【最新】高考化学二轮复习：第九单元　溶度积常数 含答案

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1、最新高考化学复习资料微专题九溶度积常数【知识网络】 (本专题对应学生用书第4548页)【能力展示】能力展示1(2013新课标卷)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr，浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A. Cl-、Br-、CrB. Cr、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrD. Br-、Cr、Cl- 答案C解析设Cl-、Br-、Cr 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol

2、L-1、y molL-1、z molL-1，则根据Ksp可得： 0.01x=1.5610-10 ，0.01y=7.710-13 ，0.01z2=910-11 ，可分别解出x=1.5610-8、y=7.71、z=310-4.5 ，可知yx54，C错；少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，部分Cu(OH)2会转化为溶解度更小的Fe(OH)3，所以c(Cu2+)增大，D正确。4(2015洛阳二模)已知T 时AgCl的Ksp为21；在T 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 在T 时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr

3、(aq)的平衡常数K=2.5107B. 在T 时，Ag2CrO4的Ksp为11C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由y点到x点D. 在T 时，以0.01 molL-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molKCl和0.01 molL-1 K2CrO4的混合溶液，Cr先沉淀答案A解析在T 时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)，根据离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算，K=2.5107，A正确；Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag+Cr，Ksp=c2(Ag+)c(Cr)=(1)210-6

4、=1，B错；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，C错；溶度积常数Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=11；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=21，以0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 KCl和0.01 molL-1 K2CrO4的混合溶液，c(Cr)=0.01 molL-1，得到c(Ag+)=110-5 molL-1，c(Cl-)=0.01 molL-1，依据溶度积计算得到c(Ag+)=210-8 molL-1，所以先析出氯化银沉淀，D错。1. 溶度积常数Ksp与哪些

5、因素有关?2. 沉淀转化时，溶解度小的可以转化为溶解度大的吗?【能力提升】能力提升沉淀溶解平衡沉淀的先后次序举例结论同类型(AB)Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成Ksp越小，越先沉淀不同类型(AB、A2B)Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=910-11；向Cl-、Cr浓度均为0.010 molL-1的溶液中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液时，先有AgCl沉淀生成不同类型的

6、沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，越先沉淀沉淀溶解平衡的应用应用举例沉淀的生成当QcKsp时有沉淀生成，以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀沉淀的溶解当QcKsp时，就会使沉淀溶解。使Qc减小的方法有：(1) 利用氧化还原的方法降低某一离子的浓度；(2) 生成弱电解质；(3) 生成络合物，如银氨溶液的配制沉淀的转化若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀沉淀的先后次序典题演示1溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01 molL-1，现向溶液中逐滴加入AgN

7、O3溶液时，最先和最后沉淀的是() 已知：Ksp(AgCl)=1.810-10， Ksp(AgBr)=5.010-13，Ksp(AgI)=8.310-17。A. AgBr和AgI B. AgI 和AgClC. AgBr和AgClD. 同时沉淀答案B解析AgCl、AgBr、AgI为同种类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，所以沉淀的先后顺序为AgI、AgBr、AgCl，所以最先和最后沉淀的是AgI 和AgCl，B正确。变式训练1(2015邯郸模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，下列叙述正确的是()A. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液

8、，氯化银的Ksp减小B. 向2.010-4 molL-1 K2CrO4溶液中加入等体积的2.010-4 molL-1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4 沉淀生成C. 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大D. 将0.001 molL-1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀答案D解析AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，A错；K2CrO4溶液与等体积的AgNO3溶液混合

9、，体积加倍，浓度减半，c(Ag+)=c(Cr)=1.010-4 molL-1，则Qc(Ag2CrO4)=1.010-12Ksp(CuS)，A项正确；达到平衡时，c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项正确；该反应的平衡常数K=，D项正确。变式训练2在T 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T 时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是()A. 在T 时，AgBr的Ksp为4.910-13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a

10、点对应的是AgBr的不饱和溶液D. 在T 时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq) 的平衡常数K816答案B解析根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为710-7710-7=4.910-13，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B项错误；在a点时Qc1，A项错误；Ksp只与温度有关，B项错误；设0.1 molL-1HF溶液中c(F-)=c(H+)=x molL-1，则=3.610-4，x610-3，混合后c(Ca2+)=0.1 molL-1，0.1(610-3)2=3.61

11、0-61.4610-10，故应有CaF2沉淀生成，C项错误、D项正确。变式训练3(2015河南二模)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，KspAg2CrO4(砖红色)=9.010-12，下列说法不正确的是()A. 温度相同时，溶解度大小顺序为 S(Ag2CrO4)S(AgCl)S(AgBr)B. 往含Cl-、Br-、Cr浓度均为0.01 molL-1的溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cr、Cl-C. 用滴定法测KNO3溶液中KCl的含量时，可选择用AgNO3溶液作标准液，K2CrO4溶液作指

