选修4-课本实验汇总

《选修4-课本实验汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4-课本实验汇总（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学演示实验统计表人教版选修四章节实验类型实验名称主要仪器、试 剂演示分组实践活动第一章：化学反应与能量第一节：化学反应与量的变化P5：中和反应反应热的测定盐酸，氢氧化钠、500ml大烧杯，100ml小烧杯、泡沫，温度计，50ml量筒(2个)、环形玻璃搅拌棒第二章：化学反应速率和化学平衡第一节：化学反应速率P18：实验2-1测定锌与硫酸反应速率1mol/L硫酸、4mol/L硫酸锌粒、分液漏斗、锥形瓶、导管、医用注射器、双孔胶塞、量筒第二节：影响化学反应速率的因素P20：实验2-2浓度对反应速率的影响0.01mol/L酸性KMnO4、0.1mol/LH2C2O4，试

2、管，秒表、量筒P21：实验2-3温度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O3、0.1mol/L H2SO4 、试管、玻璃棒、烧杯、酒精灯、秒表、量筒P22：实验2-4催化剂对反应速率的影响10H2O2、MnO2、双孔胶塞、漏斗、锥形瓶、量筒 P23：科学探究1、5H2O2 、0.1mol/LFeCL3、0.1mol/LCuCL2 、试管、量筒2、0.01mol/L酸性KMnO4、0.1mol/LH2C2O4 MnSO4试管、秒表、量筒3、试管、淀粉溶液、碘水，硫酸、唾液、量筒第三节：化学平衡P26：实验2-5酸碱性对反应平衡的影响0.1mol/LK2Cr2O7、浓H2SO4、6mol/L

3、NaOH、试管、胶头滴管P27：实验2-6反应物浓度对反应平衡的影响0.05mol/LFeCL30.01mol/LKSCN、试管、量筒、胶头滴管P28：温度对反应平衡的影响圆底烧瓶、烧杯、导管（或密封NO2简易装置）第三章：水溶液中的离子平衡、第一节：弱电解质的电离P40：实验3-1酸的电离成度1mol/LHCL 1mol/LCH3COOHPH试纸、 镁条、试管P42：实验3-2不同酸的电离常数0.1mol/L碳酸钠，饱和硼酸溶液，0.1mol/L醋酸、试管、铁架台、胶头滴管第二节：水的电离与溶液酸碱性P50：测定酸碱滴定曲线0.1mol/LHCl0.1mol/LNaOH、酚酞溶液、PH计、酸

4、式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台第三节：盐的水解P54：探究盐溶液酸碱性PH试纸、NaCl、Na2CO3NaHCO3 NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4P57：影响盐类水解因素FeCl3、硫酸、氨水、酒精灯、烧杯第四节：难溶电解质的溶解平衡P63：实验3-3沉淀溶解氢氧化镁，盐酸，蒸馏水，氯化铵溶液、试管、胶头滴管P64：沉淀转化实验3-40.1mol/L硝酸银0.1mol/L氯化钠，0.1mol/L碘化钾，0.1mol/硫酸钠0.1molL1、0.1molL1硫化钠、试管、胶头滴管实验3-50.1mol/LMgCL2 、0.1mol/L FeC

5、L3、2mol/LnaOH、试管、胶头滴管第四章：电化学基础第一节：原电池P71：实验4-1（盐桥）铜锌原电池盐桥，电流表，导线，电极、烧杯 ZnSO4、CuSO4P72：科学探究制作原电池不同金属片、砂纸、滤纸、食盐水、导线、电流表第三节：电解池P79：实验4-2电解池电源，电流表，u型管，导线，电极，氯化铜溶液、淀粉碘化钾试纸P82：科学探究设计电解饱和食盐水装置电源，电流表，u型管，导线，电极，氯化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、PH试纸、小试管第四节：金属的电化学腐蚀与防护 P85：实验4-3铁的吸氧腐蚀盐酸、饱和食盐水、带支管的试管，试管、直角弯管P87:科学探究牺牲阳极阴极保护法直流电源、

