用途广泛的金属材料

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1、第三章 金属及其化合物第3节 用途广泛的金属材料（共1课时）【学习目标】1.通过阅读填空、交流讨论，知道什么叫合金，合金有哪些优良的性能，初步了解合金的性能与所含成分量的多少有关，进一步提高对金属材料的认识。2.通过思考交流、概括归纳，初步学会如何正确选用金属材料。3.通过角色扮演实践活动，增强社会活动能力、表达能力、素材归纳整合能力。【学习重点】常见合金的重要应用和如何正确使用金属材料。【温馨提示】“如何书写科学小论文”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：1.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲 栏 乙 栏氧化铁 红色油漆和涂料氧化铝 耐火材

2、料氧化亚铜 制造铜盐的原料氧化铜 红色颜料2.将下列左栏金属的用途与右栏的有关性质用线连起来。 左栏 右栏生活用铁锅 导电性 金可以制成很薄的金箔 导热性 用铜制作印刷电路 延展性 用铁回收废定影液中的银 还原性 铝用于火箭推进剂 燃烧放出大量热新知预习：1.阅读教材P65“实践活动”：采取网络、调查、资料查阅等方式收集（1）合金性能与成分的关系；（2）有关铝合金、铜合金、铁合金的用途；（3）常使用的交通工具与金属相关知识，形成小论文。2.阅读教材P66“思考与交流”： “如何选用材料”，通过课本上的相关提示，拟订一个切实可行的选择方案。3、阅读教材P66“实践活动”： “角色扮演”：是否应该

3、停止使用铝质饮料罐。小组长安排不同组内学生扮演不同的角色，通过查阅资料做好交流、表演准备。【同步学习】一、常见合金的重要应用活动一、认识常见合金材料1. 阅读填空：阅读教材P6465“常见合金的重要应用”，填写下列空白：（1）金属材料包括 和 。合金是指 ，合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度可以 它的纯金属成分，合金的熔点也可以 它的成分金属（填“大于”或“低于”）。（2）常见合金有 、 、 。我国使用最早的合金是 ；使用量最大、用途最广泛的合金是 ，根据其化学成分，可分为两大类： 和 。2.阅读填空：阅读教材P66“资料卡片”，填写下列空白：

4、黑色金属材料包括 ，有色金属材料可分为 。金属材料分为 。合金可以是金属元素间组成，也可以由 元素和 元素组成 。3.交流讨论：“新知预习1”.对应练习1、多数合金与组成成份相比较，合金的 （ D ）A.熔点高，硬度小 B.密度大 C.机械强度差 D.熔点低，硬度大对应练习2、 工业生产合金，就是将两种或以上的金属熔化、冷却而成。根据下列四种金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点（）97510836601535沸点（）883259522003000判断其中不能形成合金的是 ( A )ACu、Na BFe、Cu CFe、Al DAl、Na二、正确选用金属材料活动二、如何选用材料1、思考交流：“新

5、知预习2”。2、概括归纳：选择材料的主要依据是 。对应练习3、下列关于物质用途的说法，错误的是 （ D ）A氧化铁常用于制造涂料 B氧化铝是一种较好的耐火材料C氧化亚铜用于制造颜料 D化工商店中的银粉是金属银的粉末活动三、角色扮演表演交流：“新知预习3”。对应练习4、人民网消息：“科学家发现，易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高36倍，铝元素的过量摄入对人体的有害的。世界卫生组织1998年就把铝确定为食品污染物，许多发达国家已限制易拉罐的生产。若经常饮用易拉罐饮料，不利与人体健康。”以下是几位学生看了这条消息的分析结果，你认为正确的是 （ C ）A拉罐壳是由某种含铝化合物制成的，所以会有部分铝化合物

6、溶解在内装的饮料中B拉罐壳的主要成分是铝合金，常温下铝易跟水反应使内装的饮料中含铝量增大C汽水类饮料显酸性，所以这类易拉罐饮料中会有较多的铝离子D表面易形成保护膜，所以铝制易拉罐不会使饮料中含铝量增大，这则报导有误【反馈练习】1. 合金有许多特点：如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 （B ）A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定2.下列说法正确的是 （ C ）A生铁的含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可以判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻

7、，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液。充分反应后，放出的氢气的体积（同温同压下）前者小于后者3下列合金说法正确的是 （ D ） A合金的硬度都比成分金属大 B合金的熔点都比成分金属低C合金是由两种或两种以上金属熔合而成 D青铜、不锈钢、18K金都是合金4.下列关于生铁和钢的叙述，正确的是 （ B ）A.由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B.用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C.生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D.它们都能完全溶解在盐酸中5.铜是生命必要的元素，也是

8、人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾表（CuSO4）跟铁反应生成铜试写出该反应的离子方程式 Fe+Cu2+Fe2+Cu 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈即:铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3,其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法 放潮湿、隔绝空气等 ，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而又不伤器物的反应的化学方程式 Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O 。【归纳梳理】 。