12、示剂D. 1.88 g AgBr投入到100 molL-1 NaCl溶液中有AgCl沉淀生成答案B解析c(Cr)=，c(Cl-)=，c(Br-)=，所以溶解度大小顺序为S(Ag2CrO4)S(AgCl)S(AgBr)，A正确；析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)= molL-1=1.5610-8 molL-1，AgBr溶液中c(Ag+)= molL-1=7.710-11 molL-1，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= molL-1=3.010-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr，B错；由于在T 时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4

13、，故利用沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定KCl溶液时，滴入几滴K2CrO4溶液作指示剂，当出现红色固体(Ag2CrO4)时即达滴定终点，C正确；n(AgBr)=0.01 mol，形成AgBr的饱和溶液，c(Ag+)= molL-1，Qc(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=100Ksp(AgCl)，则有AgCl沉淀生成，D正确。【课堂评价】课堂评价1(2015朔州模拟)实验：0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液，

14、沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag+、Cl-)，白色沉淀c为AgCl，中出现的浑浊为AgI，中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag+，B项错误；中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag+与I-结合生成的，C项正确；AgCl转化为AgI，说明AgI比A

15、gCl更难溶，D项正确。2(2015山西校级联考)室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示，已知：25 其溶度积为2.81，下列说法不正确的是()A. x数值为21B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D. b点与d点对应的溶度积相等答案C解析根据溶度积数值和c(C)=1.41 molL-1可以计算出x数值为210-5，A正确；c点QcKsp，故有沉淀生成，B正确；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点而保持c(Ca2+)不变，C错；溶度积只与温度有关，故b点与d点对应的溶度积相等，D正确。3. 已知25 时，KspMg(OH)2=5.6110-1

16、2，Ksp(MgF2)=7.4210-11。下列说法正确的是()A. 25 时，饱和Mg(OH)2 溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25 时，在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大C. 25 时，Mg(OH)2 固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25 时，在Mg(OH)2 悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2答案B解析A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2+浓度比MgF2小，错误；B项，N可以结合OH-，从而

17、促使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，错误；D项，只要不断加入足量的NaF溶液，就会促进Mg(OH)2 不断溶解转化为MgF2，错误。4(2015江西模拟)下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8=4.110-7=5.610-11A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na

18、+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. 向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59，此时溶液pH=5C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为C+Cl2+H2OHC+Cl-+HClOD. 向浓度均为110-3 molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3 molL-1的AgNO3溶液，Cr先形成沉淀答案B解析次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以 c(CH3COO-)c(ClO-)，A错；Ka=，故c(H+)=1.810-5=1.010-5 molL-1，pH=5，B正确；HClO的电

19、离平衡常数大于HC，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为2C+Cl2+H2OCl-+ClO-+2HC，C错；混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)=1.810-7 molL-1，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)= molL-1=4.4710-5 molL-1，所以氯离子先沉淀，D错。【问题思考】提示1. 影响Ksp大小的有内因(物质本身的性质)、外因(仅和温度有关)。2. 可以。将溶度积较大的沉淀转化为溶度积较小的沉淀较容易实现；将溶度积较小的

20、沉淀转化为溶度积较大的沉淀虽然比较困难，但在一定条件下也是能够实现的。如BaSO4沉淀(Ksp= 1.110-10)不溶于酸，若用 Na2CO3 溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3沉淀(Ksp=5.110-9)，此转化反应为BaSO4(s)+ C(aq)BaCO3(s)+S(aq)，可见当上述转化反应达到平衡时，c(C)为c(S)的46倍，要使BaSO4继续转化为BaCO3，必须设法使溶液中的c(C)46c(S)即可。在实际工作中需要采用多次转化的办法，即用浓Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀后，取出溶液，再用新制的浓Na2CO3溶液处理残渣，BaSO4就能继续转化；如此重复处理35次，B

21、aSO4就可以完全或基本完全转化成BaCO3了。趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们及时完成配套检测与评估中的练习第185186页。【检测与评估】微专题九溶度积常数1. (2015大同模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法不正确的是()A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低2. (2015邯郸期末)已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则

22、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A. AgClAgIAg2CrO4B. AgClAg2CrO4AgIC. Ag2CrO4AgClAgID. Ag2CrO4AgIAgCl3. (2015衡水模拟)下列说法正确的是()A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小4. (2015株洲一模)溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如下图所示，下列说法错误的是()A. 温度升高

