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1、谷城一中高一化学 必修1 第二节 化学计量在实验中的应用导学案 编制人 吴海峰 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时【学习目标】1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，【重点难点】 1、物质的量浓度的概念与计算2、有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算3、气体溶质物质的量浓度的计算【知识衔接】1溶液的质量分数(w)： 数学表达式： 2如何将溶液的体积(V)和溶质的物质的量(n)联系起来？【自主学习】一. 物质的量浓度1定义：_。2符号：_, 常用单位：_数学表达式：物质的量浓度= 用符号表示为： cB = 判断：（1）将1gNaCl溶于水制成1L
2、溶液 ，则c=1mol/L 。( )（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L。 ( )（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L。( )（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。( )填空：（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是 。（2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_。 （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_。（4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c (Al3+)=_, c (SO42-)=_。（5）已知c (Cl-)
3、=1mol/L ，则c (CaCl2)=_。二、关于物质的量浓度的计算1配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：cn/V 配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量是多少？2一定物质的量浓度溶液的稀释。 c(浓溶液) V(浓溶液)= c(稀溶液) V(稀溶液) 将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？3溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?4. 气体溶解的计算标准状况下，将448LH
4、Cl气体完全溶于1L水中，所得溶液的质量分数为多少？若所得溶液密度为1.1g/cm-3， 则所得溶液的物质的量浓度为多少？解：448LHCl气体的物质的量为_，质量为_，1L水的质量为_，所以溶液中溶质的质量分数为_； 所得溶液的体积根据密度计算得_L，故所得溶液的物质的量浓度为_。三、配制一定物质的量浓度的溶液。配制 100mL 1.00mol/L的NaCl 溶液 (1) 容量瓶的使用：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_、_、_、_等多种规格。本实验选用_的
5、容量瓶。使用注意事项：每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体(2) 实验步骤：计算溶质的质量：本实验所用氯化钠_g。称量：所用仪器 _。溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器_。转移并洗涤：所用仪器_。用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容、摇匀：所用仪器_。注意：用烧杯加水至液面接近刻度线_厘米处，改用_加水,使溶液的_正好和刻度线相切.塞好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀.装瓶、贴签：把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液)，贴好标签备用.注意 a如果定
6、容时滴水超过刻度线，则必须重新配制 b摇匀后一般会发现液面低于刻度线，此时_(填需要或不需要)加水到刻度线。【合作探究】1本实验中所称量NaCl的质量与计算量是否一致？为什么？2合作探究若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？(3)误差分析：根据公式cB = nB/V，造成误差的原因可能由nB或V引起。造成nB的误差常由：称量 转移 洗涤等错误所致。造成V的误差常由：读数错误 溶液未冷却等原因所致。练习：配制500mL 1.0molL1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高、偏低、无影响。A称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长B称量时，固体放在右盘,砝码放在左
7、盘C称量时所用砝码生锈D原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒F定容时，俯视刻度线G颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线【达标检测】:1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D2将VLHCl气体（标况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L3下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 (
8、)A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl24实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A.950mL，111.2g B500mL，117g C.1000mL，117g D任意规格，111.2g 5、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2，该溶液中c(Cl-)为 （ ）A1mol/L B2mol/L C3 mol/L D4mol/L6、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1
9、L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 ( )A1mol.L-1 B0.1mol.L-1 C0.001mol.L-1 D10mol.L-17、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 （ ） A、1：3 B、3：1 C、5：2 D、15：28、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/9、(1) 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A100mL量筒 B托盘
10、天平C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号).(2) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A使用容量瓶前检查它是否漏水.B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.5
第二节化学计量在实验中的应用(第三课时)
