中考化学方程式提纲

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1、中考化学方程式提纲 中考化学化学方程式提纲 (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧

2、：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二.几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 三.几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2

3、CuO高温2Cu+CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸2

4、Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2)金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (3)碱性氧化物+酸-盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

5、+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+碱-盐+水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石

6、灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O (5)酸+碱-盐+水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H

7、2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (6)酸+盐-另一种酸+另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

8、63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (7)碱+盐-另一种碱+另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4=CaCO3+2NaOH (8)盐+盐-两种新盐 70

9、.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl (9).其它反应： 72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2 初中学不好化学怎么办 1.善于进行纠错练习 对于化学学习中的错题、考试的错题，初三学生应该准备

10、一个错题记录本，专门记录自己不会的题，只有解决了平时学习时的错题，我们的化学学习才能进步。错题记录本能帮助我们用于平时复习和考试前强化记忆。钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。 学习化学，需要将平时自己易错的知识点和没有弄清楚的知识，都在错题记录本上重点标注清楚。把平时做过的错题分类做好记号、并按顺序装订好，便于查找和复习。一定要让自己做到：错过的知识点不再错。 2.重视课堂学习 上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一

11、定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。 3.认真做实验 实验是具体认知的一个过程，在实验的过程中，我们可以学习化学实验的严谨，酒精灯如何使用，化学实验步骤如何操作。在实际操作的过程中，我们实地见识了很多物质，巩固物质的认知，并学习各种物质如何发生化学反应。 在实验的过程中，我们必须听从老师的讲解，安装操作步骤进行，化学实验是一个很神奇的实验，但也很容易发生事故。 一些物质的特性及用途 1、可燃

12、性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 3、具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 4、有毒的气体CO：能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 5、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂。 6、CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等。 7、盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)。 8、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO。 9、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 10、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH。