九年级化学溶液针对性练习教师卷DOC

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1、1.用汽油洗涤油污和洗涤剂洗油污的原理是不同的用洗涤剂洗油污是【答案】1.分析：根据洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，进行分析解答即可.解答：解：洗涤剂中有乳化剂，具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小 的液滴能随着水流走，故用洗涤剂洗油污是利用了洗涤剂的乳化作用.故答案为：乳化.点评：常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污 等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键.2溶液的形成与分类：(1) 溶液的特征是 _、_等溶液由_和_组成溶液质量=溶质质量+和溶剂质量，但溶液 体积_ (等于”或不等于补 溶质和溶剂的

2、体积之和.(2 )物质在溶解过程中通常伴随着 _的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如有些物质在在溶解时会出现放热现象，如_.(3)小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_ 洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的_,鼻而使乳浊液的稳定性 _，洗涤剂的这种作用称为_【答案】2.分析：(1)溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物； 溶液形成时，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的叫溶剂.(2 )根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析.(3 )根据乳浊液及乳化原理分析.解答：解：(1)溶液是均一、稳

3、定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合 物溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶质的质量等于溶质的质量加溶剂的质量，由于分子之间 有间隔，所以溶液的体积不等于溶质和溶剂体积之和.(2) 物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过 程放岀热量，如果吸收热量大于放岀热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放岀热量，就表 现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热生石灰、氢氧化钠溶于水都放岀热量，硝 酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低，氯化钠溶于水既不放热，也不吸热.(3 )小液滴分散在液体中形成的混合物是乳浊液植物油和水形成的混合物中加入洗涤剂，植 物油分

4、散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象称为乳化洗涤剂的这种作用称 为乳化作用.故答案为：(1)均一性；稳定性；溶质；溶剂；不等于；(2) 能量；硝酸铵；氢氧化钠；(3 )乳浊液；油珠；增强；乳化作用.点评：本题考查了课本的基本概念和基础知识，难度较小，要求同学们对基础知识掌握要牢 固，不要因为粗心大意而失分.3.用水不能洗去餐具上的植物油是因为，用洗涤剂可以洗去餐具上的植物油是因为洗涤剂具有_功能用汽油能洗去餐具上的植物油是因为_.【答案】3.分析：根据洗涤剂的去污原理和汽油以及水的溶解性进行解答.解答：解：水不能洗去餐具上的植物油是因为植物油不溶于水；用洗涤剂可以洗去餐具上的植物油

5、，原理是在洗涤剂的作用下，油污以极小的液滴均匀悬浮在 另一种液体中形成乳浊液从而除去.其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用； 汽油和油污都是有机物，油污可以溶于汽油，且汽油极易挥发，当将油污除去后，残留在衣服 上的汽油可以全部挥发.故答案为：植物油不溶于水；乳化；油污可以溶于汽油.点评：本题主要考查学生对乳化现象及去污原理的理解和掌握.4.如果物质以的固体颗粒分散在水中，则形成；若物质以分散在水中则形成若物质以_或_的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解.物质溶解后形成的_、_的混合物叫做_.【答案】4.分析：本题考查概念，注意溶液是均一稳定的混合物，溶液的颜色是由离子决定的解答：解：

6、悬浊液存在固体颗粒，乳浊液存在和水不相溶的小液滴，只有溶液是均一稳定的混 合物；物质是以分子或离子的形作用.式均一的分散到溶剂中.故答案为：较大；悬浊液；小液滴；乳浊液；分子；离子；均一；稳定；溶液.点评：正确区分概念，把握概念的关键点，明确悬浊液、乳浊液、溶液的区别和联系.5. （1）盐酸中溶质是 溶剂是_.（此两空写物质的化学式）2 ）碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油里得到一种紫红色溶液，该溶液叫做_的_溶液（此两空写物质的名称）3）生理盐水中的溶质粒子是消毒酒精中的溶质粒子是 _ （此两空写粒子的符号）【答案】5分析：（1）根据盐酸是氯化氢的水溶液解答；（2）根据碘酒是碘的酒精溶液解答；

7、3 ）根据生理盐水是氯化钠的溶液，酒精溶液是酒精的水溶液解答解答：解：（1）盐酸是氯化氢的水溶液；（ 2）碘酒是碘的酒精溶液；（3）生理盐水是氯化钠 的溶液，含有钠离子和氯离子；酒精溶液是酒精的水溶液.故答案：（1） HCI ； H2O；（ 2）碘；汽油；（3） Na+和 Cl-； C2H5OH .点评：灵活运用一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶 液能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质即可解答这类题目.6.生活中的下列物质：（1）牛奶、（2）雪碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆 浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）酸牛奶、（

