高考化学总复习 第5章第1讲《元素周期表》备课精品课件

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1、物质结构元素周期律物质结构元素周期律第第1讲元素周期表讲元素周期表 1了解原子组成的概念。 2了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3了解原子结构示意图。 4了解元素、核素和同位素的含义。考纲解读考纲解读 5了解同位素的质量数和平均相对原子质量的计算。 6了解原子核外电子排布规律。 7熟练掌握分子、原子、离子核外电子数的比较。 8熟练掌握元素周期表的结构。 9能根据元素在周期表中的位置，预测元素的性质。 本讲重要知识有元素周期表的结构、核素、同位素的概念，主要考查元素周期表的结构及应用，原子结构中各粒子数 之间的关系，核素、同位素的概念。原子结构中各粒子“

2、量”之间的关系是历年高考的热点，元素周期表的结构知识中渗透元素化合物知识、化学理论知识。考向分析考向分析 考点图析考点图析 一、元素周期表 1编排原则 (1)横行 把_相同的元素按_递增的顺序从左至右排成横行。 (2)纵行 把不同横行中_相等的元素，按_递增的顺序，由上而下排成纵行。基础知识梳理基础知识梳理 2元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)短周期短周期长周期长周期序号序号一一二二三三四四五五六六七七元素种元素种数数不完全不完全周期最周期最多容纳多容纳32种元种元素素0族元族元素原子素原子序数序数 (2)族(18个纵行，16个族)主族主族列序列序121314151617族序族

3、序345671112副族副族列序列序第第族族第第_共共3个纵行个纵行族序族序0族族第第_纵行纵行 二、元素的性质与原子结构 1碱金属元素原子结构原子结构物理性质物理性质化学性质化学性质相同相同点点位于周期表中位于周期表中第第_族；最外层有族；最外层有_个个电子电子1._色金属色金属(铯铯略带金色略带金色) 2.较较_，密度较，密度较_，熔点很，熔点很_3.导电、导导电、导热性能热性能_1.强强_性，能与性，能与O2、水等发生剧烈反应、水等发生剧烈反应2.碱金属碱金属(以以M表示表示)与与H2O反反应的化学方程式：应的化学方程式：_递变递变性性电子层数依次电子层数依次_，原子失电子能原子失电子能

4、力依次力依次_1.密度依次密度依次_(钾反钾反常常) 2.熔沸点依次熔沸点依次_1.反应越来越反应越来越_，生成，生成的氧化物组成越来越复杂的氧化物组成越来越复杂2.加热条件下加热条件下Li、Na与与O2反应的化学方程式：反应的化学方程式：_ 2.卤族元素原子结构原子结构物理性质物理性质化学性质化学性质相相同同点点位于周期表第位于周期表第_族、族、最外层有最外层有_个电个电子子性质活泼，具有强性质活泼，具有强_性性_递递变变性性电子层数依次电子层数依次_，原子，原子得电子能力依次得电子能力依次_颜色渐颜色渐_，密度，密度渐渐_，熔，熔沸点依次沸点依次1.与与H2化合条件要求越来越化合条件要求越

5、来越_，HX稳定性稳定性_，反应通式：，反应通式：_2.与与H2O反应方程式：反应方程式：_，但，但F2与与H2O反应方程式：反应方程式：_ 3.元素的性质与原子结构的关系 (1)元素的性质决定于_和_，主要决定于_。 (2)同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 (2)有关粒子间的关系 质量数(A)_； 中性原子：质子数_； 阳离子：质子数核外电子数_； 阴离子：质子数核外电子数_。 2核素、同位素、元素 (1)概念 核素：具有一定数目_和一定数目_的一种_，如氢元素有三种核素，符号为：_。 同位素

6、：_相同而_不同的同一元素的不同_互称同位素。 元素：具有相同_的同一类_的总称。 (2)三者关系 答案：一、1.(1)电子层数原子序数(2)最外层电子数电子层数2.(1)28818183221018365486(2)AAAAAAABBBBBBB8、9、1018 1某同学为118号元素设计了一种扇形图(如图所示)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()自主检查自主检查 A每个小扇区就是长式周期表的一个族 B此扇形周期表中只显示了三个周期 C扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现在常见的长式周期表 D扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期 答案D 解析周期序数电子层数，

