【最新资料】鲁科版化学选修四：第3章物质在水溶液中的行为章末检测含答案

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1、最新教学资料鲁教版化学章末检测(时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13答案C解析A不正确， NH3H2O是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al33NH3H2O=Al(OH)33 NH；B不正确，加水稀释，促进NH3H2O电离，使NH3H2ONHOH的电离平衡右移，但是

2、NH3H2O、NH、OH的浓度均减小，则溶液中c(NH)c(OH)变小；C正确，用HNO3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH3H2OHNO3=NH4NO3H2O，NH水解导致中和后的溶液显弱酸性；D不正确，NH3H2O的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH，则c(OH)小于0.10 molL1，氨水中c(H) molL11013 molL1，pHlgc(H)7，说明NO水解，则HNO2为弱酸；导电性与离子的浓度有关，溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反应，不能说明HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。3下列说法

3、正确的是()A食盐溶液中除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C25 时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHDAgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)AgX，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)答案D解析A不正确，除去SO的同时，引入了新的杂质NO，应使用BaCl2 ；B不正确，CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大；C不正确，因醋酸是弱电解质，故25 时，醋酸滴定NaOH溶液至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)V(

4、NaOH)；D正确，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。4下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。化学式FeSCuSMnS溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.31036 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂答案D解析FeS、CuS、MnS都是同类型的难溶电解质，25 时，CuS的Ksp远小于

5、MnS的Ksp，说明CuS的溶解度小于MnS的溶解度；25 时，饱和CuS溶液中，Cu2S211018 molL1；因为CuS不溶于稀硫酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4可以发生；因为溶解度CuSKsp(CuS)，该平衡的平衡常数表达式为K，分子、分母同时乘S2，K，A项错误、B和D项正确；溶解已经达到平衡，加入CuSO4后Cu2浓度增大，平衡右移，Mn2变大，C项正确。7下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞12 mLB在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐退去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

6、C将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变答案B解析A不正确，指示剂本身为有机弱酸或有机弱碱，加入过多的指示剂，也会对实验产生影响，且指示剂的用量一般为23滴。B正确，滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2溶液，会生成BaCO3沉淀，CO减少，红色退去，说明酚酞变红是由CO水解引起的；C不正确，醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小；D不正确，水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大。8常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是()A将溶液稀释到原体

7、积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度答案B解析醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。A不可以，醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的apH(a1)；B可以，加入CH3COONa固体，醋酸电离平衡向左移动，溶液可以使pH增大1；C不可以，盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pHa；D不可以，升高温度促进醋酸的电离，溶液的pHa。9已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol L1的一元酸HA与b mol L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，HmolL1

8、D混合溶液中，c(H)c(B)=c(OH)c(A)答案C解析题给酸、碱的物质的量相等，恰好中和。A不能确定溶液显中性，因没有确定酸与碱是否为强酸、强碱；B不能确定溶液呈中性，因温度T不一定是常温25 ；C能确定溶液呈中性，KWHOH，H，所以H OH，溶液必然显中性；D不能判定溶液呈中性，根据溶液中的电荷守恒，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立。10室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH

9、7答案D解析本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl)y10b103mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7，若10xy且ab13，则n(NaOH)n(HCl)，pH c(OH) c(A) c(H)D乙反应后溶液中：c(Na) 7，说明HA为弱酸，B正确，由于A水解微弱，所以c(A) c(OH) ，C不正确；实验乙，HA酸和NaOH溶液的体积相等，由常温下反应后溶液的pH7推知：HA过量，所以c1一定大于0.2 molL1，A正确；反应后的溶液，根据物料守恒得c(Na)

10、c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)答案A解析根据酸越弱，对应的酸根离子越易水解，水解后溶液的pH越大，可知Ka由大到小(酸性由强到弱)的顺序为：H2SO3H2CO3HClOHCO，A正确；根据越弱越水解规律知，水的电离程度最大的Na2CO3，B错误；根据Ka的大小顺序，知相同物质的量浓度溶液，pH最大的是HClO，C错误；根据HSO电离程度大于水解程度，且电离水解是微弱的，所以NaHSO3溶液中离子浓度顺序为c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)，D错。15已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 m

11、olL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中CH3COO略小于103 molL1Bb点表示的溶液中CH3COONaCc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K答案C解析a点pH3，H1103 molL1H酸电离H水电离，而CH3COOH电离的HCH3COO，故CH3COO略小于1103 molL1，A正确；b点pHOH，又据电荷守恒CH3COOOHHNa，则CH3COONa，B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点pH7，故此时CH3COOH应过量，C错