8、10）酒精、（11）碘酒、（12 ） 60的白酒、（13）车用乙醇汽油、（14 ） 10%的过氧乙酸、（15）医用酒精、（16）清 新洁净的空气.其中属于纯净物的是属于溶液的是 _;属于乳浊液的是 _.【答案】6.分析：根据纯净物、乳浊液、溶液的定义、特征及本质区别回答解答：解：蒸馏水、酒精是由一种物质组成的物质属于纯净物；雪碧饮料、矿泉水、生理盐 水、食醋、蔗糖水、碘酒、60的白酒、车用乙醇汽油、10%的过氧乙酸、医用酒精、清新洁净的空气都是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶、酸牛奶都是浑浊、不混一，不稳定的混合 物，属于乳浊液.故答为：（6），（ 10）；（ 2），（ 3），（ 4），（

9、7），（ 8），（ 11 ），（ 12），（ 13） （14 ） ，（ 15），（ 16）；（ 1），（ 9）.点评：了解纯净物溶液、悬浊液、乳浊液的定义、特征及本质区别是解题的关键；另外对生活 的悉心观察也是必不可少的环节.7. 请你各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错误的.（1） 溶液一定是无色的实例： 溶液不是无色的；（2） 均一、稳定的液体都是溶液实例：_是液体，但不是溶液；（3） 溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体.【答案】7.分析：有些溶液是有颜色的，溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体.解答：解： （1）硫酸铜溶液为蓝色.故填：硫酸铜.（2）水是纯净

10、物，同时也是均一、稳定的液体，但水不是溶液.故填：水.（3）在通常情况下，酒精为液体，且酒精能和水互溶故填：酒精.点评：本题为开放型试题，答案不唯一，符合要求即可.8. 请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的：（1） 溶液中的溶质一定是固体.实例：可作溶质，但不是固体.（2） 常温下饱和溶液一定不是稀溶液.实例：常温下饱和溶液，它却是稀溶液.【答案】8分析：（1）溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，据此分析解答；（2）溶液的浓稀和溶液是否饱和没有必然的联系.解答：解：（1）溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体；（2）饱和溶液也可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也

11、是稀溶液.故答案为：（1）酒精；（2）氢氧化钙.点评：本题难度不大，为开放型试题，充分理解溶液的特征方面的知识是正确解答本题的关 键.9写岀下列溶液中溶质的化学式：(1) 食盐水_(2) 碘酒_ (3) 过氧化氢溶液_(4) 硫酸铜溶液 _(5) 碳酸钙溶于适量的稀盐酸(6 )锌与过量的稀硫酸混合 _、_.【答案】9分析：根据固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂，液体与液体混合时量 少的是溶质，量多的是溶剂有水时，水一定是溶剂.解答：解：(1)食盐水是氯化钠溶于水，所以溶质的氯化钠；(2) 碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘；(3) 过氧化氢溶液是过氧化氢溶于水，所以过氧化氢是溶质；

12、(4) 硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水，溶质是硫酸铜；(5) 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，所以溶质是氯化钙；(6) 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸锌是溶质，硫酸过量，还含有硫酸.故答案为：NaCI I2H2O2CuS04CaCl2H2SO4ZnSO4点评：解答本题关键是要知道溶质、溶剂的判断方法.10.将下列各操作名称的序号填在后面的横线上(每个序号只填写一次)：1搅拌蒸发过滤蒸馏(1 )由食盐水得到食盐晶体 _；( 2)除去食盐中的泥沙，先溶解，再_；(3)将硬水直接转变成软水_；( 4)将蔗糖放入水中，为使其尽快溶解_.【答案】10.分析：(1 )由食盐水得到食盐晶体，可以

13、采用蒸发结晶的方法；(2 )利用物质的溶解性差异，过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；(3) 将硬水软化成软水的方法有煮沸或蒸馏；(4) 搅拌是加快溶解速率的方法之一.解答：解：(1)由食盐水得到食盐晶体，可用蒸发的方法，使食盐晶体结晶析岀故答案为：2.(2) 因为氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，要除去食盐中的泥沙，先溶解，后过滤即可除去不溶 性的泥沙故答案为：.(3) 蒸馏能将硬水软化故答案为：.(4) 用玻璃棒搅拌可以加快溶解，故答案为：.点评：本题难度不大，考查了化学常见的实验操作，明确操作原理是解题的关键.11. 如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线请回答下列问题：(1)

14、 温度为_C 时，A、B 饱和溶液中溶质的质量分数相等(2)t2C时，将 60g A 物质放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g，所得溶液的溶 质质量分数是_% .(3)将接近饱和的 A 物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有_、_ (答岀两种方【答案】11.分析：(1)根据温度为 tCA、B 物质的溶解度相同进行解答;(2) 根据 t2C时 A 物质的溶解度为 50g 进行解答；(3) 根据 A 物质的溶解度随温度升高而增大进行解答.解答：解：(1)温度为 1CA、B 物质的溶解度相同，所以tC时，A、B 饱和溶液中溶质的质量分数相等；(2)t2C时 A 物质的溶解度为 50g，t2

