《尚志中学高二化学选修4第三节电解池第二课时学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《尚志中学高二化学选修4第三节电解池第二课时学案（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、选修4第三节 电解池 第二课时学案【学习目标】知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用【学习重点、难点】电解池的工作原理的应用【回顾旧知】装置原电池电解池实例原理形成条件电极名称电子流向电流流向电极反应能量转化应用【自学新知】二、电解原理的应用【自学提纲一】电解食盐水【思考问题】（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样？（2）在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？（3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？（4）通电后，溶液中的在阴、阳放电的是什么离子？（5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？怎样初步检验两极产物的生成?【知识总结】电解食盐水
2、阳极： 阴极： 总式： 电解饱和食盐水可以制造 。【自学提纲二】铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜 含杂质( 等) 极 极阳极：Zn Fe Ni CuAg Au 阴极: 【思考回答】电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ 【自学提纲三】 电镀铁片铜片硫酸铜溶液原理：电镀是利用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的金属，但
3、钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。电极： 阳极 金属或惰性电极 阴极 金属制品 电镀液：含有 金属离子的电解质溶液。溶液中CuSO4的浓度保持 或 【自学提纲四】电冶金制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。阳极： 阴极： 总反应： 冶炼铝原理:阳极： 阴极： 总式： 助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）【追思】工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?【思考与交流】试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）电解饱和食盐水电解熔融氯化钠电解质电解
4、装置电极反应电解产物【课堂小结】1、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电解精炼池电镀池定义形成条件电极名称电极反应【课后作业】课时作业十九ABCD【当堂检测】1下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 2右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的3根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应： Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这
5、个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）ABCD阳极石墨CuCuCu阴极石墨石墨FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O4.如右图所示：（1） a 、b哪一极为正极？（2）若要给铁叉镀锌，a极选用什么材料？选择何种溶液？5. 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是_（填化学式）。（5）装置丁中的现象是_。【学生反馈与反思】
尚志中学高二化学选修4第三节电解池第二课时学案