12、误；温度不变，平衡常数K不变，则D正确。16常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是()0.1 molL1CH3COOH溶液pH3 CH3COOH溶液0.1 mol NaOH溶液L1pH11 NaOH溶液A.由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：答案D解析A不正确，0.1 molL1NaOH溶液中，由水电离出的c(H)为1013 molL1，0.1 molL1 CH3COOH溶液，c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013 molL1，所以由水电离出的c(H)为；B不正确，0

13、.1 molL1 CH3COOH溶液，c(H)0.1 molL1，则pH1，稀释100倍，pH增大，则的pH可能与不同；C不正确，与混合，若溶液pH7，c(H)c(OH)，由电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na)，则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量， V(CH3COOH 溶液)V(NaOH溶液)；D正确，溶液中c(H)103 molL1，溶液中c(OH)103 molL1，若与等体积混合，溶液pH7，要使溶液pH7，则两种溶液的体积：。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如

14、下表：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.71056.21010K14.3107 K25.61011回答下列问题：(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1_。(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 _(填字母)。(3) 常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)AH BH/CH3COOHCHOH DOH/H(4)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20mL0.1 molL1HSCN溶液分

15、别与20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(5)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：_。稀释相同倍数后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液水电离出来c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是： _；(6)25 时，

16、在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精确值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。(7) 写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_。答案(1)(2)cbda(3)BD(4)同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，其溶液中的c(H)较大，与NaHCO3溶液反应快(5)小于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小小于HX酸性弱于CH3COOH，稀释相同倍数后HX溶液中的H大于CH3COOH溶液中的H，所以对水的抑制能力大，水电离出的H小(6)9.910718(7)CO

17、2H2OClO=HCOHClO18(12分)人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45试回答：正常人体血液中，HCO的水解程度_电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”)；人体血液酸中毒时，可注射_(填选项)缓解；ANaOH溶液 BNaHCO3溶液CNaCl溶液 DNa2SO4溶液 pH7.00的血液中，c(H2CO3)_c(HCO) (填“”、“”) 等浓度的Na

18、2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_。(2) 已知25 时， CO水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh2104 molL1，则HCO的电离平衡常数是Ka2_，当溶液中c(HCO)c( CO)21时，溶液的pH_；0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(OH)c(H)_用 c(HCO)、 c(H2CO3)的关系式表示。答案(1)大于Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(2) 51011molL110c(HCO)2c(H2CO3)解析(1)人体血液呈碱性，所以HCO水解程度大于电离程度；酸中毒时可以注射碱性物质，但碱性不能太强，故选B。根据表格知，呈碱性时，

19、c(HCO)c(H2CO3)。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c(HCO)c(CO)。由于水解是微弱的，所以c(CO)c(OH)。(2) Kh2104 molL1，所以Ka251011 molL1。当溶液中c(HCO)c( CO)21时，由2104，可得OH104 molL1，H molL11010 molL1，pH10。0.1 molL1 Na2CO3溶液中，因水电离出来的c(OH)c(H)，所以c(OH)c(H)c(HCO)2 c(H2CO3)，移项即得c(OH)c(H)c(HCO)2 c(H2CO3)。19(10分)25 时，用浓度为0.100 0 mol

20、L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序是_；(2)V(NaOH溶液)20.00 mL时，HY_Y，当溶液pH7时，HZ酸和HX酸所需NaOH溶液的体积关系是：HX酸_HZ酸。(3)将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。(4)根据滴定曲线，可得Ka(HY)_。答案(1)HZHYHX(2)(3)c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)(4)105 解析(1)根据图像分析，氢氧化钠体积为0时，0.100

21、 0 mol L1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HXHYHZ，相同温度、相同浓度的三种酸溶液的导电能力HZHYHX。(2)当NaOH溶液滴到20mL时，HY恰好与NaOH生成NaY，Y水解，所以HYY。由图像可以看出0.100 0 molL1的HX酸、HZ酸的pH分别为4、1，可知HZ酸为强酸，而HX酸为弱酸，所以当与NaOH溶液反应至pH7时，HX酸剩余，HZ酸恰好反应，故所需NaOH溶液的体积关系是HX酸碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH”、“bmolL13

22、在25 下，将a molL1的NaCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH7，则a_0.01(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。答案(100a1)107 molL14常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。答案(1

23、)强0.01 molL1HA的pH为2，说明HA完全电离(2)c(A)c(OH)c(H)(4) 0.005解析(1)由题目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，pH7，说明MOH是弱碱，故其对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH)110a molL1。(3)在K点是100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加100 mL 0.02 molL1 MOH溶液反应，反应后的溶液为等浓度的MA和MOH溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒c(M)c(MOH)2c(A)，结合电荷守恒c(M)c(H)c(A)c(OH)，c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。