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1、有机物分子式的确定专题一、分子式确定的基本思路1有机物组成元素的定性分析通常通过充分燃烧有机物的方式来确定有机物的组成元素，即:有机物组成兀素对应燃烧产物备注CCO2该有机物可能含有氧兀素HH2OSSO2ClHClNN22、有机物分子式定量分析练：列式计算下列有机物的相对分子质量； 标准状况下某烃 A气体密度为0.717g/L ； 某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； 标准状况下测得 0.56g某烃C气体的体积为448mL ； 二、确定单一有机物分子式的分析方法1、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式【例1】某烃A 0.1 mol，完全燃烧只生成标况下
2、的CO24.48L和水5.4g，求A的分子式。2、最简式法方法：质量分数、质量比原子数之比 t最简式 汗匚廿十分子式（最简式）n =分子式【例2】常温下某气态烃 A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为 ，分子式为 。有时可根据最简式和有机物的组成特点（H原子饱和情况）直接确定分子式，如:最简式氢原子饱和情况分子式CH3当n = 2时，氢原子达到饱和C2H6CH3O当n = 2时，氢原子达到饱和C2H6O2CH4氢原子已达到饱和CH4CH 3CI氢原子已达到饱和（把 CI看作H）CH3CICH4O氢原子已达到饱和CH4OC2H6O氢原子已达到饱和C2H
3、6OC4H10O3氢原子已达到饱和C4H10O33、商余法a方法：将烃的相对分子质量除以14 （即CH2的相对质量），则最大的商为烃或烃基中含CH2原子团的个数，余数为氢原子数（若余数为正数，则加氢原子数；若余数为负数， 则减氢原子数）。即：Mr * 14 =n （商） m （余数），如:烃或烃基通式相对分子质量商（n）余数（m）烷烃CnH2n+214n+2n2烯烃或环烷烃CnH2n14nn0炔烃或二烯烃CnH2n-214n-2n-2苯或苯的冋系物CnH2n-614n-6n-6b.方法：Mr * 12 =n （商）m （余数），则分子式一般为 CnHm例3:某烃的相对分子质量为128，则该烃的
4、分子式为 4、通式法常见有机物的分子通式有机物烷烃烯烃炔烃苯及其同系物醇酚醛羧酸通式CnH2n+2n1CnH 2nn 2C nH2n-2n 2CnH 2n-6n 6CnH2n+2On1CnH 2n-6On 6CnH 2nOn 1CnH2nO2n 1方法：相对分子质 一-n （碳原子数），分子式例4:某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的分子式为 5、方程式法：利用有机物燃烧的化学方程式进行计算推断适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。烃：CXHy + （X + f）0? k XCO2 + 2 H 2。V （体积变化）烃的含氧衍生物：CxHyOm + （
5、X - m ）O2T XC02 + - H20 V （体积变化） 422【例5】20时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C2H4【变式】10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定），该气态烃是。6讨论法当反应物的相对用量不确定或条件不足时应根据有机物的状态或分子式中碳原子或氢 原子数为正整数等这些条件来讨论有机物的分子式。【例6】吗啡是严格查禁的毒品，吗啡分子中含碳71.5
6、8%，氢6.67%，氮4.91%，其余为氧元素。已知吗啡相对分子质量不超过300，试求吗啡的分子式。三、混合物分子式的确定方法1、平均分子式法：对于混合烃，通常假设一个混合烃的平均分子式（CxHy）,通过已知条件推断出平均分子式，在利用平均分子式中碳氢个数来讨论混合物的组成可能。根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C小wC wc大H小wH WH大【练习 1】a L 含碳原子相同的两种气态烷烃和烯烃的混合气体，在氧气中充分燃烧后，生 成2a L的CO2和2.4a L的水蒸气（气体体积都是在相同条件下测定的）。（ 1）它们各是什么烃，写出结构简式和名称。（2）在混合气体中，它们的体积分数各是多少。【练习 2】充分燃烧一定量的乙烯与常温下呈气态的某烃的混合气体后，测得其生成物中气 体的质量是反应前混合烃质量的 2.86 倍，试通过计算确定该气态烃的分子式及它在该气体 中所占的体积分数（气体质量为常温下测得） 。【练3】由两种气态烃组成的混合烃20mL,跟过量02完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了 30mL，然后通过碱石灰又减少 40mL。求这种混合气的平均 分子式？混合烃的可能组成？
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