精修版鲁科版化学必修1 第四章 材料家族中的元素 章末过关检测卷

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1、 精品资料章末过关检测卷(四)第四章材料家族中的元素(时间：90分钟满分100分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1下列物质中，属于新型无机非金属材料的是(B)A有色玻璃 B碳化硅陶瓷 C石英玻璃 D钢化玻璃2实验室中要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是(D)ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水解析： Al3变成沉淀，只有将Al3变成Al(OH)3，但生成氢氧化铝时一定要考使虑它是两性氢氧化物，故一般选用NH3H2O。32008年北京奥运会圆满结束，中华民族百年梦想圆满画圆。奥运期间“化学看点”多，对下列问题表述不正确的是(D)A“鸟

2、巢”结构奇特新颖，首次使用Q460规格的低碳合金钢材，其强度大B焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识有关C为纪念第29届奥运会，中国人民银行发行了奥运会贵金属纪念币，贵金属是指金、银、铂D北京奥运会采用了金镶玉奖牌，其中玉属于金属单质解析：玉一般是硅、铝的氧化物的混合物，不是金属单质。4下列关于SiO2的说法中错误的是(A)ASiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的 B在SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连C石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 D自然界中SiO2主要存在于石英矿和硅盐酸中解析：SiO2是由Si原子和O原子以12

3、的比例结合成的立方网状结构，并不是以分子形成存在。5下列有关玻璃的说法不正确的是(C)A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C玻璃在加热熔化时有固定的熔点D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起解析：玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，属于混合物，因此，玻璃没有固定的熔点，故C不正确。6镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(A)A BCu2 CAl3 DMg2解析：加入过量的盐酸时，滤液中存在的金

4、属阳离子是镁离子和铝离子，加入足量的NaOH溶液后，滤液中存在的主要有钠离子、氯离子和四羟基合铝酸根离子。7下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(D)Na2SiO3AlCl3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A B C D解析：Na2SiO3只能与HCl反应，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。8“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是(C)A复合材料的使用可以使太阳能帆板能经受超高温B复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超

5、高强度的改变D复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题解析：太阳能帆板在太空中运行的过程中，承受的压力小，承受超高强度的改变不符合事实。9下列表述正确的是(D)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐上海金贸大厦使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色玻璃来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D解析：人造刚玉的主要成分为Al2O3；玛瑙的主要成分是SiO2；变色眼镜中含AgBr。10铜锈是一种绿色化合物，它的成

6、分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是(B)A黑色的氧化铜 B红色的氧化亚铜 C蓝色的氢氧化铜和碳酸铜 D黑色的氧化亚铜 解析：Cu2(OH)2CO3受热分解：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，而CuO在高温下分解：4CuO2Cu2OO2。11下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(A)A无色溶液中：、K、OH、NOB能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3、Cl、Fe2、NOC常温下，pH2的溶液中：SO、Cl、K、SiOD含有较多Fe3的溶液中：Na、SO、SCN、I解析：B项中与Al反应放出H2的可能是强碱溶液，Al3、

7、Fe2不能存在，也可能是强酸溶液，Fe2会被HNO3氧化；C项中SO、SiO与H反应，不能共存；D项中Fe3与I、SCN不能共存。12下列反应的离子方程式不正确的是(D)A石英与烧碱溶液共热：SiO22OHSiOH2OB在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OHCO2=COH2OD用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O36OH=2H2O解析：A项体现出SiO2具有酸性氧化物的性质，可溶于NaOH溶液；Al(OH)3不溶于过量的氨水，B项正确；C项生成CO，正确；D项应为 Al2O32OH3H2O=2。13下列有关金属的说法

8、中，正确的是(D)A在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用B生铁比纯铁抗腐蚀性更强C单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病解析：在人类对金属材料的使用过程中，最早被人们冶炼和使用的是铜，它属于不活泼的金属，A项不正确；铝在空气中比较耐腐蚀是由于其表面形成了结构致密的氧化物保护膜，它是一种活泼的金属元素，C项不正确。14下列变化可通过一步反应直接完成的是(A)AAl(OH)3Al2O3 BNa2SiO3SiO2 CAlAl(OH)3 DSiO2H2SiO3解析：A项，2Al(OH)3Al2O33H2O；B项，

