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1、名校精品资料-化学课时分层作业(十七)盐类的水解(建议用时：45分钟)基础达标练1下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B常温下，醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中C在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小B盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NH水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO的水解程度增大，CH3COO减小，Na不变，则的值变小，D项正确。2a molL
2、1Na2SO3溶液和a molL1NaHSO3溶液的pH的大小关系是()A前者大B相等C前者小D不能确定A对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。3某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是()A加入CH3COONaB加入AgNO3C加FeCl3固体D降温ACH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；加入AgNO3溶液不能使FeCl3的水解程度增大；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度1
3、00%，故FeCl3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。4NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DOCNH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O。5浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是() 【导学号：41722163】Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3ABCDC两溶液均显碱性，两溶液均显酸性，溶液显中性，由于溶液
4、中水解反应微弱，故碱性：，酸性：，综上分析pH：。625 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() 【导学号：41722164】A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同COH前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，CO均增大C两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：COH2OHCOOH的水解平衡，A正确；两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正确；浓度相同时，CO水解程度大于HCO水解程度，故Na2CO3溶
5、液中OH更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOHH2OCO，CO增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，CO增大，D正确。7有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH”“”或“”)。解析(1)NaA溶液的pH8，表明HA为弱酸，即NaA能发生水解，水解反应的离子方程式为AH2OHAOH。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出的H大于NaOH溶液中由水电离出的H。答案
6、(1)AH2OHAOH(2)14现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。解析(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na是强碱的阳离子，Cl和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。答案(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO
【名校精品】高中化学同步课时分层作业17盐类的水解鲁科版选修4