15、C时，将 60g A 物质放入 100g水中，充分搅拌，只有 50g 物质溶解，所以所得溶液的质量是150g，所得溶液的溶质质量分数是=1皿严Og X100%=33.3% ;(3)A 物质的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的A 物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有：降低温度、增加溶质A 或蒸发溶剂.故答案为：(1) tC;(2) 150;33.3% ; ( 3)降低温度、增加溶质 A .点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固 体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力.12.如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，判断下列说法的正误(正确打“错

16、误打X)(1)10C时，B 的溶解度大于 A 的溶解度_(2)15C时，A、B 的饱和溶液的溶质质量分数相等(3) 20C时，将 10gA 固体投入 25g 水中，可得到 35g 溶液【答案】12.分析:(1 )用直尺在 10C处做一条垂直于温度线的直线，然后看直线与溶解度曲线的交点即可.(2)从图象可知，15C时 A、B 两条曲线交于一点，说明此时A、B 的溶解度相同.(3)根据 A 的溶解度可知，20C时 A 的溶解度大概是 20 克.解答：解：(1)用直尺在 10C处做一条垂直于温度线的直线，然后看直线与溶解度曲线的交 点，发现 B 的交点高于 A 的交点，即在 10CB 的溶解度大于

17、A 的溶解度，故答案为：V.(2)从图象可知，15C时 A、B 两条曲线交于一点，说明此时A、B 的溶解度相同设此时溶解度是 S，则饱和溶液的溶质的质量分数-S X100%，说明 S 相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：V(3)根据 A 的溶解度可知，20C时 A 的溶解度大概是 20 克，所以 25 克水中最多溶解 5 克溶 质，因此溶液的质量是 30 克，故答案为：X.点评：学会分析溶解度曲线的方法，能够根据溶解度算岀饱和溶液的质量分数.13.卤水(提取食盐后的母液)含有 MgCI2、NaCI、MgSO4、KCl .从卤水中提取 KCI 固体，采 用下列方法：(1)将卤水加热到 60C以

18、上蒸发水分就逐渐析岀1020遍度兀晶体A，滤岀晶体得到母液 R，根据下图所 示溶解度曲线，晶体 A 中主要含有 _和_，理由是.(2)将母液 R 降温(降到 30C以下)析岀晶体 B，则晶体 B 主要含有和_，理由是_ .(3)将析岀的晶体 B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCI 固体，理由【答案】13.分析：(1 )加热时析岀晶体，说明该晶体溶解度随温度的生高而降低. (2 )降温时析岀晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低.(3) 比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析岀.解答：解：(1)观察溶解度图象，当温度大于60C，随着温度的升高，MgS04的溶解度反而下

19、降，NaCI 的溶解度一直比较低所以这两种物质就会结晶析岀，故答案为：NaCI，MgSOq；温度高于 60C时这两种物质的溶解度较小.(2)降温时析岀晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看岀，MgCI2和KCI 随着温度的降低而下降，故答案为：MgCl2，KCI ;由于温度下降，这两种物质溶解度也随之下降.(3 )降温时析岀晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看岀，在温度较低 时，MgCI2的溶解度大于 KCI 的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCI 固体就会析岀故答案为：低于 30C时，MgC.的溶解度大于 KCI 的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析岀的晶体，就

20、得到较纯的KCI 晶体.点评：学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析岀的条件.14.用 饱和或 不饱和填空：1把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为_溶液.2将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80C，则变为 _溶液.3在 10C时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的_溶液.4将 50C时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10C,则溶液变为硝酸钾的 二溶液.5在 20C时的饱和硝酸钾溶液中加入5g 水，则溶液变为硝酸钾的 溶液.6在 20C时的硝酸钾不饱和溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠完全溶解后所得溶液为硝酸钾 的_溶液.7某氯化钾溶液在 20C时不能继续

21、溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的_溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_溶液.【答案】14.分析：根据不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶 液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液进行解答.解答：解：把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，说明原溶液还能继续溶解硝酸钾， 则原硝酸钾溶液为不饱和溶液故填：不饱和；2硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80C，则变为不饱和溶液故填：不饱和；3在 10C时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的饱和溶液故填：饱 和；4硝酸钾的溶解度随温度的降

