四川省南充高中高三理综第六次月考答案不全

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1、南充高中2012级高三第六次月考理科综合测试题第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个正确选项。）1. 在体内体液免疫和细胞免疫是共同作用来维持内环境的稳态的，下列说法错误的是A同一抗原物质既可以与抗体结合，也可以被T细胞识别B抗原物质在进入组织细胞后，抗体就会与相应组织细胞结合，刺激细胞消化抗原C淋巴因子在特异性免疫过程中产生，广泛分布于内环境中D记忆细胞可以接受同一抗原物质的刺激，并发生增殖、分化2减数分裂中发生的染色体交叉互换，也可以发生在某些生物体的有丝分裂中，这种现象称为有丝分裂交换。下图是某高等动物一个表皮细胞发生有丝分裂交换的示

2、意图。下列说法不正确的是 A该细胞在发生有丝分裂交换后，产生4种基因型的子代表皮细胞 B若不考虑该生物发生的交换，那么该生物产生的配子有2种基因型 C若该图是该生物的精原细胞在产生精细胞时发生减数分裂交换后的结果，由它产生的配子类型有4种 D若细胞在减数分裂和有丝分裂中都发生交换，减数分裂对于遗传多样性的贡献较大3图甲表示植物在不同光照强度下单位时间内CO2释放量和O2产生总量的变化。图乙表示植物光合速率与光照强度的关系曲线。假设不同光照强度下细胞呼吸强度相等，下列说法正确的是A若图甲代表水稻，图乙代表蓝藻，则图甲的c时与图乙的c时细胞中产生ATP的场所都有细胞质基质、线粒体和叶绿体 B若图甲

3、与图乙为同一植物，则相同温度下，图甲的b相当于图乙的b点 C图甲植物的d时单位时间内细胞从周围环境吸收2个单位的CO2 D图乙的a、b、c点光合作用限制因素只有光照强度4在一定浓度的CO2和适当的温度条件下，测定A植物和B植物在不同光照条件下的光合速率，结果如下表，以下有关说法错误的是 光合速率与呼吸速率相等时光照强度(klx)光饱和时光照强度(klx)光饱和时CO2吸收量(mg/100cm2叶小时)黑暗条件下CO2释放量(mg/100cm2叶小时)A植物13115.5B植物393015A与B植物相比，A植物是在弱光照条件下生长的植物B当光照强度超过9klx时，B植物光合速率不再增加，造成这种

4、现象的是暗反应跟不上光反应C当光照强度为9klx时，B植物的总光合速率是45mgC02/100cm2叶小时D当光照强度为3klx时，A植物与B植物固定的CO2量的差值为4mgC02/100cm2叶小时5图表示限制酶切割某生物DNA分子的过程；图表示该生物体细胞部分基因和染色体的关系；该生物的黑色素产生需要如图所示的3类基因参与控制，三类基因的控制均表现为完全显性。下列说法正确的是 A图所示限制酶能识别的碱基序列是TTAA，切点在G和A之间 B用限制性内切酶可以从图所示基因型的细胞中提取合成黑色素的所有目的基因 C图所示的生物体中肯定存在含有2个a基因的细胞 D若图中的1个b基因突变为B，则该生

5、物体仍然可以合成出物质乙6已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN+OH+C12CO2+N2+C1+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol7设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol氧气与足量钾点燃反应，转移的电子数为4NAB标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NAC标准状况下，22.4L的NO2所含分子数等于NAD0.2mol/L 500mL硫酸铜溶液中的铜离子数小于0.1NA8下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是催化剂500、30MPaA 500、

6、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); H38.6kJmol1B醋酸铵溶液中的水解离子方程式：C H3COO+ H2O C H3COO H+ OH C尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： D碳酸钠溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液：CO32 + H+ = HCO3沉淀(mol)V(NaOH)/mL 25 35 4000.05 20 V(HCl)/mL0713pH反应过程能量量CAEHB9下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴

