中的_（填字母），写出反应的化学方程式：_ _（3）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的_（填“d”、“e”）端进入若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整3

22、0粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是 。操作和操作的名称是 。（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是 。（3）加入Na2CO3的目的是 _。（4）加入的适量盐酸的目的是 _。 32.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应取一定量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将

23、步得到的无色溶液A进行如图所示的实验请回答下列问题：（1）B的化学式是 （2）A中一定存在的溶质的化学式是 l（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 （4）这包粉末中可能含有物质的化学是 探究一 铁生锈的条件该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。 探究二 影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。（3）

24、将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a、镀锌铁 b、镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。 a、银粉 b、铜粉 c、镁粉（6）写出一种防止铁生锈的方法 。（7）将一块已经生锈的金属铁10g，投入到盛有100g19.6%的稀硫酸的烧杯中，固体全部溶解。得到一杯质量为109.9 g的溶液，求原铁块中已经生锈的铁的质量分数。(保留一位小数)34某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程

25、度进行探究。先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸， 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。（1）NaOH变质化学方程式 ,（2）检验NaOH是否变质并除去部分变质的NaOH中的杂质的化学方程式 （3）该样品中Na2CO3的质量是 （4）KOH是一种比NaOH碱性更强的碱。用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式

26、 是_ 。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_（填元素符号）。（5）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量（计算结果精确至小数点后一位）。2016春期每堂一问342、物质构成构成物质的粒子有 、 、 ；干冰是由 构成的，水银是由 构成的，硫酸铜是由 构成的。下列关于维生素C（C6H8O6）的说法中错误的是（）A、属于有机物 B、碳元素的质量分数最大C、由碳、氢、氧三种元素组成D、1个分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成43、肥料和复合肥农作物需要的营养元素有 、 、 ；常见的氮肥有 、 等；钾肥 、 等；磷肥 等。、复合肥指的是 肥料。如： 、 。如何区分氮肥、钾肥、磷肥44、信息

27、迁移、向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该反应化学方程式为 。、在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_ _ _；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_。、硅与碳位于同一主族，同族元素化学性质相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为 。、工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式。、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学议程式为：Cl2+NaOHNaCl+NaClO+ H2O.，氯气与石灰乳反应可抽取漂白粉，有关反应的方程式为： 、将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到锌粒表面有红

28、色物质出现，同时还有少量无色无味的气体产生。对于产生气体的“异常现象”，（1）写出锌与硫酸铜反应的化学方程式。（2）则该气体可能是 【 】A氢气 B二氧化硫C二氧化碳D一氧化碳45、中和反应、NaOH与稀盐酸反应会使溶液的PH发生改变 (1)右边图像将 溶液逐滴滴人一定量的 中，NaOH与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入NaOH为mg时，溶液中的溶质为 。、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为 。46、燃料燃烧 影响化学反应的速率、可燃物燃烧除需要氧

29、气外，还需要满足的条件是 ；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 。、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。、许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0的稀盐酸，前者先反应完。47、化合价变化下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。（1

30、）图中单质的化学式为 ，（2）该反应生成物的质量比 ，（3）该反应前后化合价不变的元素是 。48、反应后溶液成分的判定某化学学习小组的同学在实验室将一定量氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反应。反应后溶液中的溶质是什么物质呢?大家围绕上述问题开展了下列探究活动，请你共同参与完成：（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 。（2）反应后溶液中的溶质是什么物质呢?【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：是氢氧化钙和碳酸钠 氢氧化钠猜想三：是氢氧化钠 氢氧化钙上述猜想 不合理，原因是 。（3）那么你的猜想是 ，请设计实验证明你的猜想49、有机物和营养素生活中降低水的硬度可采用的方法是 。所使用的主要材料属于有机合成材料的是_（填字母）。 A 塑料脸盆 B 纯棉毛巾 C玻璃茶杯用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的 元素。某营养午餐摄入标准值如表所示。糖类和右表中的蛋白质 能够为人体提供能量表中“铁”是指 （填序号）A.离子 B.分子C.元素D.单质能够为人体提供维生素的食物有 。使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是 （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。乳化和溶解过滤和蒸发炼铁浓盐酸的挥发性反应前后溶液质量的变化气体制取概念辨析