22、低而减小，所以将50C时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10C，则溶液变为硝酸钾的饱和溶液.故填：饱和；5在 20C时的饱和硝酸钾溶液中加入5g 水，则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液故填：不饱和；6在 20C时的硝酸钾不饱和溶液中还能继续溶解硝酸钾，所以加入氯化钠晶体，氯化钠完全溶 解后所得溶液为硝酸钾的不饱和溶液.故填：不饱和；7某氯化钾溶液在 20C时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的饱和溶液，向其中加入氯 化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的不饱和溶液.故填：饱和；不饱和.点评：本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液的含义以及之间的转化方法并能灵活运用是 正确解答本题的关键.15如图是 A、B、

23、C 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.(1)tC时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是 _；(2)t2C时，将 C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_ (填一种)；(3)小明同学欲在 tiC时配制溶质质量分数为25%的A 溶液，你认为他能否成:CI|iIII功？ _“1 八【答案】15分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：(1 )比较不同物质在同一温度下的溶解度大小.(2) 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定温度变化时溶液中量的变化及饱 和溶液和不饱和溶液间的转化方法等.(3 )根据溶解度进行有关的计算.解答：解：(1)由溶解度曲线可知，tC时，A、B、C 三种物质中

24、溶解度最大的是B ;(2)由溶解度曲线可知，C 物质的溶解度随温度的升高而降低，所以，t2C时，将 C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有降温、加溶剂等；(3 )在 tiC配制 A 溶液时，当溶液达到饱和时，溶质质量分数最大，溶质质量分数为：-?-/ X100%=20%V25%，由此可知：小明同学欲在tiC时配制溶质质量分数为25%的 A溶液，他不能成功.故答为：(1) B ;( 2)降温(或加水)；(3)不能成功.点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养【答案】16.分析：根据溶解度曲线及作用进行分析：溶解度曲线上任一点表示某温度下某物质的溶解

25、度；交点表示两物质溶解度相等；饱和溶液降温析岀晶体的多少与曲线的坡陡有关.解答：解：(1)由溶解度曲线可知 0C时，A 的溶解度是 20g ；(2 )溶解度曲线的交点表示该温度下两物质溶解度相等，在t2C时，A、B 两物质的溶解度相等;(3) t2C时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液同时降温tC时，A、B 溶解度都减小，所以都有晶体析岀；C 物质的溶解度随温度降低而增大，当降温时溶液变成不饱和溶液，没有晶体析 出.故答案为:ZEB、 C 三种物质的溶解度曲线.学生对固体溶解度曲线意义的理解和应用.右图为 A、(2)在_0时，A、B 两物质的溶解度相等.(3)把 A、B、C 的饱和溶液从 t

26、zC降至 t1C时，没有晶体析岀的是-蛊二(1) 20g；(2) t2C；(3) C .点评：做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系溶解度曲 线能定量地表示岀溶解度变化的规律；知道交点的含义及降温析岀晶体的多少与溶解度受温度 影响的大小有关.17.如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答问题：(1) Q 点表示的意义_.(2)C 物质溶解度随着温度的升高而 _，让 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采 取_、_、的方法.(3) 10C,ABC 三种物质的溶解度大小顺序是 _.(4)30C时，A 物质溶于 100 克水中形成饱和溶液，当温度降到

27、20 度时，会析岀 _克晶体.(5)10C时，A 物质溶于 100 克水中形成饱和溶液，当温度升高到20C时，至少要加入 A 物 质_克，才能达到饱和状态.(6)将 30C时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到20C，析岀晶体最多的是，无晶体析【答案】17.分析：(1)由图可知，Q 点表示的意义 20C时，ABC 三种物质的溶解度相同；(2 )由图可知 C 物质溶解度随着温度的升高而减小，让C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取加入 C 物质、恒温蒸发溶剂、升温的方法；(3 )由图可知 10C，ABC 三种物质的溶解度大小顺序是C B A;(4 )由图可知 30C时，A 物质的溶解度是 40

28、g，20C时 A 物质的溶解度是 26g 左右，故 30C时，A 物质溶于 100 克水中形成饱和溶液，当温度降到20 度时，会析岀 14g 晶体；(5)10C时，A 物质的溶解度是 10g，20C时 A 物质的溶解度是约 26g，故 10C时，A 物质溶 于 100 克水中形成饱和溶液，当温度升高到20C时，至少要加入 A物质 16g，才能达到饱和状 态.(6)由图可知，A 的溶解度受温度影响变化最大， C的溶解度随温度升高而减小，故将30C时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到20C，析岀晶体最多的是 A，无晶体析岀的是 C .解答：解：(1)由图可知，Q 点表示的意义 20C时，ABC 三

