高三第八次适应性训练题

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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第八次适应性训练理科综合能力测试第卷本卷共21小题，每题6分，共126分原子量：H:1 C:12 O:16 Si:28 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA B. 25时，pH13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C. 78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 N

2、AD. 标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA8. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A使pH试纸呈红色的溶液：Na+、AI(OH)4、SO42、CIB澄清透明溶液：Cr2O72、SO42、K+、NO3CpH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42D水电离产生的c（H+）=110-12molL-1的溶液：HCO3、NH4+、C1、Ca2+9化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是 A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一

3、定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化10. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是 ks5uA. 向1molL-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1molL-1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4B. 将1molL-1 NaAlO2溶液和1.5molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧

4、的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D. 将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ 2ClO = CO32-+2HClO11头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是 H2O A头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2OB1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3

5、molC在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D头孢羟氨苄在空气中能稳定存在 12. 已知：250C时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11，下列说法正确的是 A250C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B250C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C. 250C时， Mg(OH)2固体在20ml0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可

6、能转化成为MgF213. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是 A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5 molL126（14分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反

7、应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。27. (14分) 设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为K1; 反应Fe(s)+H2O(g) FeO(

8、s)+H2(g) 平衡常数为K2测得在不同温度下，K1、K2值如下：（1）若5000C时进行反应，CO2起始浓度为2mol.L-1,CO2转化率为_。（2）反应的焓变H 0（填大于、小于、等于）。（3）7000C反应达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)A、缩小反应器体积 B、加入水蒸气 C、升高温度到9000C D、使用合适的催化剂（4）若反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)降低温度，CO2的平衡浓度 ；再通入CO2，CO2的转化率 。（5）下列图像

9、符合反应的是 （填序号）（图中v是速率，为混合其中CO含量，T为温度）（6）根据题中表格数据，画出反应在5000C、9000C下的图像 DW28. （15分）已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。（1） 请在右图中用元素符号标明E的位置。化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为 。已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为（任写一种） 。已知aX、bY、cZ

10、三种元素，a + b + c26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为 。（2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”。为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验。 关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，该反应的离子方程式 。 关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K 处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是 。（3）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式

11、。若反应生成标准状况下11.2 L气体单质，则电子转移的物质的量为 mol。36(15分)【化学化学与技术】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO BKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使KClO3转化为 KClO（3）

12、从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2+ OH 。37（15分）【化学物质结构与性质】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（2）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。（3）基态溴原子的电子排布式

13、为_ _。碘原子的价电子轨道排布式为_。（4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_ 。ICl与水反应的化学方程式为_ _。（5）请推测 HClO4、 HIO4、 H5IO6 可写成(HO)5IO 三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。38. （15分）【化学有机化学基础】下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应；和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 根据上图回答问题：（1）C分子中

14、的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）：a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应（2）反应的化学方程式是_ _。 （3）反应实验中加热的目的. ；. 。（4）A的结构简式是 _ 。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。.含有间二取代苯环结构 .属于非芳香酸酯.与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号C物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pHm0.10.

15、1pH9n0.20.1pH7从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1。n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 2012级八模化学答案7.A 8.B 9.B 10. B 11.B 12. B 13. A26(共14分)（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1分） CO（1分）点燃（2）2Al+2OH-+6H2O 2Al(OH)4-+3H2 （3分）（3）2 Mg+CO2 MgO+C （CO2写成SO2同样给分） （3分）（4）H22e-+2OH- 2H2O (3分)（5）Cu2O+H2 2 Cu+H2O或2Cu2O+C 4Cu+CO2（3分）27. (共

16、14分，每空2分) （1）50 （2分） （2）小于 （2分） （3） B （2分）（4） 增大 （2分） 不变 （2分） (5) A （2分） （6）（2分）WCl28、(1) 1分ks5u（3）3 NaN3 = 4 N2 + Na3N 2分 2分36（15分）（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O （3分）； KClO3 （1分）（2）AC （2分）（3）2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O （3分）（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分）（5）4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH

17、)3（胶体）+ 3O2 + 8OH （3分）37（15分）（1）HF分子间形成氢键 （2分） （2） V形 （2分）（3）Ar3d104s24p5 （2分） 5s25p5 轨道排布式略 （2分） (4) BrI ICl Cl2 （2分） ICl +H2O=HCl+HIO （2分）（5） （2分） （6） RbCl （1分）38.（15分）ks5u（1）羧基 （1分）； e （1分）（2）CH3COOH + CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O（2分）（3） 加快反应速率 （1分） 及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动 （1分）（4） 或 （2

18、分） （5）4 （2分）； 写出四者之一即可 （2分）ks5u(6) 10 -5 （1分） c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH)（2分）答案14. B 15 .BD 16. A 17.C 18. AD 19. AD 20. B 21. CD22. （2分） T为电磁打点计时器打点的时间间隔，r为圆盘的半径，x0是纸带上选定的0点分别对应的米尺上的坐标值，14为选定的ao两点间的打点数。（2分）6.8 /s或6.7/s （2分）23. . (1)d导线 (2) h导线 (3) g导线 （各2分，共6分）.（1）4 （2）1800 （各2分，共4分）24根据图象可知0 1s内，人向

19、下作匀加速运动，人对滑竿的作用力为380N，方向竖直向下，所以滑竿对人的作用力F1的大小为380N，方向竖直向上。以人为研究对象，根据牛顿第二定律有 ： mg-F1=ma1 （2分）代入数据，得a1=2.4m/s2 （2分） ks5u 1s末人的速度为最大速度： Vm=a1t1 （2分） 代入数据，得vm=2.4m/s （2分） （2）根据图象可知1 S末到5S末，人作匀减速运动，5S末速度为零， 加速运动的位移 （2分） 减速运动的位移 （2分）滑竿的总长度L=S1+S2=1.2+4.8=6.0m （1分） 25.解析：（1）（6分）a棒匀速运动， （2分）b棒静止,（1分）（1分）（2分）

20、（2）（6分）当a以v1匀速运动时：, ks5u b恰好保持静止，=， （2分）当b自由滑下至匀速运动时：（2分）式联立得ks5u（2分）（3）（6分）（1分）（1分）（2分）由联立得h=代入数值，得（2分）33. (1)B (4分)(2)5 放出 29 (每空2分，共6分) (3)设空气的摩尔质量为M,在海底和岸上的密度分别为海和岸,一次吸入空气的体积为V,则有n=NA, （3分）代入数据得n=31022. （2分） 34.（1）A （5分）（2）. （3分） .0.8 s （2分） 摆球在最低点时根据牛顿第二定律有F1-F3=mv2/r, （2分） 单摆的摆长r= （1分） 摆球在摆动过程中机械能守恒,其机械能等于摆球在最低点的动能,即E=mv2/2= ks5u （2分） 35.（1）B(2) 解析:(1)当小球上升到滑块上端时,小球与滑块水平方向速度相同,设为v1,根据水平方向动量守恒有:mv0=(m+M)v1 （2分）因系统机械能守恒,所以根据机械能守恒定律有:(m+M)v21+mgR （2分）联立式解得v0=5 m/s （1分） (2)小球到达最高点以后又滑回,滑块又做加速运动,当小球离开滑块后滑块速度最大.研究小球开始冲上滑块一直到离开滑块的过程,根据动量守恒和能量守恒有:mv0=mv2+Mv3 （2分） ks5u （2分）联立式解得v3=2 m/s. （1分）