23、时溴酸银溶解速率加快B. 溴酸银的溶解是放热过程C. 60 时，溴酸银的Ksp约等于610-4D. 常温下溴酸银微溶于水5. (2015河南模拟)已知T 时AgCl的Ksp=210-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T 时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 在T 时，Ag2CrO4的Ksp=110-12B. 在T 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D. 在T 时，用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂6. (2015汕头模拟)常温下，Ksp

24、(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(S)均相等B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(S)一定等于310-3 molL-1C. a点对应的Ksp等于c点对应的KspD. d点溶液通过蒸发可以变到c点7. (2015重庆高考)下列说法正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25 时，0.1 molL-1硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入

25、1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)8. (2015合肥质检)在T 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T 时，AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是()A. 在T 时，AgBr的Ksp为4.910-13B. 图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D. AgCl沉淀能较容易地转化为AgBr沉淀9. (2015碑林区校级模拟)25 时，Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，下列说法正确的是()A. 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加Ag

26、NO3溶液，AgCl先析出B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，=D. 向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl10. (2015黄山二模)根据中学所学相关知识，下列推断正确的是()A. A族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则A族元素形成的氢化物的沸点从上到下也依次递增B. 氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴C. 某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(H+)=10-14+d molL-1D. 某温度下，

27、MgCO3的Ksp=6.810-6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c(Mg2+)=c(C)，且c(Mg2+)c(C)=6.810-611. (2015南昌一模)化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A. 该反应达到平衡时：c(Cu2+)=c(Mn2+)B. CuS的溶解度比MnS的溶解度小C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)变大D. 该反应平衡常数表达式：K=12. (2014河南实验中学模拟)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度

28、积常数Ksp=5.610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是()A. 所得溶液中的c(H+)=10-13B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 molL-1C. 所加烧碱溶液的pH=13.0D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10 molL-113. (2015山西模拟)常温下，有关物质的溶度积如下表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39下列有关说法不正确的是()A. 常温

29、下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C. 向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)c(Fe3+)=2.1251021D. 无法利用Ca(OH)2制备NaOH14. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是()A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小C. 升高温度，AgCl的溶解度增大D. 加水，平衡向AgCl溶解的方向

30、移动15. 已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.310-18；Ksp(CuS)=1.310-36；Ksp(ZnS)=1.610-24。下列说法正确的是()A. 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 将足量CuSO4溶解在0.1 molL-1 H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35 molL-1C. 因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能发生D. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂16. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.31

31、0-507.710-138.5110-16下列说法错误的是()A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B. 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C. 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动17. (2015湖北月考)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：p(Ba2+)=-lg c(Ba2+)、p(S)=-lgc(S)。下列说法正确的是()A. 该温度下，Ksp(BaSO4 )=1.010-24B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(

32、BaSO4)C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点18. (2015沧州模拟)卤化银AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，已知横坐标p(Ag+)=-lg c(Ag+)，纵坐标y=-lg c(X-)或-lg c(Z2-)。下列说法正确的是()A. 该温度下Ag2Z的Ksp约为110-8B. a点可表示AgCl的过饱和溶液C. b点可表示AgI的过饱和溶液，且c(Ag+)=c(I-)D. 该温度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的饱和溶液中：c(Cl-)AgClAgI。3D【解析】同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解

33、质无法由溶度积比较溶解度大小，A错；难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，B错；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，C错；升高温度，平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，D正确。4B【解析】升高温度，溴酸银溶解速率加快，A正确；根据图像可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，B错；60 时溴酸银的溶解度为0.6 g，溴酸银的物质的量为2.510-3 m

34、ol，100.6 g溴酸银溶液的体积约为100.6 mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.510-2 molL-1，所以60 时溴酸银的Ksp=2.510-22.510-2610-4，C正确； 根据图像可知，常温下溴酸银的溶解度大于0.2 g，微溶于水，D正确。5A【解析】Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4(s)2Ag+Cr，Ksp=c2(Ag+)c(Cr)=(10-3)210-6=10-12，A正确；已知T 时AgCl的Ksp=210-10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为110-12，则S(AgCl)=1.4110-5，而S(Ag2CrO4)=10-4，所以在T 时，AgCl的溶

35、解度小于Ag2CrO4，B错；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变到X点，C错；用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl完全沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4橙红色沉淀，则有橙红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，D错。6C【解析】A项，只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2+)、c(S)才相等，错；B项，b点QcKsp，故有沉淀生成，开始c(Ca2+)、c(S)不相等而反应消耗的Ca2+、S相等

36、，因此平衡后的两种离子浓度不会都等于310-3 molL-1，错；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项，d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持S浓度不变而到达c点，错。7C【解析】稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸的电离，A错；25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故pH7，B错；硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，浓度相同时硫化氢溶液中的离子浓度远远小于硫化钠溶液中的离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，C正确；AgCl和AgI