29、种物质的溶解度相同；(2 )由图可知 C 物质溶解度随着温度的升高而减小，让C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取加入 C 物质、恒温蒸发溶剂、升温的方法；(3 )由图可知 10C，ABC 三种物质的溶解度大小顺序是C B A ；(4 )由图可知 30C时，A 物质的溶解度是 40g，20C时 A 物质的溶解度是 26g 左右，故 30C时，A 物质溶于 100 克水中形成饱和溶液，当温度降到20 度时，会析岀 14g 晶体；(5)10C时，A 物质的溶解度是 10g，20C时 A 物质的溶解度是约 26g，故 10C时，A 物质溶 于 100 克水中形成饱和溶液，当温度升高到20C时，至

30、少要加入 A物质 16g，才能达到饱和状 态.(6)由图可知，A 的溶解度受温度影响变化最大， C的溶解度随温度升高而减小，故将30C时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到20C，析岀晶体最多的是 A，无晶体析岀的是 C .答案：(1) 20C时，ABC 三种物质的溶解度相同；(2) 减小，加入 C 物质、恒温蒸发溶剂、升温；(3) C B A ；(4) 14；(5) 16;(6) A , C .点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的 问题要熟练掌握基础知识，才能运用自如，解决实际问题.18.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCI，

31、那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCI). Na2CO3和 NaCI 的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问 题：(1) tC时，溶解度较大的物质是_.(2)等质量 Na2CO3、NaCI 饱和溶液分别从 tzC降温到 tiC,析岀晶体较多的是 _.(3)冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 _ (填 增大” 减小”或 不 变”.(4 )夏天晒盐是利用 _ (填序号)的方法，使 NaCI 晶体析岀.升高温度，使 NaCI 溶解度增大风吹日晒使溶剂蒸发.【答案】18. 分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小， 判断物质的溶解度

32、随温度变化的变化情况，从而判断等质量的饱和溶液降温时析岀的晶体的 多少，或判断通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析岀等.解答：解：(1)由两物质的溶解度曲线不难看岀，在tC时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故答案为：NaCI(2) 由于氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，但碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此把等质量 Na2CO3、NaCI 饱和溶液分别从 t?。降温到 tC，析岀晶体较多的是碳酸钠， 故答案为：碳酸钠(3) 冬天捞碱说明温度降低时，该物质的溶解度减小，故答案为：减小(4) 由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此若想使氯化钠从溶液中结晶析岀，主要采取 蒸

33、发溶剂的方法，故答案为：点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，加强学生 对固体溶解度的理解.19.甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，由图可知：物质的溶解度随温度升高而减少；tC时物质的溶解度最大：t2C时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数(填 相等”或 不相等”或 不一定”：当甲中含有少量乙时，可以用 法提纯【答案】19.分析：根据物质的溶解度曲线，可以确定三物质溶解度随温度变化而变化的情况;tC100 旷濬解度 X100%溶解度g时三种物质的溶解度大小；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式: 可以判断 t2C溶时，甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数的大

34、小；甲、乙的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析岀的方法.解答：解：由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度升高而减 少；tc时，图中乙物质在曲线上位置最高，乙物质的溶解度最大；饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：1 恥旷滝解度 X100%, t2c时甲、乙两物质的溶解度相等，故 t2C溶时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数相等.甲的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响较大，当甲中含有少量乙时，可以用降温 结晶的方法.故答案为：丙；乙；相等；降温结晶.点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固 体溶解度的理解，培养学生应用

35、知识解决问题的能力.20.如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线据图，回答下列问落解度/(1) 10C，B 物质的溶解度为_(2)30C时，三种物质溶解度从大到小顺序为_ (3) M 点的意义是_.(4)Q 点在 40C时，若表示 A 溶液，则是状态，若表示B 溶液，则是状态，若表示 C 溶 液，则是_状态.(5)当温度变化时，溶解度变化最明显的是物质_，溶解度变化不大的是物质 _.(6)如果 A 中混有少量的 C，可以采取 _方法提纯 A .(7) A、B、C 三种物质的溶解性都属于 溶物质.(8)若将 B 的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取_方法.(9) 现有 50C的 A、C 两份饱和

36、溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的， 采取的方法是_(10 )若想从 C 的溶液中得到 C 晶体，最好采用 结晶方法.【答案】20.分析：(1)根据溶解度的判断方法；( 2)根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；(3)根据曲线中交点的含义考虑；(4)根据点在曲线上的位置考虑；(5)根据曲线的陡峭程度考虑；(6)根据固体物质从溶液中结晶析岀的方法考虑；(7)根据物质的溶解度与溶解性的关系考虑；(8)根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；(9)根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；(10)根据固体物质从溶液中结晶析岀的方法考虑.解答：解：(1 )从 10C向上作垂线与 B 物质

