高考化学 元素及其化合物 第3章 卤素练习

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1、第三章 卤 素第一部分 三年高考题荟萃2010年高考题（2010上海卷）18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有

2、氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。（2010四川理综卷）27(16分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的

3、精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。

4、答案：（1）紫黑色 升华（2） 有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。（2010上海卷）24向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如

5、果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HI

6、O3；4）10.58。解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0+5，升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变

7、，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）322.4L/mol=10.58L。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带

8、电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。2009年高考题一、选择题1（09全国卷13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br

9、2+2Fe3+6Cl答案 B解析 由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时,Fe2和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。2(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的

10、是 （ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案 B解析 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl

11、3会水解，错。3（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 答案 C解析 漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。4（09江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）A 反应的H0B若温度为，反应的平衡常数分别

12、为C若反应进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案 BC解析 随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；因为，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。5. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 （ ）A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（

13、）D. 溶液中：c答案 D解析 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）c（；D项比较简单。6（09广东化学12）下列离子方程式正确的是 （ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜

14、溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H答案 C解析 A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42，正确的离子方程式应为S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D错。7（09北京卷9）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ ）A甲、乙提高相同温度

15、B 甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 答案 C8（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是 （ ）AB生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量答案 AD9. (09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 （ ）A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺

16、风撤离D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案 D二、非选择题10(09天津卷9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水

17、，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案解析 本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧

18、化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。11（09浙江卷26）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 （填写元素符号）。

19、（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。答案 (1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖(4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 +

20、 2NO+ 7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等解析 从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2，反应为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2 + H2O + CO2，由元素守恒

21、可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即CN。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。12(09重庆卷26)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐

22、水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电

23、解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。答案 （1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析 （1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电，Cl的放电能力强于OH，阳极发生的方程式为：2Cl2e=Cl2；阴极：2H+2e=H2；总反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）SiCl4与H2和O2反应

24、，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。 由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0变化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。

25、(3)由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6；V=134.4m3。13（09海南卷13）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需P

26、b(NO3)2溶液的最小浓度为 。答案 （1）（2） （3）或（4）14（09宁夏卷37）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的

27、离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。答案 （1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）电解解析 （1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2即可得到

28、，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：；（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O4OH- 可知NaOH+浓度增大。m2008高考题1.(08天津理综26) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生

29、成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。答案 （1）Al（OH）3+OH- AlO+2H2O（2）Na+（3）酸 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+（4）SO2+C

30、l2+2H2O H2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2-Cl-Na+Al3+(7)Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);H=-4QkJ/mol解析 两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH- AlO+2H2O。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+。S-低价氧化物SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。

31、Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比较，可借助r（Al3+）r(Na+)r(Cl-)r(Na+)r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O 2HClO4。2.(08重庆理综29)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层

32、数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。答案 （1）CaCl2 H-Ca2+H-（2） S C S H2S（3）Si3N4（4）2F2+2OH- OF2+2F-+H2O解析 (1)由X、Y形成电子层结构相同的离子且XY2中有54个电子，可知X2+、Y-的电子数相

33、同都等于543=18，故可知X为Ca，Y为Cl，融雪剂化学式为CaCl2；CaH2的电子式为H-Ca2+H-。（2）前20号元素中最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S，D与Y相邻可知D为S，E为C，故S2- ；D与E形成非极性分子CS2的结构式为S C S；D所在族氢化物中沸点最小的是相对分子质量最小的（但H2O除外，因为有氢键作用），则为H2S。（3）由题意易知W是Si，Z是N，则化学式为Si3N4。（4）由氢化物可以刻蚀玻璃的信息可知R2是F2。由F2和NaOH反应生成OF2，可知发生了F元素氧化O元素的反应，由 关系可知1 mol O被氧化就有4 mol F被还原，故可以写出离

34、子方程式：2F2+2OH- OF2+2F-+H2O。第二部分 两年模拟题汇编2010年模拟题题组一1（福建省惠安一中2011届高三上学期第一次月考）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A该反应属于复分解反应 B该反应利用了Cl2的强氧化性C若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成1molN2有6mol电子转移答案 A2（浙江省瑞安中学2011届高三10月月考）砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是（ )A单质砹易溶于某些有机溶剂 CNaAt的熔点沸点较高BHAt受热很难分解 DAgAt不溶于水 答案

35、 C3（广东省执信中学2011届高三上学期期中考试）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（ ）ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子答案 A4、（浙江省杭州七中2011届高三上学期期中考试）关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只

36、是状态不同，都属于纯净物答案 A5（浙江省瑞安中学2011届高三10月月考）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是（ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 答案 B6、（吉林省长春外国语学校2011届高三上学期第一次月考）一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 = NF

37、3 + 3NH4F，其中NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是（ ） A、NF3是三角锥形分子 B、NF3既是氧化产物，又是还原产物 C、上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 D、NH4F中既有离子键，又有共价键答案 C7（黑龙江大庆铁人中学2011届高三上学期第二次月考）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）ACs显+3价，I 、Cl 均显1 BCs显 +1价，Cl显+1价，I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成答案 D8（福建省