7、镧系属于第6周期，锕系属于第7周期，扇形周期表也是7个周期，故D不正确。 2最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是() A与12C的化学性质不相同 B与12C的中子数相同 C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素 答案D 解析本题首先要清楚同位素和同素异形体的区别，前者的对象是原子，而后者的对象是单质；其次要了解同位素的物理性质有差别，而化学性质基本相同。14C与12C质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确。 3F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是() A原

8、子半径：FClBr B最外层电子数都相同 C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同 答案B 解析F、Cl和Br都是A族元素，故最外层电子数都为7，B正确，D错；从FBr，核外电子层数增多，原子半径增大，A、C错。 4在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素用于制() A合金B半导体 C催化剂D农药 答案B 解析处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近的一些元素既能够表现金属性，也能够表现出一定的非金属性，是良好的半导体材料。 5用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。 (1)原子种类由_决定。 (2)元素种类由_决定。 (3)

9、元素有无同位素由_决定。 (4)同位素相对原子质量由_决定。 (5)元素的原子半径由_决定。 答案(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE 解析(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。 (2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。 (3)对一确定的元素其同位素中子数不同。 (4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。 (5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。 1原子的构成 (2)有关粒子间的关系 质子数(Z)核电荷数核外电子数 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 阳离子的核外电子数质子数所带电荷数 阴离子的核外电子数质子数所带

10、电荷数 花八门2原子结构的表示方法 原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。 如Na： 4核素与元素、同位素的概念辨析元素元素同位素同位素核素核素概念概念具有相同核电荷具有相同核电荷数的同一类原子数的同一类原子的总称的总称质子数相同而中子数不同的质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同一元素的不同原子互称为同位素同位素具有一定数目质子和具有一定数目质子和一定数目中子的一种一定数目中子的一种原子原子对象对象宏观概念，对同宏观概念，对同类原子而言；既类原子而言；既有游离态，又有有游离态，又有化合态化合态微观概念，对某种元素的原微观概念，对某种元素的原子而

11、言，因为有同位素，所子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的微观概念，指元素的具体的某种原子具体的某种原子特征特征以单质或化合物以单质或化合物形式存在，性质形式存在，性质通过形成单质或通过形成单质或化合物来体现化合物来体现同位素化学性质几乎完全相同位素化学性质几乎完全相同，因为质量数不同，物理同，因为质量数不同，物理性质有差异。天然存在的各性质有差异。天然存在的各种同位素所占的原子百分比种同位素所占的原子百分比一般不变一般不变具有真实的质量，不具有真实的质量，不同核素的质量不相同同核素的质量不相同决定决定因素因素质子数质子数质子数和中子数质子数和中

12、子数质子数和中子数质子数和中子数 元素、核素、同位素这三个概念相近，容易混淆，应注意： (1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。 (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但质子数相同属于同一种元素。 (3)同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位素。特别提醒特别提醒 解析考查同位素的相关知识。同位素指同一元素的不同核素，即质子数相同而中子数不同的不同核素，A正确，C错误；前者的质量数为144，核外电子数为62，中子数为82，后者的质量数为150，核外电子数为62，中子数为88，故B、D错。 答案A 116O和18O是氧元

13、素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子变式训练变式训练 答案D 解析A中物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转化是原子核的变化，不是化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1 NA，故D正确。 2钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居

14、里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现，两个对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如Po218，Po210等。下列说法中正确的是() APo218和Po210在周期表中的位置相同 BPo218和Po210中子数相同，互称为同位素 CPo218和Po210核外电子数肯定不等 DPo218和Po210的质量数不同，不能互称为同位素 答案A 解析同位素指的是质子数相同、中子数不同即质量数不同的同一元素的不同核素，在周期表中位置相同，选项A正确。 1元素周期表的结构 (1)周期表中纵列与族的关系族类族类主族主族(A)副族副族(B)0族数族数7711列序列序号号121314151617

15、345671112891018族序族序号号AAAAAAABBBBBBB0 (2)过渡元素 元素周期表中部从第B族到第B族10个纵行共六十多种元素，统称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。 2元素周期表的结构与原子序数的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差 位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； 位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。 (2)同周期A族和A族元素原