37、曲线的交点，再向纵坐标作垂线，即可看岀是60g ；(2)从 30C向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以30C时它们的溶解度大小 顺序是 B A C；(3)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以M 点的意义是在 50C温度时，A、B 物质的溶解度相等均为 80g ；(4 )在曲线上的点或曲线上面的点都是饱和状态，在曲线下面的点都是不饱和状态，所以Q点在 40C时是 B 的不饱和状态，是 C 的饱和状态；(5)曲线最陡的是 A 曲线，最平滑的是 C 曲线；所以当温度变化时，溶解度变化最明显的是 物质是 A，溶解度变化不大的是物质是C；(6 )如果溶解度受温度影响较大的物质从溶

38、液中结晶析岀的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析岀的方法是蒸发溶剂，由于提纯的是A，溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液；(7) A、B、C 三种物质的溶解度在 20C大于 10g 所以都为易溶物质；(8 )接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为B 的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；(9)饱和溶液的质量分数可以用该公式计算： 肝口X100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，在20CAC 溶解度相等，饱和溶液质量分数也相等，所以降温到20C即可；(10 )如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析岀的方法是冷

39、却热饱和溶液，如果溶 解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析岀的方法是蒸发溶剂由于C 溶解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂.故答案为：(1) 60g ； ( 2) B A C ； ( 3) 50C时，AB 的溶解度相等，均为 80g ；( 4)不饱和；饱和; ( 5) A ； C； ( 6)降温结晶(冷却热饱和溶液)；(7)易；(8)力卩 B 降温；蒸发水；(9)降温至 20C;(10)蒸发溶剂点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶 质质量分数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析岀的方 法.21. ( 6 分)右图是 A

40、，B，C 三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，请根据图回答：(1) t3C时，A，B，C 三种物质溶解度由小到大的顺序是_； 通过升温能将不饱和溶液变成饱和溶液的是(3)在 t3C时， 将 50g水加到盛有 50gA 物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液(填 饱和”或 不饱和”，溶液中溶质质量分数是 (结果保留至 0.1% )(4)当 A 中混有少量 B 时，可采用的提纯方法是_(5)等质量的三种饱和溶液从t?C升温到 t3C时， 三种溶液的质量分数大小关系的顺序A【答案】21.分析：由 A，B，C 三种物质的溶解度随温度变化的曲线图可知：(1)t3C时，A，B，C 三种物质溶解度由小到大的顺序；

41、(2)通过升温能将不饱和溶液变成饱和溶液的是随温度升高溶解度降低的物质；(3 )在 t3C时，A 的溶解度为 80 克，将 50g 水加到盛有 50gA 物质的烧杯中，充分搅拌，最多 溶解 40 克 A，故可知所得溶液是否饱和；可求溶液中溶质质量分数；(4)由 A，B 物质溶解度曲线可知，当 A 中混有少量 B 时，可采用的提纯方法.(5)等质量的三种饱和溶液从t2C升温到 t3C时， 三种溶液的质量分数大小关系的顺序由各种 物质的小的溶解度决定.解答：解：由 A，B，C 三种物质的溶解度随温度变化的曲线图可知：(1)t3C时，A，B，C 三种物质溶解度由小到大的顺序是CvBvA ；(2)通过

42、升温能将不饱和溶液变成饱和溶液的是随温度升高溶解度降低的物质为C ；(3 )在 t3C时，A 的溶解度为 80 克，将 50g 水加到盛有 50gA 物质的烧杯中，充分搅拌，最多40溶解 40 克 A，故可知所得溶液是饱和溶液；可求溶液中溶质质量分数为 C.故答为：(1) CvBvA ;( 2) C;( 3)饱和；44.4% ;( 4)降温结晶；(5) A=B C点评：溶解度曲线能定量地表示岀溶解度变化的规律从溶解度曲线可以看岀：同一溶质在不 同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同.22.根据如图 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题.(1)t

43、C时，a、b、c 三种物质中溶解度最大的是(2)tC时将 25g 的 a 物质加入50g 水中充分溶解，豆成溶液的质量为_ g，要使接近饱和的 a溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_ (填一种)(3)明矶可用降温结晶的方法提纯，因此明矶的溶解度曲线应与右图中的_ (填 a 或 b 或 c)相似.(4)已知 a、b、c 三种物质中有一种物质的溶解度还随压强增大而增大，则该物质为a、b、c濬解度【答案】22.分析：(1 )利用溶解度曲线，比较某温度时三种物质溶解度的大小；(2 )根据物质的溶解度曲线，判断一定温度下一定量的溶剂所能溶解溶质的质量，从而确定所 形成溶液的质量；并分析不饱和溶液变成饱和溶

