专题电解质溶液与离子平衡

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1、1练高考1. 【2016 年高考海南卷】2A.c(CO3-)B2. 【2016年高考江苏卷】向含有 MgCO 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()2+.c(Mg ) CH2C2O4为二元弱酸。c(H+)D20C时，配制一组.Ksp(MgCO)- 2-c(H2C2C4)+ c(HCO4)+ c(C2Q)=0.100 molL的 H2GO 和 NaOH 昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(A.pH=2.5 的溶液中：c ( H2C2Q) +c (GQ2-) c (HCQ-)B.c ( Na

2、+)= 0.100 molL-1的溶液中：c ( H+) +c (H2CaQ)= c (OH) +c (C2O2-)C.c ( HCO-)= c (CO2-)的溶液中：c (Na)0.100 molL-1+c ( HCO-)D. pH=7 的溶液中：c ( Na) 2c (C2Q-)3.【2016 年高考天津卷】下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热( H)B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生A.MOH 勺碱性强于 ROH 的碱性B. ROH 的电离程度：b 点大于 a 点C.若两溶液无限稀释，则它们的c

3、(OH)相等|g Vc(M )D.当V0=2 时，若两溶液同时升高温度，则P 可)错误！未找到引用源。 增大8.【2015 四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NHHCO 与 NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )Kw-7+2-A. c(NH4) c(HCO3) c(CO3)9.【2015 天津理综化学】室温下，将0.05 mol Na2CO 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有D.在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小一 一114.【20

4、16 年高考新课标I卷】 298K 时，在 20.0mL 0.10molL氨水中滴入 0.10 molL的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol L-1氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLC.M 点处的溶液中 c(NH4+) = c(Cl)= c(H+) = c(OH)D. N 点处的溶液中 pH1C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(Clrc(CrD.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO,溶液中c(BT不变一OONi*6.【2016 年高考浙江卷

5、】苯甲酸钠(9，缩写为 NaA 可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的_5_7_11抑菌能力显著高于 A。已知 25C时，HA 的 Ka=6.25X10 , H2CO 的 Ka1=4.17X10 , Ka2=4.90X10 。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入 CQ 气体。下列说法正确的是(温度为25C,不考虑饮料中其他成分)()A. 相比于未充 CO 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B. 提高 CO 充气压力，饮料中 c(A-)不变c(HA)C. 当 pH 为 5.0 时，饮料中莎子=0.162D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：C(H+)=C(HCO3)+C(CO

6、3)+c(OH - ) - c(HA)7.【2015 新课标I卷理综化学】浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是加入的物质结论A150mL 1 molLH2SQ+ 2反应结束后，c(Na )=c(SO4)B0.05molCaO溶液中错误！未找到引用源。增大C50mL HO由水电离出的 c(H ) c(OH )不变D0.1molNaHSQ 固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na )不变关结论正确的是()10.【2015 重庆理综化学】下列叙述正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的

7、电离程度B.25C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25C时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl)=c(I)11.【2015 天津理综化学】下列说法不正确的是()A.Na 与 HO 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 饱和 NaSO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCb 和 MnO 均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对HbQ 分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH(s)Mg (aq

8、)+2OH (aq)， 该固体可溶于 NHCI 溶液12.【2015 广东理综化学】准确移取20.00mL 某待测 HCI 溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B.随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13. 2015 海南化学】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广 泛应用。回答下列问题。(1)_ 久存的银制器皿表面会变黑，

9、失去银白色的光泽，原因是 _ 。10 1 1(2) 已知 Ksp(AgCl)=1 . 8X10 ,若向 50mL0. 018molL的 AgNO 溶液中加入 50mL0. 020mol-L的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为_molL-1, pH 为_ 。14. 2015 海南化学】(8 分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题:23(1)_ 氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)，0.1 mol L的氨水中加入少量的 NHCI固体，溶液的 PH_ (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矶，溶液中的 NH+的浓度_ (填“增大”或“减小”15.【2015 福建理综化学

