2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题3

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1、2018-2017 学年高二上学期期中考试化学试题32018-2017 学年度 (上期 )期中 .高二化学试题;满分： 100 分考试时间： 90 分钟第 I 卷（选择题，共48 分） ;一选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1“十二五 ”规划指出： “加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是()A加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D在火电厂推广碳收集和储存技术2下列物质按纯净物、混

2、合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH 3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3 25 ，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是()A 2H+(aq) +SO2-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1)H=114.6 kJ/mol4B 2KOH(aq)+ H2 SO4(aq)= K 2 SO4(aq)+

3、2H 2 O(l)H= 114.6kJ/mol25O 2 (g)=8CO 2(g)+ 9H 2 O(g)H=5518 kJ/molC C8H18(l)+2D 2C8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2 O(1)H=5518 kJ/mol4下列实验方法或数据合理的是()A用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B用 25mL 碱式滴定管准确量取22.00 mL 的 KMnO 4 溶液C用广泛 pH 试纸测出某盐酸溶液的pH 为 3.2D用 10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提

4、高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用高压（20MPa 50Mpa ）条件，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。6. 已知 “凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是()A 2O3(g) = 3O 2(g) H0C N2 (g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) H07下列溶液一定呈中性的是（）A 使石蕊试液呈紫色的溶液B c(H + )=c(OH -)=10 -6 mol/L 溶液C pH=7 的溶液D 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液1 / 7

5、8反应 3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3 O4(s)+4H 2(g) 在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是 （）A容器内压强不再变化B Fe3O4 的物质的量不变C (H 2O)= (H 2)D 断裂 4 mol H-O 键的同时，断裂4 mol H-H 键9将 4 mol A气体和 2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （ g） B （g）2C（ g）。若经2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol L1 ，现有下列几种说法：用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol L1s 1用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 m

6、ol L1s 1 2s 时物质 C 的转化率为30 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L1其中正确的是（）AB 10下列操作中，能使电离平衡 H2O A 向水中加入 NaHSO 4 溶液C向水中加入 Na2CO3 溶液CDH+ O H -，向右移动且溶液呈酸性的是（）B向水中加入 Al 2(SO4)3 固体D将水加热到 100，使 pH 611氢氰酸（ HCN ）的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是（）A 相同温度下， 1 mol/L 氢氰酸溶液比 1 mol/L 盐酸溶液的 pH 大B HCN 易挥发C 10 mL1 mol/LHCN 恰好与 10 mL 1 mol/L Na

7、OH 溶液完全反应D HCN 溶液的导电性弱12下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（）+)=10-10mol/L 的溶液中Al3+、 NH+-A 在 c(H4 、 Cl、NO3B pH 值为 1 的溶液2+、Na+、 SO42-12Fe、NO3C水电离出来的 c(H +)=10、ClO -mol/L 的溶液K + 、 HCO 3- 、 ClD pH 值为 13 的溶液K + 、 CO32- 、 Na+ 、 S2-13可逆反应 2 A(g)+B(g)2C(g) ，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（）14下列叙述正确的是()A 用 水稀释 0.1 mol/L的氨水，则溶液中c( N

8、H 3 H 2 O) 增大c( OH )B pH=3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变C在等体积等 pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c2=10 c 12 / 715 pH=2 的CH 3COOH 溶液； pH=2 的 H2SO4 溶液； pH=12 的氨水； pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A 水电离的 c(H )： = = =B将、溶液混合后，pH=7 ，消耗溶液的体积： 16现有

9、3 个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H 2H2O(气 )+CO ，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol ；乙： CO2=a mol ，H 2=2a mol ；丙： CO2=H 2=H2O(气 )=a mol 。达到平衡时， CO 的物质的量由大到小的顺序是（）A甲 乙 丙B甲 丙乙C乙 甲 丙D乙 丙甲第卷（非选择题，共52 分）17（ 9 分）（ 1） 1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧的热化学方程式_（ 2）已知： 2SO2(g) + O 2 = 2SO 3(g) H=-196.6

10、 kJ/mol2NO(g) + O 2 = 2NO 2(g) H=-113.0 kJ/mol则反应 NO 2(g) + SO 2(g) = SO 3(g) + NO(g)的 H = _（ 3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放 (或吸收 )的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示， 现提供以下化学键的键能：E(PP) 198 kJ/mol 、 E(P O) 360kJ/mol、E(O=O) 498kJ/mol ，则反应 P4(白磷 )燃烧生成 P4O6 的热化学方程式为18（ 9 分）可逆反应 A(g)+2B(g)2C(g) H0, 在一