7、加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n( NH4+)2:3:2 B图中使用的NaOH的浓度为2 mol/L C图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D图中曲线表示3N2(g)+H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高 10今有一混合物的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、MnO4、SO42现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产

8、生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是MnO4、Ba2、Mg2一定不存在 K+一定存在，100mL该溶液中其物质的量一定为0.02molK+一定存在，其物质的量浓度0.2 mol/L 100mL该溶液中含有0.02mol CO32一定没有Cl存在100mL该溶液中SO42的物质的量浓度为0.01 mol/LA B. C. D. 11分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m A族；B处于第n

9、A族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为Am、n B3、7 Cm2、10n Dm+2、n+1012常温下，0.1 mol/L某一元酸HA溶液中=1108，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)1010 mol/L B溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/LC与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大13某有机化合物A，1molA能与足量Na反应生成1molH2，1molA也能与足量NaHCO3反应生成1molCO2。已知该化合物的中有一个甲基，其相对

10、分子质量为90，则两分子A之间脱水后的生成物有 种。A4种 B5种 C6种 D7种二、选择题（本大题共8小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项符合题目要求，有的有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）15右图是云室中某粒子穿过铅板前后的轨迹，室内匀强磁场的方向与轨迹所在平面垂直（图中垂直纸面向里），铅板上有标度，由此可知此粒子A此粒子一定带正电；B此粒子一定带负电；C穿过铅板的过程中，粒子损失了的初动能；D穿过铅板的过程中，粒子损失了的初动能。17如图所示，斜面体M的底面粗糙，斜面光滑，放在粗糙水平面上。弹簧的一端固定在墙面上，另一

11、端与放在斜面上的物块m相连，弹簧的轴线与斜面平行。若物块在斜面上做简谐运动，斜面体保持静止，则地面对斜面体的摩擦力f与时间t的关系图象应是下图中的哪一个？18“神舟”六号飞船的轨道舱在轨道上运行时，由于受太阳风暴和大气阻力的影响，逐渐偏离预定轨道.有关方面启动轨道舱上的动力装置，适当时候提高了轨道舱的运行高度，通过修正保证了工作.提高“神舟”六号轨道舱的高度可能采取的方法是A考虑启动火箭发动机向后喷气，通过反冲作用从较低轨道上使卫星加速B考虑启动火箭发动机向前喷气，通过反冲作用从较低轨道上使卫星减速C该卫星提高高度后的轨道与前一轨道相比速率增大，机械能增大D该卫星提高高度后的轨道与前一轨道相比

12、周期增大，加速度增大21一个用半导体材料制成的电阻器D，其电流I随它两端电压U的关系图象如图( a )，将它与两个标准电阻R1、R2三者并联后接在电压恒为U的电源两端，三个用电器消耗的电功率均为P，现将它们连接成如图( b )所示的电路，接在该电源的两端，电阻器D和电阻R1、R2消耗的电功率分别是PD、P1、P2，它们之间的大小关系有AP1 = 4PDBPD = PCPDP2DP14P2第卷（非选择题共174分）24. (19分)25.(20分)26（14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层

13、的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。根据以上叙述，回答下列问题：（1）A与B形成的液态化合物M是曾经用过的一种火箭燃料，已知M与C的单质的摩尔质量相等，则M的结构式为 。（2）A和C可以形成一种液态化合物N，该化合物有氧化性。N能与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y，其中一种为气态，另一种为液态。已知1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1kJ，N生成1 molC单质吸热Q2kJ。M与N反应的热化学方程式 。（3）A与B还可以形成另一种非常常见气态化合物Z，则Z是 分子(填“极性”或“非极性”)。（4）元素C与元