6、锌铁电极、酸化的3氯化钠、铁氰化钾溶液K3Fe(CN)62选修四化学反应原理教材实验小结实践活动：( 4页) 中和反应热的测定【实验目的】1、理解中和热的概念。2、学习中和热的测定方法。3、通过实验，进一步领会做定量实验的方法。【知识点回顾】中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量【实验原理】1、0.50molL1盐酸和0.55 molL1NaOH溶液的密度都是1gcm3，所以50mL 0.50molL1盐酸的质量m1=50g，50mL 0.55molL1NaOH溶液的质量m2=50g。2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J(g)1，由此可以计算出0.50molL1盐

7、酸与0.55molL1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为 （m1+m2）c(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL 0.50molL1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1 molH2O时放出的热量即中和热为 H=-kJmol-1【实验用品】 大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或硬纸板（中心有两个小孔），环形玻璃搅拌棒。 0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液

8、。注：为了保证0.50molL1盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍微过量。【实验过程】一、 测定前的准备工作1、 温度计的使用。选择精密温度计（精确到0.1），并进行校对（本实验温度要求精确到0.1）。使用温度计要轻拿轻放。温度计用后要及时 放回 。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免 。测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于 ，不要靠在 上或插到 底部，不可将温度计当搅拌棒使用。2、 按图所示装配简易量热计。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（

9、或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到 ，减少 的目的（该实验也可以在保温杯中进行）。二、 中和热的测定1、用一个量筒取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。3、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。4、重复实验两次

10、，取测量所得数据的平均值作为计算依据。5、根据实验数据计算中和热。 取测量所得数据的平均值作为计算依据，盐酸和NaOH溶液发生中和反应的中和热H为 kJmol-1。实验2-1 ( 18页) 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。加入试剂反应时间/min反应速率/mLmin-1mol/L H2SO44mol/L H2SO4对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反

11、应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。测量锌和稀硫酸反应速率实验的改进1 原实验中的不足现行人教版化学选修四第二章第一节通过实验2-1测量了化学反应速率，实验装置如图1所示。具体做法为：按图1所示安装2套装置,在锥形瓶内各盛2g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸。比较二者收集10mL H2所用的时间,以此来测量同质量的锌与不同物质的量浓度的硫酸反应的速率。该实验现象较为明显，但是实验还存在着下述明显的不足之处：（1）锌和硫酸反应是放热反应，随着反应进行化学反应速率会明显加快，并且收集到的气体温度也在不断变化之中，难以精确计

12、算化学反应速率。（2）本实验比较浓度对反应速率的影响，但是学生无法从视觉上直观感知实验所用硫酸浓度的差异。（3）仪器较多，不便携带，操作较为繁琐。（4）实验实际收集到的是氢气和空气的混合气，可能受到一些偶发因素引起爆炸，不安全。鉴于上述原因, 进行了如下实验改进。2 改进方法 （1）实验用品 注射器（2支，20mL），橡胶塞，量筒，秒表，药匙，烧杯。 锌粒，品红，4mol/L硫酸，冰水混合物。 （2）实验装置图2 测量锌与硫酸反应速率的改进装置 图2中，2支注射器中分别装有等量锌粒和不同浓度硫酸，注射器放在冰水混合物里。 （3）实验步骤和结果在4mol/L硫酸溶液中加入少量品红粉末，使其显红色

13、，量取25mL4mol/L硫酸，稀释至100mL得1mol/L硫酸，显浅红色。取两支注射器（不含针头），拔出推杆，向其中各放人4个锌粒(颗粒大小基本相同，约2g)，插入推杆至不能推动为止。把硫酸放入冰水混合物中冷却后，用2支注射器同时吸取1 mol/L和4mol/L硫酸（学生协作），挤出针筒内的空气和部分硫酸，使针筒内硫酸体积为10mL，将注射器尖嘴插入橡胶塞（橡胶塞预先打有小孔）后把注射器如图2放在烧杯的冰水混合物里，并开始计时。 当 H2体积达到10mL时，拔去橡胶塞，挤出注射器内硫酸。比较二者收集10mL H2所用的时间,以此来测量同质量的锌与不同物质的量浓度的硫酸反应的速率。现象是装有

