《高考化学一轮课时达标习题 第2章 化学物质及其变化3含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮课时达标习题 第2章 化学物质及其变化3含解析（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第2章化学物质及其变化（3）1汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是(B)ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol解析 该反应中，NaN3中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C项正确；由C项分析可知，该反应中生成
2、16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol N2时转移5 mol电子，D项正确。2已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(D)A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析 反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是SO2，C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由1升至2，一半由1降至0，因此1 mol N
3、H4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D项正确。3新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox：3xI2S4O_。(3)已知溶液中，还原性为HSOI，氧化性为IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。a点处的还原产物是_I_(填离子符号)；b点c点反应的离子方程式是_IO6H5I=3H2O3I2_。当溶液中的I为0.5 mol时，加入KIO3的物质的量可能是_0.5或1.1_mol。解析 (1)根据O2计算转移的电子数，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，转移32 mol电子。氧化
4、性：Fe3I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以判断氧化性：S2OI2S4O。(3)反应原理为IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。a点IO被还原成I。当有1.5 mol HSO反应时，IO3HSO=I3SO3H0.5 mol1.5 mol0.5mol此时加入KIO3的物质的量为0.5 mol；当HSO反应完全，IO与I反应时，IO3HSO=I3SO3H1 mol3 mol1 mol5IIO6H=3I23H2O0.5 mol0.1 mol此时加入KIO3的物质的量为1.1 mol。11(1)将
5、废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合充分反应，所得溶液显酸性，含VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式：_V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O_。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向：_3H2O=Cl6VO 6H_。(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_2Fe2BH4OH=2FeB(OH)2H2_。(3)6价铬的化合物毒性较大，常用NaH
6、SO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O或Cr2O8HSO=2Cr33SO5SO4H2O_。解析 (1)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2。KClO3把VO2氧化成VO，本身被还原成Cl，离子方程式为ClO6VO23H2O=Cl6VO6H，转移6 mol e。12(2018河南郑州诊断)(1) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：SCR技术中的氧化剂为_NO、NO2_。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发
7、生反应。该反应的化学方程式为_2NH3NO2NO=2N23H2O_。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_0.5_mol_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_5_Na2SO3_2_KIO3_1_H2SO4=_5_Na2SO4_1_K2SO4_1_I2_1_H2O配平上面的氧化还原方程式。若反应中有5 mol电子发生转移，则生成的碘单质是_0.5_mol。(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：_ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O、Fe33SCNFe(SCN)3_。 我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
高考化学一轮课时达标习题 第2章 化学物质及其变化3含解析
