第一章从实验学化学章末综合检测

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1、一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们()A溶解、过滤B制成饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后结晶D溶解、过滤后结晶解析：选B。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。2下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿B玻璃棒C试管 D分液漏斗解析：选B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。3同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()密度比为16

2、11密度比为1116体积比为1611体积比为1116A BC D解析：选B。等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为1116，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故正确。4某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子解析：选A。根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2AxO2=2AxO，可见B分子中一定有1个氧原子。5(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH

3、和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：选C。设原溶液物质的量浓度为c，VNaOH(aq)3 L，V(HCl)2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，则列式：3 Lc mol/L2 Lc mol/L0.01 mol/L5 L，解得：c0.05 mol/L。6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶

4、液中含0.6NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA解析：选B。因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。7已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DCH4解析：选D。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH4的摩尔质量(16 gmol1)比空气的平均摩尔质量(29 gmol1)小，即CH4气体的密度

5、小于空气的密度。8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A2.51019个 B2.51022个C51019个 D51022个解析：选A。n，NnNANA,1 mg中有一半石墨，故石墨的质量为 mg，代入解得为A。9等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为()Aab Ba2bC2ab Da5b解析：选C。设m(CuO)、m

6、(MgO)均为80 g，则它们的物质的量之比为12，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2ab。10V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是()Am BcCw% Dc解析：选D。A项，mVw%；B项，c；C项，w%100%；D项，c。11下列说法正确的是()A硫酸和磷酸的摩尔质量相等B18 g水中含有1 mol水CO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol CO的质量是28 gmol1解析：选AC。H2SO4、H3PO4的摩尔质

7、量均为98 gmol1；B项中，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号1 mol H2O；D项中1 mol CO的质量是28 g，而不是28 gmol1。12下列实验操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：选B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓H2

8、SO4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。13下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液解析：选D。A项：pH试纸不能润湿；B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45角；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容

9、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。14下列叙述正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122解析：选A。A项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。15下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是()A试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C附有氢氧化铁

10、沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗解析：选A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A6 g H2；B0.5 mol CO2；C1.201024个HCl分子；D148 g H2

11、SO4；E92 g乙醇(C2H5OH)；F4 时10 mL水解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)3 mol；C项中n(HCl)2 mol；D项中n(H2SO4)1.51 mol；E项中n(C2H5OH)2 mol；F项中，4 时水的密度为1 gmL1,10 mL水即为10 g，n(H2O)0.56 mol。答案：AAED17(8分)20 时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 时，食盐的溶解度为_，此时食盐饱和溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。解析：溶解度计算公式为：，代入数据得：，解之得：S35.9 g；质量分数计算公式为

12、：w100%，代入数值得w26.4%；物质的量浓度计算公式为：c，代入数值得：c(NaCl)5.42 mol/L。答案：35.9 g26.4%5.42 mol/L18(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)分离出晶体和的操作是_ (填

13、“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。100 时KNO3的溶解度最大，10 时KNO3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温度接近100 ，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl 过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作应降温并接近10 ，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。答案：(1)温度

14、：应接近100 ；应逐渐降温至10 (2)过滤C(3)Na、Cl取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl(4)重结晶法19(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 molL1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即

15、转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。答案：(1)计算称量溶解移液洗涤定容(2)500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)ACBDEFHG20(13分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g

16、质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g，溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol，混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35102 L，混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 molL1。(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0 g，根据溶解度定义，m250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物质的量为2.48 mol。答案：(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol第 5 页 共 5 页