10、】(15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)_ 硫离子的结构示意图为。2加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为(2)25C，在 0.10mol“HS 溶液中，通入 HCI 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH,溶液 pH 与 c(S2-) 关系 如右图(忽略溶液体积的变化、 HS 的挥发)。11pH=13 时，溶液中的C(H2S)+C(HS-)=mol-.2某溶液含 0.020 mol-Mn、0.10 mol-HaS,当溶液 pH=_时，MrT 开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8X10-13(3)25C,两种酸的电离平衡常数如右表。1_

11、 HSQ 的电离平衡常数表达式 K= 。20.10 mol-1NaaSO 溶液中离子浓度由大到小的顺序为。3HaSO 溶液和 NaHC3溶液反应的主要离子方程式为。16.【2015 新课标H卷理综化学】(14 分)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周 围是碳粉，MnO, ZnCl2 和 NH4CI 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH 回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g 水)回答下列问题：(4)用废电池的锌皮制备 ZnSO 7H2O 的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和HzCb溶解，铁变为_ ，加碱调节

12、至 pH 为_时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1X10-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至 pH 为时，锌开始沉淀(假定 Zn2+错误！未找到引用源。_ 浓度为 0.1mol/L )。若上述过程不力口 HQ 后果是_ ,原因17.【2016 年高考新课标H卷】联氨(又称联肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:NaH+HnNaHZ 的 K=8.7X107；KW=1.0X10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 _。练模拟1 .下列叙述正

13、确的是()A.锅炉水垢中的 CaSO 经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCOB.常温下，在含有 Ag+和 Cl-的溶液中，Ag+和 Cl-浓度之积是个常数C. 当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D.将浓度为 0.1mol/L 的 HF溶液加水不断稀释，溶液中 c(F-) /c(H+)始终保持增大2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数HCIOHSOHClHNOKa-51.6X10=9-6.3X101.6X104.2X10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的

14、酸B .在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D.酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关3.25C时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是rtCHsCOO)居COOH)C . D . c(H+) c(CH3COO-)25C时，在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的恰好完全沉淀时，溶液 PH=11,若体积可以加和，则 V (Ba(OH)2): V( NaHSO 为A.5.A.B.C.KaKaaHaSO-a1.3X106.3X10H2CO-74.2X10-115.6X10化合物Z

15、n (OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值10-1710-17 c-3910H )A.B4.1 : 1 B . 1 : 4 C . 2 : 1 D . 3： 2常温下，下列有关叙述正确的是()NaY 溶液的 pH = 8 , c(Na+) - c(Y-) = 9.9X10-7mol/LNaaCO 溶液中，2c(Na ) = c(CQ ) + c(HCO)+ c(HaCO)pH 相等的NH4NO(NH4)2SQNH4HSO 溶液中，c(NH4+)大小顺序10mLpH= 12 的氢氧化钠溶液中加入 pH= 2 的 HA 至 pH 刚好等于 7,则所得溶液体积一定为25C时，SO 及其

16、钠盐的溶液中，HSO、HSO、SO2-的物质的量分数20mL(a)随溶液 pH 变化关系如下图所示,A.B.C.D.7.A.B.C.D.8.2-n(SOs):n(HSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2lLrr(I .-1.55ULI)HMEh4D.6.F 列叙述错误的是()溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为HSO当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3)向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSO-)减小.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是2温度一

17、定时，KSP(SrSO)随 c(SO4)的增大而减小三个不同温度中，313K 时 KSP(SrSQ)最大283K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液283K 下的 SrSO 饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液(1)常温下，用 0.1000mol L-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.100 0mol L-CHCOOH溶液所得滴定曲线如下图。已知起始点溶液的pH 为 3,点溶液的 pH 为 7,则 Ka(CH3COOH)=.(2)在用 N&SO 溶液吸收 SQ 的过程中，pH 随 n(SO32-)：n(HSO ()变化关系如下表：0.01mol L-1NaSO 溶液中通人 SO 至

