反应热计算七法

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1、反应热计算七法一、比例法热量的求算：化学计量数与H绝对值成正比例1 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出其热化学方程式_。解析：根据书写热化学方程式的要求，写出热化学方程式并配平：可列出等式：解得答案： 二、定义法定义法也可称为定“1”法，根据燃烧热或中和热定义求算例2  含11.2g KOH的稀溶液与溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应中和热的热化学方程式正确的是（    ）。A. B. C. D. 解析：根据

2、中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱反应生成“1mol水”时的反应热。，则发生中和反应生成1mol水时放热答案：D 例3  已知下列热化学方程式则氢气的燃烧热为（    ）A.                          B. C.    

3、;                      D. 无法确定解析：根据燃烧热的定义：“1mol”氢气完全燃烧生成稳定的化合物“液态”水时所放出的热量。答案：C 三、十字交叉法：例4  已知：，且，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为，则A和D的物质的量之比为（    ）。A. B. C. 

4、;D. 解析：由题意可知1molA与B完全反应的反应热为，1molD与B完全反应的反应热为，而1molA和D的混合气体完全与B反应，反应热为，运用十字交叉法：热量的差值之比，即为A和D的物质的量之比，答案：B 四、不等式法（平衡移动法）例5  已知298K时，在相同温度下，向密闭容器甲中通入和，达到平衡时放出热量，向另一体积相同的密闭容器乙中通入，达到平衡时放出的热量，则下列关系式正确的是（    ）A.          &

5、#160;                         B. C.                       &#

6、160;  D. 解析：的反应是可逆反应，不可能进行到底，因此，甲容器反应达到平衡时放出热量，而乙容器在量不变，量减少一半的情况下，平衡正向进行的趋势减小，因此，答案：C 五、整合法：盖斯定律例6  已知下列热化学方程式当1g液态水变成气态水时，其热量变化为：放出吸收2.44kJ4.88kJ88kJA.                 B.     

7、0;           C.                 D. 解析：依据盖斯定律：化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将两个热化学方程式合并，写出液态水和气态水的热化学方程式：则1g水由液态变成气态时热量变化为，答案D 六、拆分法例7  根据热化学方程式（在时）：，分析下列说法中不正确的是（ 

8、;   ）。A. S的燃烧热为B. 放出热量大于297.23kJC. 放出热量小于297.23kJD. 形成的化学键所释放的总能量大于断裂的化学键所吸收的总能量解析：根据题给燃烧热的热化学方程式可知A、D正确。若想确定B与C，需将题设热化学方程式拆分为：，即放出热量的数值大于297.23kJ，答案：C 七、直接法例8  在100gC不完全燃烧所得气体中，CO点1/3体积，占2/3体积且与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）。A. 392.92kJ           B. 2489.4kJ           C. 784.72kJ           D. 3274.3kJ解析：由题意可知，由于气体中CO未完全燃烧造成热量的损失，则此CO完全燃烧时释放的热量即为损失的热量。答案：C