9、Na2SiO3H2SiO3SiO2；C项，至少两步才可实现：AlAl3Al(OH)3；D项，至少两步才可实现：SiO2Na2SiO3H2SiO3。二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(10分)(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：_，离子方程式：_。 (2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞；因为_，相应的离子方程式为_。 (3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因：_，方程式为_。 (4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是_，变质现象是_，相应化学方程式是_。解析：(1)铝与强碱溶液反应而铁不能，用强碱溶液除去铁粉中混有的铝粉。(2)玻璃的主要成分是SiO2，盛放NaO

10、H时会在磨口处发生反应2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，且Na2SiO3是一种矿物胶，能使瓶塞与瓶口黏结。(3)铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，可溶于稀盐酸，而铜不与稀盐酸反应。(4)由于H2SiO3的酸性比碳酸的弱，故Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3而变质，故应密封保存。答案：(1)NaOH溶液2Al2OH6H2O=23H2(2)玻璃的主要成分是SiO2，它可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3而使瓶塞与瓶口黏结2OHSiO2=SiOH2O(3)稀盐酸能溶解铜锈而不溶解铜 Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(4)空气中的CO2与Na2

11、SiO3水溶液发生了反应有白色胶状沉淀物生成Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO316(8分)在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：已知工业冶炼铝的方程式：2Al2O3(熔融)4Al3O2请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_。(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。(4)每生成1 mol D，同时生成_mol E。(1)CO2(2)Al34OH=(3)3CuO2Al3CuAl2O3(4)0.7517(8分)铜是

12、生产生活中用量较多的金属。(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是_。A青铜 、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C铜与O2反应，生成黑色的CuODCuSO45H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案中发生反应的离子方程式；若不能说明理由_。溶液B可选用稀硫酸，也可选用_。实验室中方案_(填“”或“”)更便于实施。解析：(1)B项铜表面易形成Cu2(OH)2CO3，不是氧化物；D项CuSO45H2O

13、是纯净物。(2)方案中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数。方案中溶液B是稀HCl或NaOH溶液，剩余固体是铜。答案：(1)B、D(2)能，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，Al4HNO=Al3NO2H2O盐酸或NaOH溶液18(16分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有划时代的意义。请你回答以下问题：(1)下列材料的有关叙述正确的是_。A传统无机非金属材料具有耐高温、抗腐蚀、耐冲击的优点B人类制造出的第一种材料是水泥C唐三彩、砂锅、蒸发皿都属于陶瓷制品(2)无机非金属材料。高纯度

14、单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)写出步骤的化学方程式：_。实验室中可用二氧化硅制取硅酸，写出有关化学方程式：_。(3)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料，一般的钢铁是_(填组成成分的元素符号)合金，其硬度比纯铁_(填“大”或“小”)。(4)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于生产激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：_。(5)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形

15、式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是_，区分胶体和溶液最常见的方法是_。解析：(1)A项，耐高温、抗腐蚀、耐冲击是新型无机非金属材料的优点；B项，人类制造出的第一种材料是陶瓷。(2)由SiO2与C反应制粗硅，生成CO，不生成CO2；由于SiO2不溶于水，所以由SiO2先与强碱(NaOH)反应制取可溶性硅酸盐，再通入CO2(或加盐酸)即可生成H2SiO3。(3)钢是由Fe、C等组成的合金，一般比Fe的硬度大。(4)Al2O3与酸反应生成Al3和H2O，与碱反应生成。(5)胶体微粒直径在1100 nm之间，特征现象是丁达尔现象。答案：(1)C(2)SiO22CSi2COSiO22

16、NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(或Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3)(3)Fe、C大(4)Al2O36H=2Al33H2O3H2OAl2O32OH=2(5)1100 nm利用丁达尔现象19(16分)已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上，请设计合理的实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 molL1硫酸、2 molL1硝酸、2 molL1NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探究过程： (1)提出假设假

17、设1该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。 (3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量_，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用解析：在生产和科学研究中，常常需要对一些物质的成分进行检验，本题在设计实验时要充分考虑到Al、Fe、

18、Cu三种金属在性质上的差异，从而达到探究实验的目的。2Al2NaOH6H2O=2Na3H2，而Fe、Cu与碱液不反应；FeH2SO4=FeSO4H2， 而Cu与稀H2SO4不反应；加入稀HNO3后溶液中的Fe2会被HNO3氧化为Fe3，Fe3可用SCN进行检验；3Cu8H2NO=3Cu22NO 4H2O，Cu22OH=Cu(OH)2，通过上述反应过程的分析，完成对样品成分的测定。答案：(1)CuFe(答案的顺序可交换)(3)编号实验操作预期现象和结论稀硫酸固体部分溶解，并有气 体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变成黄色，加KSCN后显红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色、无刺激性气味的气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加入NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