18、溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由 大到小的顺序是。1 +(3)向 0.1mol L-的 NaHSO 中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的 c(H)、c(OH-)、2+c(SO3-)、c(Na )、c(NH4)这五种离子浓度大小关系是 _ 。1(4)已知 CaKPO4)2、CaHPO 均难溶于水，而 Ca(H2PO)2易溶，在含 0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol -L的 HPQ,请作出生成沉淀的物质的量随HPQ 滴人体积从 0 开始至 200mL 的图像。50S&1(M UO 胡口 卜偲 FOJNE 力 il练习1.下表是 25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常

19、数，下列说法正确的是()化学式AgCIAgCrQCH3COOHHCIOH2CQKsp 或 Ka-10Ksp=1.8x10-12Ksp=2.0 x105Ka=1.8x10-8Ka=3.0 x10-7Ka1=4.1x10-11Ka2=5.6x10A.相同浓度 CH3COON 和 NaCIO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(CIO-)c(CH3COQc(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式HO+2CO-+Cl2=2HCO+CI-+CIO-C.向 0.1mol/LCH3COO 溶液中滴加 NaOH 溶液至C(CH3COOH):C(CHCOO=9:5，此时溶液 p

20、H=5D.向浓度均为 1x10-3mol/L 的 KCl 和(CO 混合液中滴加 1X10-3mol/L 的 AgNO 溶液，CO2-先形成沉淀2常温下，用 0.50mol/L 氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA 的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是()A.该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/LB.由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为 2x10-5C. 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D.滴定终点时，c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)3.某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下)1pH= 3 的强酸溶液 1 mL,加水稀释至 10

21、0 mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位21 L 0.50 mol L_NH4CI 溶液与 2 L 0.25 mol L_NH4CI 溶液含 NH 物质的量前者大3在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AIOJ、CO2-、NO-、SQ32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深，阴离子种数减少3 种，则原溶液中一定有 CO2-4pH= 4、浓度均为 0.1 mol L_1的 CHCOOH CHCOONa 昆合溶液中：C(CH3COO)_c(CH3COOH)= 2x(10_4_10_10) mol/LA.B . C . D .4. 25C时，0.1 mol NetCQ 与盐酸混

22、合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。+ + 2A. W 点所示的溶液中：c(Na )+c(H )=2c(CO3-)+c(OH-)+c(CI-)B. pH=4 的溶液中：C(H2CO)+C(HCO3-)+C(CO32-)c(CI-)c(CO3-)c(HCO3-)c(H2CO)。其中正确的是65. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是()1对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加2常温下，pH= 3 的醋酸溶液与 pH= 11 的 Na

23、OH 溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 b,水的电离程度 a b。3常温下，AgCI 在同物质的量浓度的氨水和NaCI 溶液中的溶解度比较，前者大。4若将适量 CO 通入 0. 1 mol/LNa2CO 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCQ)= 0 . 1 mol/L5常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为水的离子积为 Kw 则有：KaKh= KwA.B . C . D .6.对常温下 pH= 3 的 CH3COOH 溶液， 下列叙述不正确的是()A. c(H+) =C(CH3COO

24、)+ c(OH)B. 加入少量 CH3COON 固体后，C(CH3COO)降低C.该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0 x10_11molL_1D. 与等体积 pH= 11 的 NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性7.已知 0.1 molL_1的二元酸H2A 溶液的 pH= 4，则下列说法中正确的是()A. 在 NaA、NaHA 两溶液中，离子种类相同B.在溶质物质的量相等的NQANaHA 两溶液中，阴离子总数相等C.在 NaHA 溶液中一定有： c(Na+) + c(H+) = c(HA_) + c(OH)+ 2c(A2_) + c(H2A)D. 在 Na2A 溶液中一定有： c(Na

