新编苏教版必修1课时作业：专题1第2单元研究物质的实验方法第1课时含答案

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1、新编化学精品资料1(2012北京市朝阳区高一年级第一学期期末)下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器【解析】分离食盐水与泥沙应用过滤。【答案】C2下列实验操作，用以分离沸点不同的互溶性液态混合物的是()A过滤B蒸馏C分液 D重结晶【答案】B3已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图：将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是()A蒸馏法 B萃取法C结晶法 D分液法【解析】NaCl、Na2CO3均易溶，但二者溶解度随温度升高增大的程度不同，可用结晶法分

2、离。【答案】C4现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液；含有泥沙的食盐水；溶有碘(I2)的碘化钾溶液；乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是()Ac分液 Bb过滤Cb萃取 Da蒸馏【解析】萃取应选用分液漏斗。【答案】C5(2012济宁某重点中学高一上学期期中)下列分离提纯的方法正确的是()A除去 CO2中的 HCl 气体，通过盛足量饱和 NaOH 溶液的洗气瓶B分离 KNO3晶体中的少

3、量 NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤C用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤【解析】A 项，CO2、HCl 均与 NaOH 溶液反应；B 项，应溶解形成热的浓溶液，然后冷却结晶、过滤；C 项，加热 I2升华，可分离 NaCl 和 I2；D 项，引入杂质离子 Cl。【答案】C6(2012江苏启东中学期中)下列实验操作中错误的是()A过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上B蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出C分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】D 项，萃取剂的密度不一定比

4、水的大，如苯萃取碘水中的碘单质。【答案】D7(2012台州市高一年级期末质量评估)下列实验操作中正确的是()A蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 C除去 NaCl 溶液中的 MgCl2可先加入稍过量的 NaOH 溶液，然后过滤，向滤液中加入盐酸溶液呈中性D过滤时，应将漏斗的下端离开烧杯内壁【解析】A 项，蒸发结晶时不能加热至蒸干；B 项，水银球应插至蒸馏烧瓶的支管口处；D 项，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁。【答案】C8现有三组混合液：汽油和氯化钠混合液；39%的酒精溶液；碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A分液、萃取、蒸馏 B分液、

5、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液【解析】汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；酒精与水沸点相差大且热稳定性好，用蒸馏的方法分离；碘在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，用萃取的方法分离。【答案】B9除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()选项物质杂质除杂所用试剂和方法ANa2CO3NaClAgNO3溶液、过滤BKNO3K2SO4Ba(NO3)2、K2CO3溶液、过滤、加 HNO3CNaClNa2CO3盐酸、蒸发结晶DCaCO3CaCl2H2O、过滤【解析】A 项中二者生成沉淀，不正确。【答案】A10 “分子筛”顾名思义，就是可以将分子分开的“筛子” 。它在有机化学工

6、业和石油化学工业上得到了广泛的应用。下列分离物质的方法同上述漫画所揭示的分离原理相同的是()A萃取 B分液C蒸馏 D过滤【解析】小分子可通过分子筛，相当于滤纸过滤。【答案】D11(2012江苏省盐城中学第一学期期末)阅读、分析下列两个材料：材料一(表格)、材料二(纯碱晶体、氯化钠溶解度曲线)物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填写序号)：A蒸馏法B萃取法C “溶解、结晶、过滤”的方法D分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。(2)

7、将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。【解析】(1)NaCl 和 Na2CO3均易溶于水，可采用“溶解结晶过滤”的方法。(2)由表格可知乙二醇和丙三醇二者互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离。【答案】(1)C(2)A12现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下的操作：(1)可选用下列_物质为萃取剂。A酒精B苯 CKBr 溶液(2)萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)_，下层为_。(已知苯的密度小于水)(3)分液时，应(填写液体如何分出)_。(4)分液后，应进行(填操作方法)_即可得到溴单质。进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是_。【解析】(1)A、C 均与水互溶，不能作萃取剂。(2)苯

8、比水的密度小，在液体上层。(3)分液时，先从下口放出下层液体，然后从上口倒出上层液体。(4)溴的苯溶液，分离出 Br2，可用蒸馏法。【答案】(1)B(2)溶有溴的苯水(3)先让下层液体从下管口流出，再把上层液体从上口倒出(4)蒸馏防止暴沸13现需要分离下列物质，请根据实例选择相应的物质性质差异和分离方法实例物质性质差异分离方法(1)除去氯化钠溶液中的泥沙A.溶解度随温度变化的差异a.蒸馏(2)用四氯化碳提取溴水中的溴单质B.在不同溶剂中溶解度的差异b.过滤(3)分离乙酸(沸点 118 )与乙酸乙酯(沸点 77.1 )C.沸点的差异c.分液(4)分离汽油和水D.互不相溶d.萃取(5)从含有少量氯

9、化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾E.在水中溶解度的差异e.结晶(1)_、_，(2)_、_，(3)_、_，(4)_、_，(5)_、_。【答案】(1)Eb(2)Bd(3)Ca(4)Dc(5)Ae14为除去食盐固体中混有的少量 CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。实验步骤所需仪器_烧杯、玻璃棒向溶液中滴加 Na2CO3溶液至_烧杯、胶头滴管_铁架台、玻璃棒、烧杯、_滴加_溶液至无气泡产生(至中性) 胶头滴管将所得溶液蒸发三脚架、玻璃棒、_、_(2)简要回答下列问题：实验步骤的化学方程式为：_。实验步骤中滴加某溶液至中性的目的是什么？_。【解析】除去粗盐中少量 CaCl2，应加入过量的 Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，将溶液过滤除去 CaCO3，然后再滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的 Na2CO3，化学反应为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，然后将 NaCl 溶液放在蒸发皿内蒸发即可得到纯净的 NaCl 晶体。【答案】(1)将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解不再产生沉淀为止将烧杯中溶液过滤漏斗盐酸蒸发皿酒精灯(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl除去溶液中的 CO23