14、红色液体的注射器推杆移动明显快于装有浅红色液体的注射器推杆。实验结果如下表所示。加入试剂反应时间（min）反应速率（mol.L-1.min-1）1mol/LH2SO4100.00454mol/LH2SO42.50.0183 改进后优点改进装置利用注射器将氢气发生装置与收集装置合二为一1 ；利用烧杯将课本上2套测量化学反应速率装置合二为一，仪器和硫酸用量都大为减少，操作简易、便于携带。 通过品红来指示硫酸浓度大小非常直观，注射器并排放置于同一烧杯中能产生强烈的对比效果。反应放在冰水混合物中进行，排除了温度变化对速率反应速率的影响，更加科学合理；收集到的气体温度恒定为0OC，用于计算化学反应速率更

15、加方便准确。课本上注射器内收集的是氢气和空气的混合气，而本实验注射器内收集的是纯氢气，安全可靠，在一个班级演示后再到另外一个班级演示时，只需注射器重新吸入硫酸即可，十分便捷。实验2-2 ( 20页)取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生了如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O（1）KMnO4溶液的浓度不要

16、大，否则溶液颜色过重，需要草酸的量及褪色时间都要发生相应变化。配制成0.01 molL-1比较合适。KMnO4溶液要用硫酸酸化。（2）为保证KMnO4溶液的紫红色彻底褪去，本实验中草酸用量分别过量了1倍和3倍，可以调整草酸用量，探求更好的实验效果。（3）实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成的Mn2+具有催化作用，随后褪色会加快。实验2-3 ( 21页)取两支试管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并

17、搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O本实验所用的冷水用自来水即可，若用冰水混合物温度更低，出现浑浊的时间更长，更利于比较。为了便于比较，使浑浊程度相同，可在试管背后做一个黑色标记，以其被遮住为准。最好用体育比赛用的秒表来连续计时。实验2-4 ( 22页)实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。MnO2的催化反应，根据H2O2的浓度来调整木

18、条余烬距离液面的高度，直接使用浓度较高的（30%）H2O2时，余烬距离液面远些（3 cm左右），否则会因泡沫过多而使余烬熄灭。开头带余烬的木条悬在液面上没有明显变化（说明H2O2没有明显分解），从漏斗加入MnO2粉末后，立刻看到木条余烬复燃，说明瓶中有大量气体逸出（突显了催化剂的作用）。H2O2浓度较低时余烬离液面应近些（2 cm左右），以免实验现象不明显。实验时要把准备工作做好，当把带余烬的木条放入锥型瓶时，要迅速从漏斗撒入MnO2粉末，不要让余烬在瓶内停留时间过长，以免烟多影响观察。科学探究 ( 23页)1在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1mL 0.1 m

19、ol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方），比较H2O2分解速率。向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些，说明催化剂是有选择性的。可以参考【实验2-1】把本实验变成一个定量实验。2在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4；再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。记录褪色时间。本实验是【实验2-2】的延续。由于Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能，所以加入Mn2+的试液中的颜色褪色明显快些。反应机理可能如下：M

20、n()+Mn() Mn()+Mn()Mn()+Mn() 2Mn()Mn()+Mn() 2Mn()Mn()与C2O42-生成一系列络合物，MnC2O4+、Mn(C2O4)2-、Mn(C2O4)33-等，它们慢慢分解为Mn()和CO2。MnC2O4+ Mn2+CO2+ CO2-Mn()+CO2- Mn2+CO2总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+5CO2+8H2O3取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液。震荡观察催化效果。淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖如果欲达到使淀粉水解完全的目的，需要很长时间；在淀粉溶

21、液中加入碘水后，淀粉溶液变蓝。实验时，把另一支试管中事先备好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中，稍加振荡，蓝色迅速褪去。这是由于唾液中含有一种淀粉酶，它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。本实验进一步说明了催化剂有选择性。实验2-5 ( 26页) 已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+；K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。步骤滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液K2Cr2O7是橙红色晶

22、体。为了使溶液的体积变化忽略不计，加酸和碱的浓度都要大些，以使加入量不多，且可避免生成多酸。可以在滴入酸观察溶液颜色变化后，再滴入碱液，进行颜色对比。使学生留下清晰的印象。实验2-6 ( 27页)向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3 3SCN Fe(SCN)3 （红色）。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.