44、液的操作方法；(3) 根据溶解度曲线与物质提纯方法的关系，分辨物质的溶解度曲线；(4 )根据物质溶解度的特点，分辨物质的溶解度曲线.解答：解：(1) tC时，三种物质溶解度曲线a 位于最上方，而 C 位于最下方，因此此时三种物质溶解度中 a 物质溶解度最大；故选 A ;(2) tC时，a 物质的溶解度为 40g，即 100g 水此时可溶解 40g 物质 a；则此温度下 50g 水只能 溶解该物质 20g，因此所得溶液质量为 50g+20g=70g ;故答案为：70;由于 a 物质的溶解度随温度升高而增大，因此要把接近饱和的a 物质的溶液变成饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法；

45、故答案为：加溶质(或蒸发、降温)；(3 )明矶可用降温结晶的方法提纯，说明明矶的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，因此明矶的溶解度曲线应与右图中的曲线a 相似；故选 A ;(4) 物质的溶解度还随压强增大而增大，可推测该物质为气体物质，气体物质的溶解度都随温40度升高而减小，所以该物质应为物质c;故选 C.点评：物质的溶解度曲线直观地反映岀物质溶解度受温度影响的情况，利用溶解度曲线可以方 便地解决一些有关溶液的问题.23. 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，根据下图回答下列问题：(1 )在 t5C时，在三只烧杯中各装入50g 水，分别充分溶解 A、B、C 三种物质，其中溶解最多的

46、物质是(2) 在_0时，分别配制 A、B 两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等(3)t4C时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉 100g 水，析岀晶体的质量由小到大的顺序是；(4)【答案】23.分析：由 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图：(1 )在 t5C时，在三只烧杯中各装入50g 水，分别充分溶解 A、B、C 三种物质，可知其中溶解最多的物质为哪种；(2) 分别配制 A、B 两种物质的等质量的饱和溶液，如果需要用水的质量相等，则应为某温度 下的交点；(3)t4C时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液各 500g，分别蒸发掉 100g 水，析岀晶体的质量

47、由小到大的顺序由溶解度变化趋势决定；(4)t4C时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降至t3C，所得溶液的质量分数由大到小，A、B 的取决于温度低温时的溶解度(此时依旧饱和)，而C 的因为此时不是饱和溶液，其溶质依旧和先前是一样多，所以取决于高温时所以计算质量分数时要看t3C的 A、B 和 t4C的 C 溶解度决定.解答：解：由 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图：(1 )由图可知，在 tsC时，在三只烧杯中各装入50g 水，分别充分溶解 A、B、C 三种物质，其中溶解最多的物质是 A ；(2 )由图可知，在 tC时，分别配制 A、B 两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相 等;(3)

48、由图可知，t4C时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液各 500g，分别蒸发掉 100g 水，析岀 晶体的质量由小到大的顺序是CBA ；(4)由图可知，t4C时，将 A、B、C三种物质的饱和溶液降至 t3C，所得溶液的质量分数由大 到小，A、B 的取决于温度低温时的溶解度(此时依旧饱和)，而C 的因为此时不是饱和溶液，其溶质依旧和先前是一样多，所以取决于高温时所以计算质量分数时要看tsC的 A、B和 t4C的 C 溶解度决定三者的溶解度关系为ABC，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为ABC 故答为：(1) A ；( 2) t!；( 3) CBA ；( 4) ABC 点评：溶解度曲线能定量地表示

49、岀溶解度变化的规律从溶解度曲线可以看岀：同一溶质在不 同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同.f滚解度gt3C，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为24.：如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.(1 ) t2C时，甲的溶解度为 _；（2）t3c时，甲、乙各 50g，分别加入到 100g 水中，充分搅拌其中，不能形成饱和溶液的 是_；（3） t3C时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是_;（4）下列说法正确的是 _A 将甲、乙的饱和溶液分别从tC升温到 t2C，溶质质量分数都不变B t2C时，向 100g20%甲的饱和溶液中加入100g

50、 水，充分搅拌，溶液质量分数为10%C. t3C时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲D 升高丙的温度，一定有晶体析岀.【答案】24分析：（1 ）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；（2 ）据 t3C时，甲、乙的溶解度分析回答；（3 ）据甲和丙溶解度受温度影响情况分析解答；（4）A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，并结合溶质质量分数计算方法分析；B、溶液稀释前后溶质的质量不变；C、t3C时，甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度，据此分析解答；D、不知丙溶液状态，无法确定是否析岀晶体.解答：解：（1） t2C时，甲的溶解度为 25g 或 25g/100g 水；（2

51、）t3C时，甲的溶解度大于 50g，乙的溶解度小于 50g，所以，甲、乙各 50g，分别加入到 I00g 水中，充分搅拌其中，不能形成饱和溶液的是甲；（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以 t3C时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，要提纯甲，可以采用降温结晶的方法得到甲的晶体；（4） A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，将甲、乙的饱和溶液分别从tiC升温到 t2C，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数都不变，正确；B t2c时，向 100g20%甲的饱和溶液中加入100g 水，充分搅拌，溶液质量分数为100 旷 20%-5