14、素D形成的多种化合物中，其中C与D按原子个数比1:1所形成的化合物的电子式为 。（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因 。（6）E与F形成的化合物P可用于饮用水的净化，P的水溶液能净化饮用水的原因（用离子方程式表示） 。（7）A单质与C的单质可以组成新型燃料电池，该电池在新能源开发中有重要地位，可作未来新型汽车动力的电池，若该电池以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式 。27（14分）. 向100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，右图表示加入固体的质量

15、与产生气体的体积（标准状况）的关系。试通过计算填写下列空格：（1）NaOH溶液的物质的量浓度是 molL1。（2）当NaOH溶液为140mL时，加入固体为51.6g，充分反应所产生的气体为 L （标准状况）。（3）当NaOH溶液为180mL时，加入的固体仍为51.6g，充分反应所产生的气体为 L（标准状况）。. 某兴趣小组对某钢样进行探究，部分数据计算如下（已知：常温常压下气体摩尔体积为24.8L/mol）：（1）取钢样粉末29.4g（假设只含铁、铜和碳），在氧气流中充分反应，得到二氧化碳气体248mL(常温常压)。计算此钢样粉末中碳的质量分数为（保留三位有效数字）_。（2）再取三份不同质量的

16、该钢样粉末，分别加入到100mL相同浓度的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号 I II III IV加入钢样粉末的质量/g2.945.888.8211.76生成气体的体积/L(常温常压)1.2402.4802.9762.976计算原硫酸的物质的量浓度：_。计算实验I所取的样品中铜的质量：_。若向实验II反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，至刚好沉淀完全时，消耗50mL氢氧化钠溶液，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。tsOn (D)T1 , P2T2 , P1T2 , P228（14分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g

17、)。（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率_.(填“相等”或“不等”)（2）在温度、，压强、 下，产物的物质的量与反应时间的关系如下图所示，则T1(填“”、“”、“”或“=”) 0。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的 平均相对分子质量随时间的变化如图所示，测得达到平衡时 A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、 “不变”或“无法确定”）_。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mo

18、l，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示： 可见反应在t1、3、7时都达到了平衡，而2、8时都改变了条件，试判断2时改变的是什么条件 。若4时降压，5时达到平衡，6时增大反应物的浓度，请在题图中画出46时逆反应速率与时间的关系线。29（18分）最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成，合成中可能用到的信息反应如下所示：根据以上图示，回答下列问题：（1）反应中属于取代反应有 (填写反应的编号)， B中官能团的名称为 。（2）完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列 的耗氧量相同(填写字母的代号

19、)。a. C7H6 b. C8H8O3 c. C6H12O d. C6H8（3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：E ，F 。（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式 、 。 、 。（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_ （6）写出H与水和稀H2SO4共热的化学方程式：_ 30某学校研究小组利用叶面积相等的A、B两种植物的叶片分别进行了以下两组实验（假设两组实验在相同并适宜的温度下进行，且忽略光照对呼吸作用的影响）：实验一 将A、B两种植物的叶片分别放置在相同的密闭小室中，给予充足的光照，利用红外测量仪每隔5min测定小室中的CO

20、2浓度，结果如图1所示。实验二 给予不同强度的光照，测定A、B两种植物叶片的CO2吸收量和CO2释放量，结果如图2所示。请据图分析回答：（1）025min期间，影响B植物光合作用强度的主要因素是 。在低浓度二氧化碳时，固定CO2能力较强的植物是 。（2）当实验一从开始经过10min，A植物通过光合作用制造的有机物总量比B植物 ，原因是 。（3）若A植物在第5min时，光照突然降低，C3含量在短时间内将 。实验二中，若给予的光照强度为x klx（axb），每日光照12小时，一昼夜后B植物的干重将 。（4）为验证A植物光合作用所需的条件，现提供如下材料和用品：离体叶绿体、0.5mol/L蔗糖溶液、