37、均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c(Cl-)c(I-)，D错。8B【解析】根据图中c点AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Br-)=710-7710-7=4.910-13，A项正确；向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B项错误；a点在曲线下方，c(Ag+)c(Br-)Ksp(AgBr)，为AgBr的不饱和溶液，C项正确；Ksp(AgBr)c(Ag+)，B错；两者共存的溶液中，存在Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=

38、9.010-12，故=，C错；Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，故Ag2CrO4能转化为AgCl，D错。10C【解析】A族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，但A族元素形成的氢化物中，由于NH3分子间可形成氢键，故沸点高于其他氢化物，A错误；氯气可置换出KBr溶液中的溴，但氟气能与水反应生成氧气，故氟气不能置换出KBr中的溴，B错误；某浓度的NaClO溶液的pH=d，则溶液中氢离子浓度为c(H+)=110-d molL-1，则c(OH-)=10-14+d molL-1，溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以由水电离出的氢离子浓度为10-14+d molL-1

39、，C正确；若溶液中镁离子浓度很大，则沉淀溶解平衡逆向移动，c(Mg2+)c(C)，但温度不变，c(Mg2+)c(C)=6.810-6，D错。11A【解析】反应达到平衡时，c(Cu2+)和c(Mn2+)不再变化，但二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转化，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2+)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)增大，C项正确；Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)，所以=K，D项正确。12C【解析】pH=13.0，所以溶液中的c(H+)=10-13 mol

40、L-1，故A正确；溶液呈碱性，水的电离被抑制，溶液中由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-13 molL-1，故B正确；所加烧碱溶液的pH无法知道，故C错误；所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10molL-1，故D正确。13D【解析】Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.110-4molL-1，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.610-3molL-1，所以用NaOH溶液可使Mg2+沉淀更完全，A正确；同理可知B正确；C项中pH=8即c(OH-)=110-6 molL-1，当两种沉淀共存时，有=，代入数据，则有题中结果，C正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2+Na

41、2CO3CaCO3+2NaOH，D错误。14B【解析】达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确；Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，B项错误；升高温度，一般物质溶解度增大，C项正确；加水稀释时，c(Ag+)、c(Cl-)均减小，平衡正向移动，即平衡向AgCl溶解的方向移动，D项正确。15D【解析】对于三种同类型难溶物，Ksp越小，溶解度越小，故CuS的溶解度小于ZnS，A项错误；H2S属于弱电解质，c(S2-)远远小于0.1 molL-1(极限最大值)，故不能由此计算Cu2+能达到的最大浓度，B项错误；尽管H2SO4是强酸，

42、但因为CuS溶度积常数非常小，H2SO4不能溶解CuS，故反应能发生，C项错误；因为相对于FeS，CuS的Ksp更小，故能够实现沉淀的转化，D项正确。16C【解析】A项，AgCl、AgBr、AgI都属于AB型，溶解度的大小顺序为AgClAgBrAgI，Ag2SO4 和Ag2S都属于A2B型，溶解度的大小顺序为Ag2SO4Ag2S，从常识来看，Ag2SO4属于微溶物质，而其他的都属于难溶物，正确；B项，溶解度大的会转化为溶解度小的，正确；C项，氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，错误；D项，沉淀溶解平衡属于化学平衡的一种，化学平衡的原理在此都适用，正确。17D

43、【解析】由图像可知，a点时c(Ba2+)=10-4molL-1，c(S)=10-6molL-1，则Ksp=c(Ba2+)c(S)=10-10，A错；处于同一温度下，Ksp相等，B错；d点时p(Ba2+)偏小，则c(Ba2+)偏大，溶液过饱和，C错；加入BaCl2，c(Ba2+)增大，则可使溶液由c点变到a点，D正确。18B【解析】依据图像得出此温度下，当y=0，即y=-lgc(Z2-)=0，即c(Z2-)=1时，p(Ag+)=-lgc(Ag+)=8，故Ksp(Ag2Z)=c2(Ag+)c(Z2-)=(10-8)21=10-16，A错；由图像得出此温度下，饱和AgCl溶液的Ksp(AgCl)=10-10，a点c(Ag+)10-8，c(Cl-)=10-1，故AgCl的Qc=c(Cl-)c(Ag+)10-810-1=10-910-10，故a点为AgCl的过饱和溶液，B正确；纵、横坐标越小实际离子的浓度越大，故b点为AgI的不饱和溶液，且c(Ag+)=c(I-)，C错；由于此温度下，Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，故溶液中c(Cl-)c(Br-)，D错。