16、子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为1； 第四、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为25。 3元素在周期表中位置的推断方法 (1)根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素又可能是副族、族或0族元素氦。 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期 。 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期。若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。 (2)根据周期表结构与原子电子层结构的关

17、系 核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)； 主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。 族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。 短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显1价)、C、Si。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。 除H外，原子半径最小的元素是F。 最高正价不等于族序数的元素是O、F等。 不易表现出正价的元素是O、F。 (3)根据元素的存在、性质等 存在方面 a形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。 b空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 c地壳中含量最多的元素，或氢化

18、物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。 d地壳中含量最多的金属元素是Al。 性质方面 a最活泼的非金属元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。 b最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs。 c单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。 d最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Be、Al。 e元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。 f元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。 g常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。 h对角相似的现象，如Be和Al、B和

19、Si、O和Cl等。 (4)根据稀有气体的原子序数 第17周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。例如53号元素，由于365354，则53号元素位于第5周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第A族；再如88号元素，由于8688118，则88号元素位于第7周期，88862，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下周期的第A族。 例2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是() A

20、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。注意理解元素周期律的实质。 答案B 规律方法主族中非金属元素的个数规律： 除A族和0族外，任何一主族中，非

21、金属元素个数其族序数2。如：A族中无非金属元素；A族只有一种非金属元素B；A族有两种非金属元素C、Si；A族有三种非金属元素N、P、As；A族有四种非金属元素O、S、Se、Te；A族有五种非金属元素F、Cl、Br、I、At。 3下列叙述中正确的是() A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素变式训练变式训练 答案C 解析短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O无最高正价，A错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32

22、种，第七周期尚未排满，B错误；副族元素又称过渡金属，无非金属，C正确；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括A族的氢元素，故D错误。 4有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。 请回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置为_； (2)A与氢元素能形成原子物质的量之比为1 1的化合物，其化学式为_； (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_， 后一阶段反应的离子方程式为_； (4)B、C、D、

23、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为(物质用化学式表示)_。易错剖析易错剖析 问题记录 答案D 答案C 3下列关于原子的几种描述中错误的是() A16O与17O具有相同的电子数 B18O与19F具有相同的中子数 C15N与14N具有相同的质子数 D12C与13C具有相同的质量数 答案D 解析中子数质量数质子数。16O与17O互为同位素，具有相同的电子数，A正确。18O含有8个质子，中子数18810；19F含有9个质子，中子数19910，B正确。15N与14N互为同位素，具有相同的质子数，C正确 ；12C与13C的质量数分别是12和13，D不正确。 4.银在元素周期表中的表示如右图所示

24、，下列叙述不正确的是() A银的原子序数为47 B银的摩尔质量为107.9 C银为过渡金属元素 D银原子最外层有1个电子 答案B 解析银的摩尔质量为107.9 gmol1。 5下列说法中不正确的是() 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 AB CD 答案C 解析中如H2O、HF质子数相同，但属于不同的分子。 同位素物理性质不同，化学性质相同。 一种元素可能有多种同位素，即可能有多种质量数。 元素的相对原子

25、质量是由其核素的原子量乘以其丰度所得的平均值。 6已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是()YXZ A.Y与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17 CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定都是短周期元素 答案D 解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，所以D错误；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右方，则Y的原子序数为a17；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，则Y、

26、Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第四、五、六周期的右方，则Z的原子序数为a31。 7A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。 (2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。 (3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ _。 答案(1)氮硫氟(2)3A(3)F2H2=2HF (4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3H2SO4

27、=NH4HSO4) 解析依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，则有： (x1)x1x8 x8 所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。 8下表是元素周期表主族元素的一部分。 短周期元素X的最高正价是5价，Y单质可在空气中燃烧。 (1)Z的元素符号是_，原子结构示意图为_。 (2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_。WXYZ (3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号编号性质推测性质推测化学方程式化学方程式示例示例氧化性氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O123 SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。探究H2SeO3的性质时，利用同一主族元素性质具有一定的相似性，可以类比H2SO3的性质，H2SO3具有弱氧化性、强还原性、酸性及不稳定性，据此也可写出与H2SeO3相类似的化学方程式。