21、浓度为1DCPIP溶液、蒸馏水、量筒、锡箔纸、试管若干、离心机。请依据“希尔反应”涉及的实验原理，完成下面的实验设计并回答下列问题：希尔反应：将叶绿体分离后置于试管中，假若在试管中加入适当的“氢受体”，如二氯酚吲哚酚（简称DCPIP），那么照光后便会使水分解并放出氧气，这个反应被称为“希尔反应”。反应的过程如下（注：DCPIP是一种氢受体，在氧化态时是蓝色，在还原态时是无色）。 光叶绿体方法步骤：第一步：离体叶绿体溶解于0.5mol/L蔗糖溶液制备成叶绿体悬浮液：第二步：填表组别加 入 试 剂处理方法试管11% DCPIP 0.5ml 和 叶绿体悬浮液5ml光照试管2黑暗试管31% DCPIP

22、 0.5ml 和0.5mol/L蔗糖溶液5ml 第三步：一段时间后，各试管用离心机离心5分钟。 可能的实验结果及相应的结论：观察结果：离心后试管1、2、3内上层清液的颜色依次是： 。实验结论：光合作用的条件是 。 实验分析与思考：配置叶绿体悬浮液时加入0.5mol/L蔗糖溶液的目的是 。31I. 科学家应用基因工程技术培育了一种抗虫杨树(假设为纯合子)，它的叶能产生毒蛋白，杀死害虫，目前正在大面积推广种植，科学家还研究了抗虫杨树和非抗虫杨树的遗传物质，发现抗虫杨树为显性(其基因用B表示)（1）采用基因工程技术改良植物时，目的基因与作为_的质粒组装成为重组DNA分子，为便于筛选获得目的基因的受体

23、细胞，所用的质粒通常具有_ _。将筛选出的带有目的基因的体细胞用_技术才能获得具有目的基因的植株。（2）将该转基因抗虫杨树的花粉传到非抗虫杨树的雌蕊柱头上，胚乳的基因型为_。II. 玉米非糯性基因(A)对糯性基因(a)是显性，黄胚乳基因(Y)对白胚乳基因(y)是显性，这两对等位基因分别位于第9号和第6号染色体上。A 和a 表示该基因所在染色体发生部分缺失（缺失区段不包括A和a基因），缺失不影响减数分裂过程。染色体缺失的花粉不育，而染色体缺失的雌配子可育。请回答下列问题：（1）现有基因型分别为AA、Aa、aa、AA、Aa、aa6种玉米植株，通过测交可验证“染色体缺失的花粉不育，而染色体缺失的雌配

24、子可育”的结论，写出测交亲本组合的基因型： 。（2）以基因型为Aa个体作母本，基因型为Aa个体作父本，子代的表现型及其比例为 。（3）基因型为AaYy的个体产生可育雄配子的类型及其比例为 。（4）现进行正、反交实验，正交：AaYy（）AaYy（），反交：AaYy（）AaYy（），则正交、反交后代的表现型及其比例分别为： 。（5）以aaYY和AAyy为亲本杂交得到F1，F1自交产生F2。选取F2中的非糯性白胚乳植株，植株间相互传粉，则后代的表现型及其比例为 。生物答案BACDC30.（1）CO2浓度 B （2）少 A植物的呼吸作用强度小于B植物的呼吸作用强度 （3）增加 减少（4）第二步试管21% DCPIP 0.5mL和叶绿体悬浮液5mL试管3光照无色 、蓝色、蓝色 光照和叶绿体(答全给分) 维持叶绿体内外渗透压的平衡（或维持叶绿体的正常形态）31.(1)运载体 标记基因 (2)植物组织培养 Bbb II (1)aa（）Aa（）；Aa（）aa（） (2)非糯性：糯性=1：1 (3)AY：Ay=1：1 (4)非糯性黄胚乳：非糯性白胚乳：糯性黄胚乳：糯性白胚乳=3：1：3：1 非糯性黄胚乳：非糯性白胚乳：糯性黄胚乳：糯性白胚乳=9：3：3：1 (5)非糯性白胚乳：糯性白胚乳=8：1