《高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时测试题1鲁科必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时测试题1鲁科必修1（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第一章认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序一、选择题1. 关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（ ）A. 在通常情况下其单质均为气体 B. 其单质均由双原子分子构成C. 其单质都能跟某些金属单质反应 D. 每种元素仅生成一种氢化物2. 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. AlCl33. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A. H
2、2S B. NaOH C. CaCO3 D. HCl4. 下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A. 氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气B. 漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D. 海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”5. 下列说法正确的是()A. 漂白粉有效成分是氯酸钙B. 液氯是纯净物，而氯水是混合物C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D. 氯气通入水中能置换出氢气6. 下列有关氯气的说法正确的是()A. 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B. 氯气是一种黄绿色、有
3、毒的气体C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物7. 金属Na可在Cl2中燃烧，则()A. 该反应属于放热反应 B. 该反应属于吸热反应C. 成键过程中释放能量 D. 断键过程中释放能量8. 能使鲜花褪色的是()A. NaCl溶液 B. CaCl2溶液C. 新制氯水 D. 蔗糖溶液9. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg（NO3）2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A. B. C. D. 10.
4、 下列反应，光照对反应几乎没有影响的是（ ）A. 氯气和氢气的反应 B. 甲烷和氧气的反应C. 氯气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解11. 下列说法正确的是 （ ）A. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2 molB. 用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制得1.12 L Cl2(标准状况下)C. 向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强D. 向新制氯水加入CaCO3，溶液中c（HClO）将增大12. 取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A. 白、红、 白 B. 红、黑、
5、红C. 红、红、白 D. 白、黑、白13. 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）A. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲烷的反应C. 次氯酸的分解 D. 氧气与甲烷的反应14. 分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )A. NaCl B. Fe粉 C. 盐酸 D. 氯气二、非选择题15. 氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为_。(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_。16. 新制备的氯水显酸性，说明氯水中有_存在，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即
6、有_生成，说明氯水中有Cl-存在。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是 。17. 新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出_性。（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是_。（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是_。（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明
7、氯气具有_性。18.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100 ml 的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。）（1）写出制取氯气的离子方程式。（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？19. 实验室制备氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O（1）上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_；（2）通常状况下，氯气是一种_色的气体；（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是_；（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条
8、_；（5）将氯气通入KI溶液时，发生反应的离子方程式_；（6）若反应中消耗0.2mol MnO2，则生成的氯气在标准状况下的体积为_L。检测题参考答案1. 【解析】AS单质在通常状况下是固体，其余元素单质在通常状况下是气体，故A错误；B臭氧为三原子分子，硫有S8等单质，所以其单质不一定是双原子分子，故B错误；C其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应，如：铁等金属能在氯气中燃烧，铁、铜能和S反应，故C正确；DO、N元素有多种氢化物，有O元素氢化物有水、双氧水，N元素氢化物有氨气、肼，故D错误；故选C。【答案】C2. 【解析】：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有C
9、l2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，综合自来水的成分分析；氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不与AlCl3反应，D可配制。【答案】C3.【解析】A、Cl2H2S=S2HCl，使c(HClO)减小，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错B误；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C
10、O2，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；D、加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选C。【答案】C4. 【解析】A. 常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气属于能溶于水的气体，故A正确；B. 漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，可用于漂白纸浆，故B正确；C. 氯气能够与水反应生成次氯酸，可用于自来水的消毒，氯气是农药的生产、药物的合成的常见原料，故C正确；D. 地球上99%的溴元素存在于海水中，被称为“海洋元素”，故D错误；故选D。【答案】D5. 【解析】
