高考化学二轮复习专项测试：专题十 考点一 水的电离和水的离子积常数 2含解析

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1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十考点一水的电离和水的离子积常数（2）1、纯净的水呈中性，这是因为( )A纯水中c(H+)= c(OH-)B纯水pH=7C纯水的离子积KW=1.010-14D纯水中无H+也无OH-2、如果25时Kw=11014，100时Kw=11012，这说明（ ）A. 100时水的电离常数较大B. 前者c（H+）较后者大C. 水的电离过程是一个放热过程D. Kw和温度无直接关系3、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH- )的操作是( )（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl（4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHC

2、O3固体 （6）向水中加KHSO4固体A. （4）B. （1）（4）（6）C. （1）（3）（6）D. （4）（6）4、下列有关水的电离的叙述中正确的是( )A. B.纯液态水中,一定存在C.纯液态水中,一定存在D.25, 的液体一定是纯水5、已知水的电离方程式:H2OH+OH-,下列叙述中正确的是( )A.升高温度,KW增大,pH不变B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低6、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈

3、酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性7、某温度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为10-a molL-1,在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b molL-1,则此温度下的Kw为( )A.110-14 B.110-2a C.110-(7+a) D.110-(a+b)8、某温度下,重水()的离子积常数为,用定义pH样来规定pD,则。该温度下,下列叙述正确的是( )A.纯净的重水()中,pD=7B.1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液,其

4、pD=12C.纯净的重水中,D.1L溶解有0.01mol 的重水溶液,其pD=129、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是( )A纯水中25时的c(H)比100时的c(H)大 B100时溶液中由水电离产生的c(H)11011mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D25时，某Na2SO4 溶液中c()=5104 mol/L，则溶液中c(Na)：c(OH)为1

5、04:110、下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是KW=H+OH-,所以KW随着溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量11、99时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是( )A.此时水的离子积KW=110-14B.水电离出的c(H+)=110-10molL-1C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c()12、用A

6、G表示溶液的酸度,其表达式为。室温下,用0.1的盐酸滴定10mL0.1溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.25时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7+pH)B.C点溶液的溶质是MCl,MCl是强酸弱碱盐,溶液显酸性C.溶液中由水电离的:C点D点D.B点时,溶液中:13、在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:1.A点水的离子积常数为110-14,B点水的离子积常数为_,造成水的离子积常数变化的原因_2.100时,若向水中滴加盐酸,_(填“能”或“不能”)使体系处于点状态,原因是_3.100时,若盐酸中c(H+)=510-4molL-1,则由水电离产生的c(

7、H+)_14、常温时向浓度为0.1mol/L体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应根据图象回答下列问题：（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH）由大到小的顺序为_（2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有_ab c d（3）该温度时氨水的电离平衡常数K=_15、下表是不同温度下水的离子积数据:温度 / 25t1t2水的离子积常数110-14110-12试回答下列问题:1.若 25t1”“7,A项错误;,则,所以pD=2,B项错误;纯净的重水显中性,故,C项正确;,则,则pD1

8、2,D项错误。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：水的离子积常数KW=KH2O,一定温度下K和H2O都是定值,所以仅仅是温度的函数,B、D项错误,C项正确。水的离子积常数的表达式是KW=H+OH-,只要温度一定,KW就不变,溶液中H+浓度变大,OH-浓度就变小,反之亦然,A项错误。 11答案及解析：答案：A解析：99时,蒸馏水的pH=6,说明Kw=110-12,因此温度升高水的电离程度增大。NaHSO4=Na+H+,pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,且都是NaHSO4电离的,所以水电离出的c(H+)=110-10molL-1。所以不正确的是A。 12答案及

9、解析：答案：C解析：,所以,A错误;用0.1的盐酸滴定10mL0.1MOH溶液,由题图可知,滴定开始前,由于,则,说明MOH为弱碱。当AG=0时,溶液呈中性,当AG0,溶液呈酸性,当AGD点,C正确;B点时,加入盐酸的体积时5mL,则溶液中的溶质是等物质的量的MOH和MCl,此时AG小于0,说明溶液显碱性,即溶液中MOH的电离程度大于的水解程度,结合电荷守恒知,故D错误。 13答案及解析：答案：1.110-12; 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大2.不能; 滴加盐酸后,平衡左移,体系中c(H+)c(OH-)3.210-9molL-1解析：1.B点Kw=10-610-6=110-12,水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大2.向水中加入盐酸,体系中c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,c(H+)c(OH-),体系不会处于B点状态3.100时,Kw=110-12,若盐酸中c(H+)=510-4molL-1,则由水电离产生的c(H+)为110-12+(510-4)=210-9molL-1 14答案及解析：答案：(1)dcb(2)cd(3)10-5解析： 15答案及解析：答案：1.; 2.4 10-103.9:11; 4.小于解析：