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1、 第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）
2、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。注意事项 1无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。2加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。固体加热易熔化的除外3用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。4不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。5点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试
3、管（玻璃管）冷却后停止通氢气。 6稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。二混合物的分离和提纯 1、过滤 做到“一贴、二低、三接触”2、蒸馏蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23，也不能少于13；温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。3、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂 ；
4、对溶质的溶解度要 步骤用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。4，分液：用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体
5、流出；从漏斗上端口倒出上层液体。5，蒸发和结晶 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现 时，即停止加热 四.除杂 注意事项：化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。例：为了除去KNO3晶体中所含CaSO4和MgSO4，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、a(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操
6、作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）Aa(NO3)2KOHK2CO3HNO3 Ba(NO3)2KOHHNO3 K2CO3CKOHK2CO3a(NO3)2HNO3 DK2CO3a(NO3)2KOHHNO3 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/m
7、ol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量= ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 2.物质的量= n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 表示的物理意义 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根
8、据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (1算2量3溶4冷5转移,6洗7加8定9摇10装贴) 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶
9、液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 例1、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。例2、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。当堂检测1,下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023个CO22,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来
10、有少量蒸馏水3,8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L4,Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：_5、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?6、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？7、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？8、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。9、4.9g磷酸
11、中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？10、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。11、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_g。将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖_，将配好的溶液移入_中并贴好标签
化学必修一教案第一节化学实验基本方法