11、A、漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，更不是氯酸钙，A错误；B、液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯气是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，因此属于混合物，B正确；C、碘化钾水溶液中只含I-，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D、Cl2+ H2OHCl + HClO，因此氯气与水反应不会生成氢气，最极端的情况是，可以置换出氧气，而非氢气，D错误；答案选B。【答案】B6. 【解析】A氯气性质很活泼，能和水反应生成酸，酸能溶解很多物质，所以氯气在自然界中不能以游离态存
12、在，故A错误；B氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故B正确；C氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；D氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，故D错误；故选B。【答案】B7. 【解析】金属钠在氯气中燃烧，放出热量，断键吸收能量，成键释放能量，故选项AC正确。【答案】AC8. 【解析】使鲜花褪色，说明这种物质具有强氧化性，故选项C正确。点睛：新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使鲜花褪色。【答案】C9. 【解析】银离子能与氯离子、碳酸根离子、银离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子
13、结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是，故选B。【答案】B10. 【解析】A氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A错误；B甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故B正确；C光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C错误；D次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，故D错误；故选B。【答案】B11【解析】A. 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，1 mol Cl2与
14、足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为1mol，故A错误；B. 浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，变成稀盐酸，反应不再进行，用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得氯气的体积少于1.12 L (标准状况下)，故B错误；C. 向新制氯水中通入SO2，反应生成硫酸和盐酸，漂白能力减弱，故C错误；D. 向新制氯水加入CaCO3，氯水中的盐酸与碳酸钙反应，浓度碱小，促进氯气与 水的反应平衡正向移动，溶液中c(HClO)将增大，故D正确；故选D。【答案】D12【解析】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的
15、硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。【答案】D13【解析】A氯气与氢气光照爆炸；B氯气与甲烷光照发生取代反应；C次氯酸光照分解。【答案】D14【解析】A食盐与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故A不选；B. Fe粉与湿润的淀粉KI试纸不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B不选；C. 盐酸与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C不选；D氯气有强氧化性，氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故D选；
16、故选D。点睛：本题考查氧化还原及碘的特性，明确碘离子与氧化剂的反应为解答的关键。具有强氧化性的物质，因氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，或含碘单质的物质使湿润的KI淀粉试纸变蓝。【答案】D15【解析】(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，同时还有氢气和氢氧化钠产生，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)氯气与氢氧化钠溶液反应可知制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为Cl22OHClClOH2O。【答案】2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 Cl22OH=ClClOH2O16【解析】题考查氯水的成分，Cl2H2O HClHC
17、lO，溶液显酸性，说明含有H；氯水中有Cl，加入AgNO3溶液，发生AgCl=AgCl，有白色沉淀生成；次氯酸不稳定见光受热易分解，即2HClO2HClO2。【答案】H 白色沉淀 2HClO2HCl+O217【解析】（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体，表现盐酸的酸性；（2）盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，Cl-+Ag+=AgCl ；（3）次氯酸具有漂白性；（4）FeCl2溶液与氯气反应生成氯化铁，氯气是氧化剂；解析：（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体，HCl表现出酸性；（2）盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，Cl-+Ag+=AgCl ，新制氯水于试管中，加
18、入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是Cl- ；（3）次氯酸具有漂白性，新制氯水于试管中，加入红纸，发现很快褪色，则起作用的是HClO；（4）FeCl2溶液与氯气反应生成氯化铁，氯气是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。点睛：新制氯水含有Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl、ClO- 、OH- 等粒子,各种微粒在反应中保持自己的性质，如新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀；新制氯水于试管中加入石蕊溶液，先变红后褪色，说明氯水含有H+、HClO。【答案】酸性 Cl- HClO 强氧化18.【解析】本题分析：本题主要考查有关实验室制氯气的计算。（1）制取氯气的离子方程式：M
19、nO24H+ + 2ClMn2+ + Cl22H2O。（2）4瓶氯气的质量为100mL42.91g/L=1.164g，理论上需要MnO2固体的质量是(1.16487/71)g=1.43g（3）氯气的物质的量为n=0.016mol，被氧化的HCl的物质的量是0.032mol。【答案】（1）MnO24H+ + 2ClMn2+ + Cl22H2O（2）1.43 g（3）0.032 mol19. 【解析】本题主要考查氯气的性质、实验室制法等。（1）上述反应中的氧化剂是MnO2 ，还原剂是HCl；（2）通常状况下，氯气是一种黄绿色的气体；（3）氯气与氢氧化钠发生反应，所以烧杯中盛装的试剂是NaOH溶液；（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水发生反应，产生有漂白性的次氯酸，可以观察到红色布条褪色；（5）将氯气通入KI溶液时，氯气置换碘，发生反应的离子方程式：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I 2；（6）若反应中消耗0.2mol MnO2，则生成的氯气为0.2mol，在标准状况下的体积为V=nVm=0.2mol22.4L/mol =4.48L。 【答案】 MnO2 HCl 黄绿 NaOH溶液 褪色 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I 2 4.488
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时测试题1鲁科必修1
