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1、2021届福建省福州市高三质量检测化学二模试题满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）1. 氢燃料电池汽车每投放100 万辆，一年可减少二氧化碳排放 5.1 亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是A发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术B理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物C氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能D氢燃料电池汽车运行不排放二氧化碳2. 下列实验操作正确的是A使用容量瓶之前，进行检漏、水洗和润洗B分离CCl4和水，将水从
2、分液漏斗下口放出C制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水D标准盐酸溶液滴定待测氨水，用酚酞指示剂3. 芹菜素可以抑制致癌物质的致癌活性。下列关于芹菜素叙述错误的是A. 易溶于水而难溶于乙醇B. 分子式为C15H10O5芹菜素C. 所有原子可能在同一平面D. 可以和3 molNaOH反应4.一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是AX与W能够形成具有极性键的非极性分子BW、X、Y、Z的原子半径大小关系：r(W)r(Y)r(Z)r(X)C简单气态氢化物的还原性：WYDX的最高价氧化物对
3、应水化物的酸性大于Z5. Li-FeS2热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiCl-KCl熔化，从而激活电池。下列有关Li-FeS2热激活电池的说法正确的是A. 该电池不能在常温下使用B. 放电时电池中电解质的质量将增加C. FeS2电极做正极，电极反应为FeS2+2eFe+2SD. 放电时电池内部Li+向Li电极移动6.硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝，既能消除烧渣的危害，又能实现资源化。下列有关说法错误的是A离心沉降与过滤都能使实现固液分离B使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生：ClO-+2Fe2+
4、2H+ = 2Fe3+Cl-+H2OC水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下D聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2+H2B向0.1 molL1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32=Al2(CO3)3D用食醋来除水壶中的水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O8.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，
5、但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是A能证明氧化性的相对强弱的实验现象为中溶液上方出现红棕色气体B滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气C中的试剂为水D的作用是吸收尾气9 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是A海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B钙化释放CO2的离子方程式：2HCO3+ Ca2+ = CaCO3+ CO2+ H2OC影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D光合作用，每生成0.1mol (
6、CH2O)x转移电子数为4NA（NA表示阿伏伽德罗常数）10常温下，向0.1 molL1 NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH4+、NH3H2O、HCO3、CO32的分布如图 (忽略溶液体积的变化)。已知常温下Kb(NH3H2O)=1.8105，Ka1(H2CO3)=4.2107，Ka2(H2CO3)=5.61011，则下列说法正确的是A曲线a表示的是c(NH3H2O)的变化Bm点时，c(NH3H2O) c(HCO3)Cn点时，溶液中 3c(HCO3)+ c(OH) = c(NH4+) + c(H+)D反应 HCO3+ OHCO32 + H2O 的平衡常数K=二、填
7、空题（5小题，共60分）11.（14分）海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：(1) 从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_（填一种）。(2)“提溴”工序中发生的主要反应是_（用离子反应方程式表示）富集溴一般采用_。A.用热空气吹出 B.用CCl4萃取 C.用SO2将其还原吸收 D.只需经过蒸馏等物理变化(3)产品A的主要成分是_。(4)“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是_；从氢氧化镁进一步加工获得_（填化学式）可用于电解法获取镁单质。(5)氯碱工业中，阴极的电极反应式为_。(6)关于以上方案的评价，正确的是_。A.可以用沸石获取纯净
8、的硝酸钾或硫酸钾B.该方案集成多项卤水 (海水 )综合利用技术, 产品品种多, 附加值高, 经济效益好C.充分利用太阳能, 而且生产过程无三废产生, 符合循环经济的发展理念D.可将浓盐水中的水全部转化为淡水, 出水率高12. （14分）某化学兴趣小组探究84消毒液（含10.5% NaClO和少量NaOH）与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有_（填名称）。（2）实验的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝，21 min后蓝色褪去，实验则在8 min时变蓝，49 min后褪色。实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是_，而后碘被_（填“
9、氧化”或“还原”）导致蓝色褪去。对比实验和的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是_。实验过程，测得实验中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成_。（3）为了测定84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00 mL反应后溶液（密度约1 gmL1）于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80 mL。滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是_，写出NaClO与KI反应的离子方程式_。滴定终点溶液的颜色是_，84消
10、毒液与医用酒精1:1反应后溶液中NaClO的质量分数=_（结果保留3位有效数字；I2+2S2O322I+S4O62）。13.（12分）汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物防止空气污染。回答下列问题：（1）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=180 kJmol14NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) H=906 kJmol1请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_。（2）工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示：该反应的化学方程式为：_。（3）利用H2还原NO的反应2H2(g) +
11、2NO(g) N2(g) +2H2O(g)的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度c(H2)/molL1c(NO)/molL1反应速率T10.10.1T10.30.1T10.20.2则速率方程中，=_；=_。（4）活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s) +2NO(g) N2(g) +CO2 (g) H0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是_。A. v(N2)=v(CO2) B.容器与外界不发生热交换C. 容器内气体的物质的量不变 D.容器内气体密度不变（5）科研人员进一步研究了在C(s) +2NO(g) N2(g) +CO2
12、(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 molL1。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：据图分析，490以下反应活化能最小的是_(用a、b、c表示)。490时的反应速率v(NO)=_ molL1h1若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为_(保留两位有效数字)。14.（10分）水为生命之源，水也是化学实验最重要的溶剂。（1）人体内含量最大的金属元素是Ca、K；非金属元素是O、C。这四种元素第一电离能由高到低的顺序是 。水晶难溶于水，原因是 。（2）水合硫酸亚铁(FeS
13、O47H2O)俗称绿矾，其中内界中心离子价电子层轨道表示式为 ；配离子为正八面体构型，则配合物外界水分子数为 。（3）已发现的冰晶体超过十八种，其中冰-的晶体结构如图所示。若冰-晶体中氢键键长（氧原子核间距）为a pm，阿伏伽德罗常数为NA,则冰-的晶体密度为 gcm3。15.（10分）聚甲基丙烯酸甲酯简称PMMA，俗称有机玻璃。工业上广泛使用异丁烯和甲烷合成PMMA，工艺过程如下：（1）A的名称是 ；B（C4H6O2）中官能团名称是 。（2）DPMMA的反应类型是 ；实现B+CD的化学方程式为 。（3）写出一个核磁共振氢谱只有两个峰的D的同分异构体结构简式： 。迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
2021届福建省福州市高三质量检测化学二模试题
