化学选修4【金考卷】6-9单元

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1、3.下列说法正确的是（ ）A. 铵态氮肥与草木灰可以混合使用B. 向含有Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同5.已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×1010、4.8×1013和1.6×1016,现将物质的量均为1.5×102mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×102mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液,达到平衡时,下列说

2、法正确的是( )A. 只生成AgBr及AgI两种沉淀 B. 溶液中c(I)1.0×109mol/LC. 溶液中c(Br)3.0×105mol/L D. 溶液中c(Ag+)3.2×108mol/L6.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是(已知镁离子、铁离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分别为Mg2+8.10和9.43,Fe3+1.5和3.7)NH3·H2OMgONa2CO3NaOHMgCO3A. B. C. D.11.已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：HCNH+C

3、NH1>0 K1 CN+H2OHCN+OHH2>0 K2常温下(K1=6.2×1010),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,正确的是( )A. 混合溶液的pH<7 B. 对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小C. K21.6×105 D. c(Na+)=c(HCN)+c(CN)13.如图所示，有T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是（）A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B.在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不

4、含a，b）D.升温可使溶液由b点变成d点18.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB-，HB-H+B2-。回答问题：（1）Na2B溶液显    （填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是                （用离子方程式表明）。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是    。a.c(B2-)

5、+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L b.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)c.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) d.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）常温下，已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能    （填“”“”或“=”）0.11 mol/L，理由是           。（4）0.1mol/L NaHB溶液中各

6、种离子浓度由大到小的顺序是              。19.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是                （离子方程式）.精

7、选文档（2）相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中c(NH)     （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH)。（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如下图甲所示。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是    （填罗马数字），导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是        &

8、#160;       。20时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)    mol/L。（4）室温时，向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是    点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    

9、60;   。21.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,  =1 g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度约为0.01 mol/L,排放前拟用沉淀法除去这两种离子,数据如下:难溶电解质AgIAgOHAg 2 SK sp8.3×10-125.6×10-86.3×10-50难溶电解质PbI2Pb(OH)2PbSK sp7.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你认为往废水中加入 &#

10、160;(填字母序号),沉淀效果最好。A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8,处理后废水中 c (Pb2+)=  。(3)如果用食盐处理只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为 c (Ag+)低于10-8mol/L,问该工厂处理后的废水中Ag+是否符合排放标准?要求写出计算过程。已知 K sp (AgCl)=1.8×10-10 。3.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是( )A.

11、 10 mL 0.1 mol·L1 NH3·H2O与10mL0.1mol·L1HClB. 0.1 mol·L1 K2S 10mL与0.1mol·L1K2SO410mLC. 0.1 mol·L1KOH 10mL与0.1 mol·L1KHCO310mL,再加入 0.1mol·L1BaCl210mL精选文档D. 0.1mol·L1NaOH10mL与0.1mol·L1H2SO45mL6.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡;S2-+H2OHS- +OH-.向该溶液中加入适量ZnSO4固体恰好反应后，H

12、S-浓度减小，再加入适量ZnSO4固体有黑色沉淀生成。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大C.Ksp(CuS)Ksp（ZnS） D. 加入NaOH固体,OH-浓度减小9.25时,氢氟酸的电离常数Ka=6.8×104mol·L1,醋酸的电离常数Ka=1.8×105mol·L1,如图表示25时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系,则Y可以表示( )A. 溶液的pH B. 水解平衡常数C. 水解百分率 D. 溶液中阴离子浓度之和12.已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2

13、CO3电离平衡常数（25）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（）A. 25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于bC. 2 NaCN+H2O+CO2=2 HCN+Na2CO3 D. 2CH3COOH+Na2

14、CO32 CH3COONa+H2O+CO215.25时,用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+),所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2+)的关系如图所示。不正确是( )A. Na2S 溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)B. 25时,Ksp(CuS)约为1×1035C. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为105 mol/L 的混合溶液中逐滴加入104mol/L 的Na2S 溶液,Cu2+先沉淀D. 向Cu2+浓

15、度为105 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出18.（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_AKMnO4BH2O2C氯水DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的_ANaOHBNH3H2O C CuO DCu（OH）2（2）甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe

16、（OH）3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀即c（Fe3+）1.0×10-5 molL-1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）精选文档3.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：部分实验现象(1)中 a极质量减小,b极质量增加,(2)中 b极有气体

17、产生,c极无变化,(3)中d极溶解,c极有气体产生,(4)中 电流计指示在导线中，电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c11.业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H=632kJmol1.H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )精选文档A. 电极a为电池的正极B. 电极b上发生的电

18、极反应为O2+4H+4e=2H2OC. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能D. 若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区12.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是（   ）A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长

19、，电池中的Li2S2量越多18.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。正极电极反应式为                      

20、;              。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为       g（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 

21、0;    B铜片、铝片      C铝片、铝片   （4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池正极的电极反应式为：_，工作一段时间后，当6.4 g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO精选文档2时，有_mol电子发生转移。20.（5）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位电池反应式为：Li1-xMnO4+LixLiMnO4，下列有关说法不 正确的是_A放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xLi+xe=LiMnO4B放电

22、过程中，石墨没有得失电子C该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连2.8.用惰性电极电解下列电解质溶液,有关叙述正确的是( )A. 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大B.精选文档 NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸C. Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低D. 电解CuSO4溶液,阳极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH10.清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列说法正确的是( )A. X电极连接电源

23、负极B. Y电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC. N为阳离子交换膜D. 制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L12.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（）A. 2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2B. Cu2+2Cl-Cu+Cl2C. 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D. 2H2O2H2+O2精选文档14.天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN-污染可用如图所示装置除去含CN-废水中的CN-，控制溶液pH为910并加入食盐，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，

24、下列说法不正确的是（）A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH-2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D.除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O15.某实验小组同学设计的电化学装置如图所示,下列说法错误的是A.乙池正极反应为O2+6e-+3CO2=3COB.为了使电池持续供电,工作时必须有CO2参与循环精选文档C.甲池中Fe电极发生的反应为2Cl-2e-Cl2D.乙池工作时,CO不断移向负极17.如图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液作电解质溶液,进行化学能和电能相互转化的研究。请回答:

25、(1)写出两个铁电极上的电极反应式。甲:   ,乙:   。精选文档(2)乙装置中  电极(填“Fe”或“石墨”)附近的溶液先变红。(3)检验乙中石墨电极反应产物的方法及现象是    。(4)如果起始时乙中盛有足量的一定浓度的CuSO4溶液,反应一段时间后,要使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入一定量的  (填化学式)。(5)“84消毒液”是常用的消毒剂。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,装置如图所示。通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学反应

26、方程式:    。18.电化学原理具有极为广泛的应用，请回答下列问题：（1）电镀是防止金属腐蚀的重要方法，铁制品表面上镀铜的装置示意图如图所示：A电极对应的金属是_（写元素名称）。电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为ag，则电镀时电路中通过的电子为_mol。精选文档（2）工业上常用电解熔融氯化镁获得金属镁，若电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率，写出生成MgO的化学方程式_。（3）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示：该电池的正极反应式为_。若用该电

27、池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1molCu2(OH)2CO3，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为_。19.精选文档21.如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A. B. D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减少3.2g.(1)甲中负极的电解反应式为_(2)乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是_。连接K，继续电解一段时间，当A. B两极上产生的气体体积相同时(3)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_(4)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关

28、系如图,则图中线表示的是_离子的变化;此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要_mL5.0moL/LNaOH溶液。精选文档5.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是( )A. 该方法是将化学能转化成了电能B. 在此装置中钢管道做负极C. 该方法称为“外加电流阴极保护法”D. 镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e4OH9.将一根较纯铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重,下列关于此现象的说法错误的是( )精选文档A. 铁棒AB段发生反应为O2+4e+2H2O=4OHB. 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向

29、是AB段到BC段C. 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D. 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同10.某小组设计如图装置研究电化学原理,下列说法中错误的是( )A. 若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似B. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 molC. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法精选文档14.下列有关各装置图的叙述中,正确的是A.图a中,两边铁棒的电化学腐蚀类型一定不同B.图b中,开始一段时