25、)c(A)c(H )c(OH )&下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()+_7_1A.25C时，NaB 溶液的 pH= 9,贝Uc(Na ) _ c(B ) = 9.9x10 molLB.0.1 molL的 NaHCO 溶液中：c(OH ) + 2c(CQ ) = c(H+)+ c(H2CO)C.25C时，向 0.1 mol L_1NHHSO 溶液中滴力口 NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO4_)c(NH+)c(OH_) = c(H+)D.25C时，将 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH 均为 5，则由水电离出的 H+的浓度均减小为原来 的 100 倍9.下列各溶液

26、中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. NaHSO 溶液：c(OH_) = c(HSO_) + c(H + ) + c(H2SO)B.CuSQ(NH4)2SQ 6H2O 的溶液中：c(SO4一)c(NH；)c(Cu2+)c(H+)c(OH_)cH+C.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变加入CaCO 固体，增加c HCIOD. Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小10.25C时，用 NaOH 粉末调节 2a molL_1的氢氟酸水溶液的 pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F_)与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是()2a1 Jw1.2a

27、tio.rto012朋划吕1567 MA. 根据曲线可得 Ka(HF) = 0.01B. 当 pH= 3 时，c(Na+)c(F_)C.当 pH= 3.45 时，2c(Na+) = c(F_) + c(HF)7II_1D.当 pH= 4 时，溶液中：c(HF) + c(Na ) + c(H ) c(OH ) = 2a molL11.已知某弱酸的酸式盐NaHXQ 和NQHXO,其中 NaHXQ 溶液呈弱酸性，NHXO 呈弱碱性。在 10C时，浓度为0.1 molL1的 NaHXQ 和NQHXQ溶液中均存在的关系是()+14A. c(H )c(OH )1X10B. c(Na+) + c(H+) =

28、C(H2XQ)+ c(OH)+ 2c(HXC4) + 3c(X&)3C. c(H + ) + 2c(H3XQ) + c(H2XO) = c(XO4) + c(OH )D. c(H + ) +C(H3XQ)= c(HX&) +2C(XO4) + c(OH)12.常温下， 将 CI2缓慢通入 100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 molL1NaOH 溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()一1一17.下图为常温下用 0.100 0 molLNaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL盐酸和 20.00 mL 0.100 0 molL1

29、醋酸的曲线。若以 HA 表示酸，下列判断和说法正确的是(/(NaOH)/mLV(NaOH)/inL实验进鬼A.曲线段有离子反应：HCIO+ OH =CIO+ HOB.可依据处数据计算所溶解的n(CI2)C. 处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D. 处 c(H+)约为处 c(H+)的两倍13. 下列说法不正确的是()A.将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100 倍，pH 变为 b 和 c,则 a、b、c 的大小关系是 acbB.常温下，浓度均为0.1molL1醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度由大到小的顺序为C.物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH

30、由大到小的顺序为D.常温下，将相同体积的 pH= 3 硫酸和 pH= 11 一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性14.常温下，测得某溶液NaHX 的 pH7,该溶液中有关浓度关系式不正确的是()+ +2A. c(Na )c(H ) + c(X )B. c(Na+) =C(H2X)+ c(HX) + c(X2)C.C(X2)2C(CO3) + c(HCO ) + c(OH )+2B. c(Na )c(CO3) + c(HCQ ) + c(H2CO)C. 若 c(Na+)c(HCO)c(CO2)c(OH)c(H+)，则可确定 a0.5D.若 c(CO3) + 2c(OH ) =

31、 2c(H ) + c(HCO ) + 3c (H2CO),则可确定 a0.5A.B.C.D.左图是滴定盐酸的曲线E 点时溶液中离子浓度为 c(Na+) = c(A)B 点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)= V(HA)当 0 mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH)20.00 mL 浓度均为 0.10 mol得滴定曲线如下图。下列说法正确的是c(CH3COQ)c(OH)C(CH3COO)C(H+)C(CH3COO) c(CN) = c(HCN) c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO) + c(OH) = c(CH3COOH+ c(H+)一1-LCHCOO!溶液和 HCN 溶液所