高中化学电化学知识点总结(共1页)
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精选优质文档-倾情为你奉上 装置特点:化学能转化为电能。 、两个活泼性不同的电极; 形成条件:、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原 、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。 池 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 电极反应方程式:电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理:Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=2H2 电解质溶液 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+ 正极(石墨)2NH4+2e-=2NH3+H2 、普通锌锰干电池 总反应:Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2 干电池: 电解质溶液:糊状的NH4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 、碱性锌锰干电池 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加); 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。 正极(PbO2) PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 专心-专注-专业
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