23、01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象。编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象在0.005 mol/L的FeCl3溶液中加入0.01 mol/L的KSCN溶液，振荡，所得溶液的红色较浅。本实验的关键是第一次获得的Fe(SCN) 3溶液浓度要小，然后滴加浓的FeCl3、KSCN溶液时才会有明显的颜色变化。因为Fe(OH) 3的溶解度非常小，滴加NaOH溶液后发生反应Fe3+3OH- = Fe(OH) 3，使溶液中的Fe3+浓度降低，混合液的颜色变浅。NaOH溶液不要加入过多，只要使溶液的红色变浅即可。实验2-

24、7 ( 28页) NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。2NO2(g) N2O4(g) H = -56.9kJ/mol 红棕色 无色实验时，可把NO2的平衡球在热水和冰水中交替进行浸泡，观察颜色变化。实验3-1 ( 40页)分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。1mol/L HCl1mol/L CH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响

25、反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。据此，可通过实验现象得出结论：（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；（2）由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。最终的实验结论是：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。进而引出强电解质和弱电解

26、质的概念：强电解质在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物（如弱酸、弱碱等）实验3-2 ( 42页)向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。硼酸在水中属于可溶性物质，在常温下，饱和硼酸溶液的浓度约为1 mol/L。实验中，可先测饱和硼酸溶液的pH（约等于5），了解其弱酸性，再使其与Na2CO3溶液反应。实践活动： ( 50页) 实验测定酸碱滴定曲线(1) 实验目的:练习使用pH计测量溶液的pH;学习以图示处理科学实验数据的方法;探究酸碱反应过程中pH的变化特点;

27、体会定量实验在化学研究中的作用。(2) 实验原理:酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出的一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线，它描述了酸碱中和滴定过程中溶液的pH变化。酸碱滴定终点附近的pH突变情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。(3) 实验用品:0.1molL-1左右的HCl溶液、0.1molL-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水，pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。(4) 实验仪器使用说明pH计有多种型号，使用方法也不尽相同，使用时要参见使用说明。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管

28、两种(如右图所示)。酸式滴定管用于盛装酸性溶液，不能装碱性溶液。. 检查仪器:在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。. 润洗仪器:在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗23遍。方法是:在滴定管上口加入35 mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下口放入预置的烧杯中。. 加入反应液:分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

29、. 调节起始读数:在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡，除去碱式滴定管中气泡的方法如右图所示)，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。. 放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。(5) 实验操作提示建议做本实验时，采用向HCl溶液中滴加NaOH溶液的方法，一定量(如20.00 mL)的HCl溶液用酸式滴定管量取。酸碱中和滴定开始时和达到终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入510 mL碱，测试和记录一次;滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每加一滴测一次(如下列参考实验记录表所示)。参考实验记录表

30、:HCl溶液滴定NaOH溶液过程中的pH变化(温度)V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.96pHV(NaOH)/mL20.0020.0421.0022.0030.00pH(6) 实验要求实验开始前，先用蒸馏水代替酸、碱溶液，练习、熟悉用酸式滴定管和碱式滴定管滴加液体的操作;复习液面刻度的读数方法和液体体积用量的计算方法。按设计好的实验操作步骤，测试并记录滴定过程中溶液的pH。根据实验数据，以NaOH溶液的用量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，绘制溶液的pH随NaOH溶液加入量变化的曲线。根据你所绘制的酸碱滴定曲线，你认为选用哪种指示剂能较准确地指示出该滴定曲

31、线的终点?思考:如果反过来改为向NaOH溶液中逐渐加入HCl溶液，所得的滴定曲线会有何不同?注意事项:a0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1 HCl溶液b0.1molL-1 HCl溶液滴定0.1molL-1NaOH溶液酸式滴定管可以用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液。滴定管要润洗，锥形瓶不能润洗。滴定管在使用前需要检漏。中学阶段需要检漏的仪器还有分液漏斗、容量瓶。滴定的正确操作是左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定终点判断:出现颜色突变，且30 s内不出现反复。. 用酚酞作指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液，当溶液由红色变为无色，且30 s内不恢复红色，即

