初中化学易错总复习知识点考点总结归纳知识点考点总结归纳总结

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1、初中化学易错总复习知识点考点总结归纳知识点考点总结归纳总结 初中化学易错知识点总结 1、化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 某一种元素。 这种元素的一个原子。 若物质是由原子直接构成的'，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。2018人教版初中化学知识点总结 (3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式：用化学式来表示化

2、学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。 (6)化学反应类型 (7)质量守恒定律 2、溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 (2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 (3)特征：溶液是均一性、稳定性。 (4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 一般规律：饱和溶液 不饱和溶液2018人教版初中化学知识点总结 (5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 影响固体溶解度大小的

3、因素： 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。 影响气体溶解度的因素： 温度：温度越高，气体溶解度越小; 压强：压强越大，气体溶解度越大。 初三化学知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成 (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合

4、物; O2约占1/5，可支持燃烧; N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。 能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差 (2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 (3)空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状

5、况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

6、 O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 初中化学知识总结 1.空气的成分 氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。 2.主要的空气污染物 no2 、co、so2、.h2s、no等物质 。 3.其他常见气体的化学式 nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)。 4.常见的酸根或离子

7、 so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸根)、 mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、 hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸一氢根)、 h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、 nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、 mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、 fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子) 各元素或原子团

8、的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5.化学式和化合价 (1)化学式的意义 宏观意义 a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义 a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等; b.固态非金属。如：碳c 硫s

9、磷p 等 c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2 双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气) f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧o3等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾) mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。