[最新]福建省漳州市高二化学苏教版选修4：专题3第2单元溶液的酸碱性第1课时 Word版含答案

《[最新]福建省漳州市高二化学苏教版选修4：专题3第2单元溶液的酸碱性第1课时 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]福建省漳州市高二化学苏教版选修4：专题3第2单元溶液的酸碱性第1课时 Word版含答案（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第二单元 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性问题探究1pH的正确认识pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。pH与酸碱性的关系问题探究2水的电离平衡常数与水的离子积水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为H2O + H2O H3O+ + OH 简写为H2O H+ + OH水的电离有以下哪几个特点：电离过程可逆，存在电离平衡；条件改变时，电离平衡发生移动。 求水的电离平衡常数。1L水的浓度为： 1000 gL1 18 gmol1 = 5556 molL1 实验

2、证明，25时，1L水中只有1107mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数，称为水的离子积常数KW，简称水的离子积。在25时， Kw = c(H+) c(OH) =11014 （说明：在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25时的数值。虽然c(H+) 与 c(OH)都有单位，但水的离子积常数是没有单位。）Kw 适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液。问题探究3用pH试纸测溶液pH的正确操作用镊子取一小块pH试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点于试纸的中部，观察颜色试纸颜色并与比色卡做对比，得出pH (注意读数为整数) 。关于溶液pH的计

3、算方法计算原理：酸性溶液：先求c(H+)pH=lgc(H+) 碱性溶液：先求C(OH-)c(H+)pH=lgc(H+)1、单一溶液pH的计算(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H+)= moL/L, pH=lgc(H+)= (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L, 则C(OH-)= moL/L,c(H+)= moL/L,pH=lgc(H+)= 2、两两混合溶液的pH计算 (1)强酸与强酸混合由C(H+)混=先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出pH.技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH混=pH小+0.3 (2)强碱与强碱混合由

4、c(OH-)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求(H+).技巧二：若两强碱溶液等体积混合, pH混=pH大0.3 （3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：若恰好中和，p7。若酸剩余，先求剩余的c(H+),再求出p 若碱剩余，先求剩余的c(OH-), 再通过Kw求出c(H+)，最后求pH。3、溶液稀释后的p求法（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，p增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，p增大（减小）不足1个单位。 无论稀释多少倍，酸溶液的p不能等于或大于7，碱溶液的p不能小于7，只能趋近于7（考虑水的电离）。（2）对

5、于p相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的p变化幅度大。总结：pH计算口诀：酸按酸（H+），碱按碱（OH-），酸碱混合看过量，无限稀释7为限。【例1】下列溶液一定呈中性的是（ ）Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【例2】下列变化使所得溶液的pH7的是（ ）A将25 pH7的NaCl溶液加热至80 B常温下，pH2的NaHSO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合C常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合D常温下，0.1 molL1的NaAlO2溶液和

6、0.1 molL1的HCl溶液按体积比14混合【答案与解析】 1. A 溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。2.BA项中加热促进水的电离，NaCl溶液中c(H)c(OH)107 molL1，pH7。C项中pH2的CH3COOH溶液中，CH3CCOH的浓度大于102 molL1，与pH12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，pH7。D项中发生反应：NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O，AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，

7、pH7。1 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（ ）A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能2 下列溶液中，一定呈中性的是（ ）A由非电解质溶于水得到的溶液 Bc(H+)、c(OH-)均为5.010-7molL-1的溶液C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液3常温下，在等体积pH=0的硫酸、0.01mol/L NaOH溶液、pH=10的纯碱溶液、pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（ ）A B C D4常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH)的乘积为1015，该溶液可能是（ ）A一定浓度的醋

8、酸溶液B一定浓度的Na2CO3溶液C一定浓度的NH4Cl溶液D0.1mol/L的NaCl溶液525 在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095109C1201010109 D110 1041096将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性7常温下，将VL0.10molL1盐酸和V

9、L0.06molL1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）（ ）A1.7B12.3C12 D2810 mL pH =12的氨水与100 mL pH = 3 的盐酸混合后，所得的溶液（ ）A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、不能判断9 将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A9 B10 C11 D1210（1）某温度（t）时，水的KW=1013，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”） 25，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与p

10、H=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b= 。（2）已知25时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡(HAc H+Ac)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡 （填“向左”“向右”或“不移动”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。11水的电离平衡曲线如下图所示： （1）若以A点表示25时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从变到，造成水的离子积变化的原因是。（2）25时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为。（3）100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。小测2 溶液的酸碱性1D 2B 3C 4A 5A 6D 7C 8 A 9 C 10（1）大于；250C时KW=1014，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大；101（2）向右；增大11（1）1014（1分）1012，温度升高，水的电离程度增大，则溶液中的H和OH浓度增大，从而导致KW增大（1分）（2）1：9（3）pH酸pH碱13 最新精品资料