32、为滴定终点。. 用酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色，即为滴定终点。. 用淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定碘水，当溶液蓝色褪去，且30 s内不恢复蓝色，即为滴定终点。. 用KMnO4酸性溶液滴定H2O2溶液，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色，即为滴定终点。指示剂的选择. 强酸与强碱的滴定甲基橙或酚酞. 强酸与弱碱的滴定甲基橙. 弱酸与强碱的滴定酚酞. 涉及I2的滴定淀粉. 涉及KMnO4酸性溶液的滴定不需另加指示剂科学探究 ( 54页)取少量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2S

33、O4的溶液，分别用pH试纸检验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性科学探究：( 57页)通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。1从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式？2应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计写出实验探究的步骤。序号可能影响因素实验操

34、作现象解释或结论1. 因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式为：Fe3+ + 3H2O Fe(OH) 3+3H+2. 影响FeCl3水解的因素有：加入少量FeCl3晶体，增大c(Fe3+）；加水稀释；加入少量盐酸，增大c(H+）；加入少量NaF晶体，降低c(Fe3+）；加入少量NaHCO3，降低c(H+）；升高温度等。判断上述水解平衡移动的方向依据有多种。一是平衡移动原理；二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断（如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动）；三是通过溶液酸度变化（如加入少量FeCl3晶体前后，测溶

35、液pH变化）；四是观察有无红褐色沉淀析出（如加入少量NaHCO3后，使Fe3+的水解程度趋向完全）。3. 通过实验得出的主要结论有：Fe3+的水解是一个可逆过程；水解平衡也是一个动态平衡；Fe3+的水解属于吸热反应；改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3+的水解程度就可能趋向完全。实验3-3：( 63页)向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。实验中的Mg(OH) 2沉淀可以通过MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成，然后通过过滤或离心机分离获得沉淀物。实验中应使用

36、过量的NH4Cl浓溶液，并要注意充分振荡，以加速Mg(OH) 2的溶解。实际上，Mg(OH) 2沉淀溶于NH4Cl溶液具有较大的可逆性。Mg(OH) 2可以溶于NH4Cl溶液转化成MgCl2和NH3H2O，而MgCl2溶液也能与氨水作用生成Mg(OH) 2沉淀。原因是：Mg2+在溶液中开始沉淀的pH为9.5，完全沉淀时的pH为11.0。虽然Mg(OH)2属于难溶电解质，但其溶解于水的部分足以使酚酞溶液变红。如果在该实验中补充这个内容，也可以帮助学生直观认识到物质的“不溶性”是相对的。实验现象如下表所示：实验3-4：( 64页)向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol

37、/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察现象。围绕【实验3-4】的讨论，结合卤化银的转化和硫化银的生成，需要从溶解平衡移动的角度具体分析，例如：尽管课程标准并不要求学生掌握“溶度积相关的计算”，但为了便于学生在【思考与交流】活动中能真正理解难溶电解质转化的原理，可以考虑把相关溶度积常数作为信息提供给学生，通过教师的辅助，使学生大致了解：虽然AgCl饱和溶液中c(Ag+）很小，但AgI的溶解度更小，所以能使溶液中c(Ag+）降到更低，致使AgCl的溶解平衡发生移动，最终会全部转化为AgI。在完成上述

38、分析之后，应引导学生写出相关反应的离子方程式：I- + AgCl(s)= AgI(s)+ Cl-这有助于学生对难溶电解质的转化有一个比较完整的理解。实验3-5：( 64页)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2 溶液的试管中滴加12滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。观察现象。为加速Mg(OH)2转化成Fe(OH)3，可在滴加FeCl3溶液之后充分振荡，再静置观察。实验4-1 ( 71页)装置如图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联