30、间小试管中导管内的液面下降,一段时间后液面回升C.为保护钢闸门,图c中的辅助电极要经常更换D.图d中的铁钉难发生电化学腐蚀,但易发生化学腐蚀16.将 NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少.下列说法正确的是（）A. 液滴中的 Cl-由 a  区向 b 区迁移B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-C. 液滴下的 Fe 因发生还

31、原反应而被腐蚀，生成的 Fe2+由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH-形成 Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e精选文档-Cu2+17.(2)钢铁的电化学腐蚀有两种不同的类型,在如图所示的装置中,试管内有一枚铁钉,放置数天观察:若试管内液面上升,写出此时的电极反应式,负极:  ,正极: 。若试管内液面下降,则此时发生  (填电化学腐蚀类

32、型),溶液呈  性,正极上的电极反应式为  。(3)钢铁发生吸氧腐蚀时,生成Fe(OH)2后的另一个反应方程式为   。20.（2）为使铝制品经久耐用，现代工业生产中常对铝材进行表面处理，具体过程通常为： 铝材脱脂：先用碱液洗涤，然后水洗，以除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗过程中常有气泡产生，原因是 （用离子方程式表示）。精选文档电解氧化：以铝材为阳极，在稀硫酸中进行电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极的电极反应方程式为 ，电解过程中必须使电解质溶液的pH保持相对稳定的原是 。21.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题

33、。(1)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_.(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_.(3)下列各个装置中(如图1)铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_(填字母).(4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图2:请回答：B电极对应的金属是_ (写元素名称)，A电极的电极反应式是_若电镀前铁。铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A. B两极质量相差_ g

34、.若A. B都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为_.精选文档4.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5g NaHCO320.018.5水3.2g Na2CO320.024.3盐酸2.5g NaHCO320.016.2盐酸3.2g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是( )A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B. NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C. 20.0时,

35、含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1D. 20.0时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.219（4）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=-Q1kJmol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=-Q2kJmol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3=-Q3kJmol-1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_精选文档精选文档1

36、.汽车尾气中含有对环境有污染的CO和NO,可通过下列反应除去:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。在某段时间内以CO的浓度变化表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s),则此段时间内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.05 mol/(L·min)B.0.2 mol/(L·s)精选文档C.6 mol/(L·s)D.3 mol/(L·min)8.如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中Q的浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是A.通过分析上图,该反应的正

37、反应为放热反应B.A状态与C状态的化学反应速率大小关系为v(A)<v(C)C.在T1、D状态时,v正v逆D.在T2、B状态时,改变体积始终有v正=v逆,则n=210.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.精选文档 T2下,在 0t1时间内,v(Y)=b/t1molL1·min1C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小精

38、选文档20.25时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大精选文档（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式_；此反应的平衡常数表达式K=_从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为_（2）在57min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_和_；K1、K2、K3、K4之间的关系为：_（用“”、”或“=”连接）A的转化率最大的

39、一段时间是_精选文档21.化学反应2HI=I2（g）+H2（g）在四种不同条件下进行，I2、H2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如柱状图所示（其中实验2与实验3中HI的起始浓度在柱状图中均为画出，假设分别为c2和c3）（1）实验1中，反应在010min以H2表示的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）（2）根据柱状图推测实验2中，HI的初始浓度c2=_mol/L，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的反应条件是_（3）4060min内实验1的平均反应速率为v1，实验3的平均反应速率为v3，则v1_v3（填“>”、“=”

40、或“<”，下同），且c3_1.0 mol/L（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；理由是_（5）若实验1平衡时HI的转化率为50%，实验3的平衡常数为K3，则K3的值为_在实验2的反应条件下，若将I2、H2各1.0mol通入容积为1.0L的恒容密闭容器中，则平衡时HI的体积分数为_精选文档5.下列实验不能达到实验目的是()编号实验内容实验目的A测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH证明氨水中存在电离平衡B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)滴定其中NaOH含量C将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池比较Mg、Al活泼性强弱D用惰性电极电解饱和食盐水,阴极附近滴加酚酞验证阴极有碱生成编号实验内容实验目的A测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH证明氨水中存在电离平衡B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)滴定其中NaOH含量C将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池比较Mg、Al活泼性强弱D用惰性电极电解饱和食盐水,阴极附近滴加酚酞验证阴极有碱生成A. AB. BC. CD. D精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 精选文档