2017-2018学年-九年级化学下册期中测试卷(共6页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学下册期中测试卷时间：90分钟 满分：120分相对原子质量：Al-27，H-1，Cl-35.5，O-16一单项选择题（每小题3分，共45分）1. 下列各组物质相互混合不能形成溶液的是（ ）A.蔗糖和水 B.粉笔灰和水 C.碘和酒精 D.植物油和汽油2. 下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰3. 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）.把固体研细 .加热 .搅拌 .振荡4. 下列物质质量增加的变

2、化属于物理变化是（ ）A.铜片在空气中加热 B.敞放的固体烧碱 C.露天堆放的生石灰 D.干燥木材吸水5.地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%B. 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量6. 已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石

3、蕊溶液变红7.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.配制溶液的烧杯留有水C.为加快固体溶解，用温度计搅拌 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签8. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图Z-1所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( ) 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D图Z-1图Z-29.下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）A.用汽油溶解衣物上的油渍 B.用洗洁精乳化餐具上的油污C.用食醋洗去热水瓶中的水垢 D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈10.图Z-2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列

4、有关叙述正确的是（ ）A.0时，甲物质的溶解度为40g B.10时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.30时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法11.（2012，广西百色）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）物质柠檬苹果牛奶玉米粥pH2.12.82.63.76.36.66.88.0A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥图Z-312. 图Z-3中，A图是物质M和N的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（

5、）A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体13. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性14.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( )实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧C将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色CO具有可燃性D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升

6、高该反应放热15. 下列化学方程式正确的是（ ）A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2OC.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 D.Cu + 2HCl = CuCl2 + H2二、填空与简答题（共53分）图Z-416.（4分）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。打开瓶盖时， ，所以汽水会自动喷出来。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关，且温度越高，气体的溶解度 。17.（5分）

7、图Z-4是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a、b两种仪器的名称：_、_；（2）b容器所盛的试剂是_（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。18.（10分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图Z-5所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。图Z-5（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3）现有操作步骤： a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶

8、液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。19.（8分）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。（1）计算：需要氯化钠的质量为 。（2）某同学按图Z-6所示步骤依次操作：图Z-6其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是 。（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 。20.（8分）A与B有如下的反应：A+BC+D。（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 。若A、

9、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 。（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为 ，C的用途是 （只要写一种）。写出B溶液与CO2反应的化学方程式 。21.（10分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和 （填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。（

10、3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。图Z-722.（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 。A蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液

11、C无色酚酞试剂 DpH试纸（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图Z-7的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 。A SO2CaCl2H2O= CaS

12、O3十2HCl BSO22NaOH=Na2SO3H2O C Na2SO3CaCl2= CaSO32NaCI DH2SO3 2NaOH= Na2SO32H2O三、实验探究题（共12分）23.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却

13、到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_ 现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_。反应的化学方程式是： _。丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_。【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_（填化学式），经_、蒸发等操作后即可完成。四、计算题（共10分）24.（2012.宿迁市）正常情况下人的胃液pH为0.81.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康

14、。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。(1)正常情况下，人的胃液显 性。(2)若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为 g。(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 （填能或不能)服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 。(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程） 答案与点拨一、单项选择题：1.B2.A3.B 点拨：固体的溶解度受温度的

15、影响，其他措施只能改变固体的溶解速率，但不能改变固体的溶解度。4.D5.D 点拨：氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙做溶质；溶质的质量不是1g；故溶质的质量分数不是1%；故A错；氢氧化钙随温度的升高而减小降温会变成不饱和溶液；故B错；氯化钠属于盐在溶液中电离出钠离子和氯离子；故C错；、物质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，D正确。6.D7.D8.D9.D 点拨：碳酸钠不能与三氧化二铁反应，除去铁锈应用酸性物质，如食醋或稀盐酸等。10.B 点拨：从0向上作垂线，甲的溶解度为20g，故A错；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以10时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B正

16、确； 30时，甲物质饱和溶液的质量分数为100%=37.5%，故C错；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于甲物质溶解度随温度变化比较大，所以用降温结晶，故D错。11.D12.B 点拨：根据题意不难得知，向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，即溶液中溶质增多；而乙中的固体增加，即溶液中溶质减少，根据两物质的溶解度曲线可知，应该是温度升高时所引起的这系列的变化，因此加入的物质应该是溶于水放热的，而浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠溶于水都会放热，故选B。13.B14.B 点拨：未打磨的铝条表面有氧化铝，因

17、为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼，故A选项错误；将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故选项B正确；将CO通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，说明CO具有还原性，不是可燃性，故选项C错误；将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，但是没有发生化学变化，故选项D错误。15.C二、填空与简答题：16.压强 压强减小，气体的溶解度减小 温度 越小17. （）玻璃棒 量筒（）浓硫酸 （）酸液飞溅18. （1）65 （2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水） （3）adcb （4）不变 （5）甲固体溶于水时放热19.

18、（1）7.5g （2）AB 量筒 搅拌，加速固体溶解 （3）2.5g20.（1）稀盐酸 = HCl+NaOHNaCl+H2O （2）Na2CO3 建筑材料（合理即可） CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O21.（1）H+ （2）HCl （3）CaCO3（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（5）3022. （1）D （2）H2SO3溶液的酸碱性 pH值小于5.6 （3）A点拨：测溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，但是测溶液的酸碱度必须用pH试纸；题目中已经告诉我们CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6，即排除CO2溶于水形成酸雨的可能，那么只要证明SO2溶于水生成的溶液是成酸

19、性的即可；CO2不能和CaCl2反应生成盐酸，所以这个反应也不能进行，一般来说，强酸可以制取弱酸，反之则不行。三、实验探究题：23. 紫色石蕊试液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2 石灰石逐渐溶解，有气泡产生 CaCO3 过滤四、计算题：24. （1）酸 （2）0.20.4 （3）不能 氢氧化钠有很强的腐蚀性（4）解：该患者胃酸中至少多出HCl的质量为：100ml1g/cm31.495%0.4g =1.095g 设要使该患者恢复正常，至少需要消耗Al(OH)3的质量为x。 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 109.5 78 1.095g x X=0.78g至少服用胃舒平的片数为：0.780.39g片=2片答：至少服用2片胃舒平。专心-专注-专业