38、惠安一中2011届高三上学期第一次月考）(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于方框内） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式: 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

39、： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是：_；b中反应所产生的I2的物质的量是： mol；答案 (1)153333 （3分）; (2)I2SOH2O=2ISO2H （2分）;(3)溶液由蓝色恰好变为无色 （2分）; 1.0105 （3分）9（9分）（福建省南安一中2011届高三上学期期中试题）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发

40、出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_.装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_ _装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在_之间（填装置字母序号），装置中应放入_ _（填写试剂或用品名称）答案 （1）无水硫酸铜（1分） 证明有水蒸气产生（1分） 白色变蓝色（1分）

41、氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （1分）吸收氯气（1分） Ag+Cl-=AgCl（2分） （2）FG （1分）湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（1分）10（10分）（江苏省重点学校（致远中学等）2011届高三第一次调研联考）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：碘10NaOH共热NaI、NaIO3的溶液Fe屑过滤Fe(OH)3滤 液Fe2O3灼烧NaI分离提纯（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ；（3）测定产品中NaI含量的

42、方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中NaI的质量分数为 。 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。答案 （1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2分）（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）（2分）（3）250 mL容量瓶、酸式滴定管（2

43、分） 95.00 （2分） 样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）（2分）11（14分）（江苏省泰兴市横垛中学2011届高三限时训练）制取碘盐的流程如下：试回答下列问题 （1）检验母液中是否含有SO42离子的方法是。 （2）过滤时，用到的玻璃仪器有： 、 、 。 （3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品40mg/Kg。销售品30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品 （填：合格、不合格）。 （4）检

44、验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3+5CNS+H+2H2O=3I2+5HCN+5SO42，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是 。 （5）碘盐中的碘酸钾在560开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式： 或 。答案 （1）取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42离子。 （2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）254，不合格 （4）淀粉溶液 （5）2KIO32KI+3O2；1

45、2KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2 题组二一、选择题1.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移答案 B2.（江苏省扬州中学2010模拟题）下列叙述

46、正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率B硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室D钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2eFe2+答案 C3.（江西省重点中学协作体2010第二次联考）在时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）A、该溶液物质的量浓度为10mol/L B、所得的溶液的体积为22.5LC、根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得答案 C二、

47、非选择题4.(江苏省扬州市2010届高三四模)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 。（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。该工艺选择氯气的优点是 。（答一点即可）（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为 mol/L。（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4+ + 6HCH

48、O （CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O实验步骤如下：甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。再加12滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。答案（1）HClO （2分）（2）3Cl2 + 2NH4+ 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O。（2分）利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（2分）（3

49、）510-4（2分） （4）14000C(V3V2)/a mg/L （2分）5.（2010江苏省三校四模联考）照相用的废定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H+2 Ag(S2O3)23 = Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O）操作的名称是 ；操作需要的主要玻璃仪器有 。加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。液体B中除含有Br，还有SO42，检验溶液中存在SO42的操作是 。步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加

50、硝酸钾的目的可能是 。通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。答案蒸馏(1分) 分液漏斗、烧杯(2分)（2）2AgBr + Zn = Ag + Zn2+ + 2Br (2分)（3）取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42(2分)（4）提供氧，使Ag2S充分反应(2分)（5）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气(1分)6.(2010上海市十三校高三下学期联考)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能够和在一定压强下直接化合，生成、等固体，这些固体都易发生水解，水解产物中均有，极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。（1）配平下列离子方程式，并标出电子

51、转移的方向和数目： + + （2）反应的现象为有气泡产生： （3） 发生氧化反应（4）将适量的投入30ml 0.1mol/L 的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子 mol将反应以后的溶液稀释到90ml , 所得溶液的pH值= 答案7.(2010上海市十三校高三下学期联考)富碘卤中碘元素是以化合状态在的。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： （1）写出下列反应的离子方程式：沉淀反应 置换反应II (2)不溶物A是 和 的混合物，其中 物质可以循环使用。 (3)操作X是从置换反应II所得到的溶液中提取固体碘。 操作中要加入的试剂是 (填试剂的名称) 若所加试剂要循环使用，则操作X的步骤为 (4)为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：。填空： 取20.00mL，富碘卤水放入 (填仪器名称)中，将01molL的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是 。两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：请将第2次滴定前滴定管的读数见右图)填入表中。并计算富碘卤中碘离子的浓度为 mol/L。精确到001)下列实验操作会引起实验结果偏高的是 (填编号) A装富碘卤水的容器用水洗净后，再用富碘卤水润洗 B装高锰酸钾的滴定管用水洗净后，再用高锰酸钾溶液润洗 C滴定前滴定管的尖嘴部分留有气泡，滴定后消失