39、一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象发生？（盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）实验前应用砂纸将锌片表面打磨，除去氧化膜，以便观察到正常的电流强度由大到小的变化情况。所用电解质溶液的浓度一般控制在1 mol/L。盐桥的制作方法：方法1：取1g琼脂置于烧杯中，加入100 mL饱和KCl溶液，加热，使琼脂融化成糊状，趁热加入U形管中，待冷却后即可充当盐桥。方法2：将KCl饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可。科学探究：( 72页)用不同金属片制作原电池金属片：Cu、Ag、Zn、Fe、Al 电解质溶液：NaCl溶液（实验装置如图所

40、示）操作步骤：1将用作正、负极的金属片用砂纸打磨干净（银电极可以自制，通过银镜反应在一洁净的小玻璃片上镀上银即可）。2用导线分别将正、负极与灵敏电流计相连，将4层滤纸夹在正极片与负极片之间，置于一塑料方盒中（可用盛装过试纸的空塑料盒，务必使两极与滤纸紧贴在一起），再滴入食盐水浸湿滤纸，观察现象。3按上述操作分别用Cu、Ag（正极）和Zn、Fe、Al（负极）组成原电池作实验，观察它们的差异。实验4-2 ( 79页)在U型管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U型管内的现象和试纸颜色的变化。（1）该实验用25

41、%的CuCl2溶液（呈亮绿色）为宜，如果溶液中所含溶质的质量分数太大，通电后阴极区溶液往往会出现黑色，这是由于被还原出来的微小铜粒没有沉积在碳棒上，而悬浮于溶液中的缘故。（2）电解所用电压以612 V为宜。（3）碳棒的下端平面边缘应磨得稍尖一些，以利于生成的气体逸出。（4）湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色后就应拿开，通气时间过长，蓝色反而会消失（因会发生下列反应：5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl）。（5）该实验也可以在小烧杯中进行，使两电极相距23 cm平等插入CuCl2溶液，这样可以使演示时间缩短，通电约1 min即可观察到阳极表面有气泡逸出，约3 min即可观察到阴极表面有一

42、薄层红色的铜。科学探究( 82页)设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。可以仿照教材中CuCl2溶液的电解装置，仍用两根石墨棒作电极，电解质溶液改为饱和食盐水，将电极与直流电源接通之后，现象：阴极和阳极上均有气泡放出。可以仿照教材中CuCl2溶液的电解装置（图4-8），仍用两根石墨棒作电极，电解质溶液改为饱和食盐水，将电极与直流电源接通之后，即可见到阴极和阳极上均有气泡放出。在阴极上产生的是H2，阳极上产生的是Cl2，有刺鼻气味，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。阳极：2Cl-2e- = Cl2（氧化反应） 阴极：2H+2e- = H2（还原反应）若向两个电极附近的溶液中分别滴入酚酞试剂，可观察

43、到阴极区溶液变红色，这是由于H2O电离产生的H+在阴极不断放电，使阴极附近c(OH-)持续增大所致。实验4-3 ( 85页) 铁的吸氧腐蚀实验实验中须注意以下几点：（1）多用几枚铁钉，增大铁钉腐蚀时的耗氧量，以便在短时间内可观察到更为明显的实验效果。（2）经过酸洗除锈的铁钉，须用清水洗（避免残留酸液干扰实验），然后用饱和食盐水浸洗一下，即可加入到具支试管中。（3）整个装置应保证密封状态良好，几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。原因是铁钉发生吸氧腐蚀时，使具支试管内O2减小，压强降低，促使导管内水柱上升。科学探究：( 87页)验证牺牲阳极的阴极保护法。实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过

44、酸化的NaCl溶液作电解液。在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：阳极：Zn-2e- = Zn2+ 阴极：2H+2e- = H2在实验现象上，可以看到电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡产生，但往Fe电极附近滴入K3Fe(CN) 6溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。这个实验的目的是验证牺牲阳极的阴极保护法。实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过酸化的NaCl溶液作电解液。在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：阳极：Zn-2e- = Zn2+ 阴极：2H+2e- = H2H+来自H2O的电离，为了加大H2O中c(H+)，故在NaCl溶液中加入了少量酸液。在实验现象上，可以看到电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡产生，但往Fe电极附近滴入K3Fe(CN) 6溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。专心-专注-专业