11、定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大 ”、 “变小 ”或“不变 ”）填入空格。(1)保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C 的物质的量 _(2)保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A 的转化率 _(3)某温度下， 在一容器可变的容器中，上诉反应达到平衡时，A 、B 和 C 的物质的量分别为2mol 、4mol 、和 4mol ，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A均减半B 均加倍C均增加 1molD 均减少 1mol19（ 14 分）在 80时，将 0.4 mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内

12、的物质进行分析，得到如下数据：时间（ s）C（ mol/L ）C（ N 2O4）C（ NO2）（ 1）表中 bc（填 “）”。0204060801000.20a0.10cde0.000.12b0.220.240.24（ 2） 20s 时， N2 O4 的的浓度为mol/L ， 0-20s 内 N2O4 的平均反应速率为（ 3）N2O4(g)2NO2(g) 的平衡常数表达式 K=，在 80时该反应的平衡常数（ 4）在其他条件相 同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时。A 、 N 2O4 的转化率越高B 、N 2O4 的体积分数越大C、 N 2O4 与 NO 2 的浓度之比越大D 、正反应进行的

13、程度越大（ 5）该反应进行至100s 以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是-120（ 14 分）某学生用0.2000mol L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：。K 的数值为。_反应。3 / 7 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH 溶液至 “0”度线以上；刻 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至 “0或” “0刻”度线稍下，并记下读数； 移取 20.00mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：-1标准溶液，除了需要天平(配有砝码(1)若要配制 250mL 0.200

14、0mol L的 NaOH以外，还需要的仪器是_(2)以上步骤有错误的是（填编号）_，若测定 结果偏高，其原因可能是_ 。A 配制标准溶液的固体NaOH 中混有 KOH 杂质B 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液3 滴酚酞试液；)、钥匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)判断滴定终点的现象是：。(4)如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL 。(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(6) 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L 。

15、滴定次数待测体 积（ mL ）标准烧碱体积（ mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0021.80第三次20.004.0024.2021（ 6 分）（ 1）某温度（ t）时，测得 0.01 mol L-1 NaO H 溶液的 pH 13，请回答下列问题：此温度下水的Kw 。此温度下，将pH 12 的 NaOH 溶液 V aL 与 pH 2 的 H2 SO4 溶液 V bL 混合 (忽略体积变化 )，若所得混合液的 pH 3，则 Va V b。（ 2） 25时， pH=a 的 20mL 的 H 2SO4 溶液与 c(H +)=10 -b 的 200mL

16、的 NaOH 溶液混合后，溶液呈中性，则a 和 b满足的关系 _。答题卷第 I 卷（选择题，共48 分）一选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案4 / 7第卷（非选择题，共52 分）17（共 9 分，每空3 分）(1)。(2)_ 。(3)。18（共 9 分，每空3 分）(1)_(2) _(3) _19（共 14 分，每空2 分）（ 1） _ 。（ 2） _mol/L ， _ 。（ 3） K=_ ，为 _。（ 4） _ 。（ 5） _反应。21（共 14 分，每空 2 分）（ 1） _（ 2

17、），（填编号）。（ 3）。（ 4）mL 。（ 5）（ 6）mol/L 。22.（共 6 分，每空2 分）（ 1） _ 。 _ 。（ 2） _。5 / 7答案一、选择题，共16 题，每小题3 分，共 48 分。题号12345678答案ABBACBBB题号910111213141516答案BBADDCAC17（共 9 分，每空3 分）(1) CH(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3HO(l) H = -1558.3KJ/mol。262(2)_-41.8_ KJ/mol _ 。(3) P4(s) + 3O2(g) = P 4O6(s) H = -1638KJ/mol。18（共 9

18、 分，每空3 分）(1)_变小 _ _(2) _不变 _(3) _C_19（共 14 分，每空2 分）（ 1） _ 。（ 2） _014_mol/L ， _0.003 mol/ （Ls） _ 。（ 3） K=_，为 _0.72_。（ 4） _ AD _ 。（ 5） _放热 _反应。21（共 14 分，每空 2 分）（ 1） _250mL 容量瓶 _（ 2），（填编号）ABCD。（ 3）滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色。（ 4）22.60mL 。（ 5）丙（ 6）0.2000mol/L 。22.（共 6 分，每空2 分）（ 1） _1.0 10-15_ 。 _ 。（2）_a+b=13_。6 / 77 / 7