52、匚X100%=10%，正确;C、t3C时，三种物质的溶解度大小关系是：甲乙丙，因此等质量的甲、乙、丙分别制成饱 和溶液，溶解需要水的质量最多的是丙，故错误；D、若丙为不饱和溶液，升高丙的温度依然不饱和，则无晶体析岀，故错误；故答案为：（1） 25g 或 25g/100g 水；（2）甲；（3）降温结晶；（4） AB 点评：本题主要考查了对溶解度曲线意义的认识和应用，以及对溶质质量分数、溶解度的理解 和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力.25.在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师 的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动.【提出问题】（

53、1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定钯的金属活动性?【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu- Zu 合金）（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品【实验药品】钯、乍白（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液【实验探究】1 ）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气 泡产生，该气体是 _ （填名称），说明此样品为 _（填“真”或“假”）黄金.（2 ）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于 是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银评卷人得分二、

54、探究题（题型注释）把铂浸入氯化钯溶液中钯的活动性比铂强初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 _.【废液处理】(1)转化成沉淀小组同学所有液体倒入废液缺缸中，出现白色沉淀写出产生该现象的 化学方程式：_ (写出一个即可).(2 )通过科学【答案】25. 【实验探究】(1)氢气；假.(2)弱；无明显现象；银、钯、铂.【废液处理】ZnCl2+2AgNO2AgCIJ+Zn ( NO)2.【解析】试题分析：【实验探究】(1)取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有 气泡产生，该气体是锌和稀盐酸飞影视城的氢气，说明此样品为假黄金(2)把钯浸入硝酸银溶液中，无明显现象，说明钯的活

55、动性比银弱；钯的活动性比铂强，把铂浸入氯化钯 溶液中时，无明显现象；初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂.【废液处理】(1 )氯化锌和硝酸银反应的化学方程式为： ZnCl2+2AgNO 2AgCIJ+Zn ( NG)2.考点：金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.26. 某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：1将铁片加入到稀盐酸中；2将铜片加入到硝酸银溶液中；3将锌片加入到稀盐酸中；4将金属片 X 加入到 Y 中.(该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)(1 )写出中反应的化学方程

56、式： _ ；(2 )通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果中Y表示硫酸铜溶液，则 X 表示的一种金属是_;如果 X 表示铜，则 Y 表示的一种溶液是 _。【答案】26. (1) Fe+2HCI=FeCl2+Hf；(2)锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；或 和相同的稀盐酸反应时，锌反应比铁剧烈，生成气泡快(3)铁(或 Fe);稀盐酸或者是可溶性亚铁盐(答案合理即可给分)【解析】试题分析：金属铁和稀酸反应生成亚铁盐(1 )中反应的化学方程式：Fe+2HCI=FeCl2+H4;( 2)通过上述实验，可以判断锌

57、的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；因为锌铁的已经进行聊比较，铜和金属银的也已比较，只是铁和铜的没有比较，故(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果中Y 表示硫酸铜溶液，则 X 表示的一种金属是铁；如果 X表示铜，则 Y 表示的铁一种溶液或稀酸故可能是硝酸亚铁.考点：金属活动性顺序27. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬.好奇的小聪想探究 铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加.知识回放金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn _ Sn Pb ( H) _Hg Ag Pt Au

58、 ，请你在横线上填写对应金属的元素符号.作出猜想猜想 1 . Cr Fe Cu；猜想 2 . Fe Cu Cr ；猜想 3 .你的猜想是_ .查阅资料(1) 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜.(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSC4)溶液.设计实验小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同 种稀硫酸.实验试管 1试管 2p 式管 3实验操作稀疏酸/据片一稀硫酸/循片稀硏酸实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变 为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变 成为蓝色结论与解释(1 )小聪得到的结论是猜想 _ 正确.(2)实验

59、前用砂纸打磨金属片白_.知识运用将铬片投入 FeSQ 溶液中，反应 _ (填“能”或“不能”)进行.若能进行，请你写出反应的化学方程式 _ .【答案】27.知识回放Fe ; Cu ;作出猜想Fe Cr Cu;设计实验无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色)；结论与解释(1) 1;( 2)除去金属表面的氧化膜，利于反应；知识运用能；Cr+FeSQ4=Fe+CrSQ.【解析】试题分析：知识回放金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) CuHg Ag Pt Au ；作出猜想三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1 为 Cr Fe Cu;猜想 2为 Fe C

60、u Cr，故猜想 3 答案：Fe Cr Cu;设计实验因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；结论与解释(1)试管 1 中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬 也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想 1. Cr Fe Cu 正确；(2)因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打 磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；知识运用因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO=Fe+CrSQ考点：金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.点评：本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探 究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养.