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1、新教材适用高考化学综合模拟卷四一、 单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。1. 下列说法正确的是()A. 乙烯和聚乙烯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物C. 石油的裂解和煤的干馏均为化学变化D. 油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物2. 在无色透明的酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A. Na+、K+、S2-、Cl- B. Na+、Cu2+、S、NC. Mg2+、Na+、S、Cl-D. K+、Na+、N、C3. 设nA是阿伏加德罗常数的值,下
2、列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4LHCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B. 1L0.1molL-1醋酸溶液中含有0.1nA个CH3COO-C. 标准状况下,22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D. 1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为2nA4. 下列单质或化合物性质的描述正确的是()A. NaHSO4水溶液显中性B. SiO2与酸、碱均不反应C. NO2溶于水时发生氧化还原反应D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述AAl2O3熔点高Al2O3可用于制作耐火材料B氨气具有挥发性用浓氨水检验Cl2管道
3、是否泄漏CC有还原性C常用于冶炼Na、Mg等金属D铜的金属活动性比铝弱可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A. 饱和纯碱溶液中:c(Na+)=2c(C)B. NH4Cl溶液中:c(N)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C. pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1D. 饱和氯化铝溶液中:c(Cl-)=3c(Al3+)二、 双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。7. 下列有关物质检验的实验结论正确的是()
4、选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SB向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成该有机物不含醛基8. (2012茂名一模改编)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A. 同周期中,乙的最高价氧化物对应水化物的碱性最强B. 气态氢
5、化物的稳定性:丙丁C. 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D. 原子半径大小:甲丙题号12345678选项三、 非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。9. (16分)用作软质隐形眼镜材料的聚合物E的结构简式如下:一种合成聚合物E的路线如下:ABCD聚合物E已知:+回答下列问题:(1) A能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀,A的结构简式是。(2) B的分子式为;D中所含官能团的名称为。(3) DE的反应类型是反应。(4) C有多种同分异构体,属于酯且含有碳
6、碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1113的同分异构体的结构简式:。(5) 写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式:、。10. (16分)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)H(1) 已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H1=-566kJmol-1S(l)+O2(g)SO2(g) H2=-296kJmol-1则反应热H=kJmol-1。(2) 其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1。260时,(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快
7、。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是。图1图2(3) 科研小组在380、Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比n(CO)n(SO2)对SO2转化率的影响,结果如图2。请在坐标图中画出n(CO)n(SO2)=21时,SO2转化率的预期变化曲线。11. (15分)工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:已知:25时有关物质的溶度积如下表所示。物质CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-65.110-9
8、5.6110-122.6410-38回答下列问题:(1) 写出溶解时的离子方程式:。(2) 溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35左右,其理由是。(3) 操作包含多个操作,分别为、过滤、洗涤、烘干。烘干时需要减压烘干,原因是。(4) 为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在(填离子符号)离子,选择检验该离子的原因是。(5) 母液的主要成分为。12. (17分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:步骤1:
9、在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在8090下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。(1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是。(2) 步骤2中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是。冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化学式)。(3) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。滤渣的主要成分有、(填化学式)。(4) 次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在12
10、0以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。综合模拟卷四1. C2. C3. D4. C5. A6. B7. BC8. AD9. (1) CH3CH2CHO(2分)(2) C4H6O(2分)碳碳双键、酯基、羟基(3分)(3) 加聚(2分)(4)(2分)(5)+Br2CH2BrCH2Br(2分)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr(3分)10. (1)-270(4分)(2)Cr2O3(4分)Fe2O3作催化剂时,在相对较低温度可获得较高SO2的转化率,从而节约大量能源(4分)(3)(4分)11. (1) MgO+2H+H2O+Mg2+(2分)(2) 温度太低,反应速率过慢;温度太高,HCl会挥发(2分)(3) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)降低烘干时的温度,防止MgCl26H2O分解(3分)(4) Ba2+(2分)BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度,而大于其他物质的溶解度,当 Ba2+除尽时其他杂质已经除尽(2分)(5) KCl、NaCl、MgCl2(2分)12. (1) NaOH溶液(2分)(2) 快速搅拌(2分)HCHO(2分)(3) 吸滤瓶(2分)布氏漏斗(2分)Zn(OH)2(2分)Zn(3分)(4) 防止产物被空气氧化(3分)
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