9、 合金材料 概念 。 合金 性能 。【课后巩固】教材作业：P68习题4、5、7、10提高训练：1. 在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是 （ A ）A、铜 B、铁 C、铝 D、铅2.下列说法中不正确的是 （A ）A.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 B.司母成鼎是我国目前已发现的最的古青铜器C.人类历史上使用最早的合金是青铜 D.目前世界上用途最广的合金是钢3.适宜于制作不锈钢用具的钢是 （A ）A.合金钢B.高碳钢C.中碳钢D.低碳钢4.铝硅合金（含Si 13.5%）它在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在下列三种晶体铝、硅、铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是 （D ）A

10、.B.C.D.5.下列关于铁的叙述，错误的是 （C ）A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D.纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化6.一种新兴的金属由于其密度小，耐腐蚀性强，它的合金广泛应用于航空和航海工业中。科学家预言，到21世纪其用途仅次于铁和铝，该金属是 （C ）A.锌B.铜C.钛D.镁7.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （B ）A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐8.金属及

11、其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ A ）A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢9物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅

12、 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。10、古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_Cu、Zn_，有关的化学方程式是_C+2Cu2O4Cu+CO2_、_C+2ZnO2Zn+CO2_。【我的反思】 。归纳与整理（共1课时）【复习目标】 高考资源网1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基

13、本思路和方法。3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。【复习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。【温馨提示】“金属单质及其化合物之间的转化关系”可能是你学习的难点哟。【自主学习】1.回顾本章主干知识，归纳、整理，填写教材P69表格。2.思考教材P69钠、铝、铁及它们的化合物之间的转化关系是如何进行的？【同步学习】情景引入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，如何来归纳与整理呢？又如何来运用呢？一、金属及其化合物的化学性质活动一、金属单质【自主学习】1.展示交流： 常见金属单质2.典例剖析：【例】相同物质的量的钠、镁、铝分

14、别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是 (C)A.钠 B镁 C铝 D.一样多3.归纳梳理：金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按_量的物质进行计算产生H2的量，若酸不足，则Na可以_反应，产生H2按_计算，Mg、Al则按_的量来计算。 对应训练1、将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是 (A)A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D. 反应结束时产生的气体一样多活动二、钠及其重要化合物 1.讨论交流：教材P69“钠及其重要化合物”的网络图，思考讨论各

15、物质之间是如何转化的？2. 典例剖析：【例】向一小烧杯中分别加入等体积的水和苯，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，可能观察到现象是(苯)0.87 gcm3，(Na)0.97 gcm3 (A)3.归纳梳理：写出下图各步转化的化学方程式：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_；（8）_；（9）_；（10）_； （11）_；（12）_；（13）_；（14）_；（15）_；（16）_。对应训练2、下图是教师演示的两个实验（铁架台等辅助仪器略去）。回答下列问题：碳酸氢钠碳酸钠澄清石灰水细沙包有过氧化钠的棉花二氧化碳III实验一实验二（1）实验一的两烧杯中可以观察到的实

16、验现象是：I._无明显现象_II._溶液变浑浊_。加热时，试管里发生反应的化学方程式是_2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O_。（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：含有Na2O2的棉花燃烧。由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论：结论1:_该反应放热_；结论2 _反应产物有氧气生成_。活动三、铝及其重要化合物1.讨论交流：教材P69“铝及其重要化合物”的网络图，思考讨论各物质之间是如何转化的？2.典例剖析：【例】下列说法错误的是(AC)A.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2OB镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，

17、故镁不需要像钠似的特殊保护C铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3.归纳梳理：写出下图各步转化的化学方程式：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_； （5）_；（6）_； （7）_；（8）_； （9）_；（10）_；（11）_。对应训练3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(C)A.123 B632 C311 D.111活动4、铁及其重要化合物1. 讨论交流：教材P69“铁及其重要化合物”的网络图，思考讨论各物质之间是如何转化的？2. 典

18、例剖析： 【例】将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 （ B ） A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化3.归纳梳理：写出下图各步转化的化学方程式：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_；（8）_；（9）_；（10）_；（11）_；（12）_；（13）_；（14）_；（15）_。对应练习4、在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是 （ B ）A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比

19、为1：1：3B. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2C. 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D. 混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多活动五、综合应用1.讨论交流：元素及其化合物学习的基本思路和方法。2.典例剖析：【例】由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 (C )A.铁 B锌 C铝 D.镁3.归纳梳理：1、极值思想、平均相对原子质量法、平均摩尔电子质量法等在化学计算中的应用：2、元素及其化合物学习的基本思路：对应训

20、练5、两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是(D)A.Mg、Fe BZn、Ag CAl、Zn D.Mg、Al二、金属材料活动六：金属材料的发展1.讨论交流：常见合金及其主要用途。2.典例剖析：【例】碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是(A)A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点 B它易导电、导热，具有延展性C它的熔、沸点比Zn的低 D 它的硬度和强度比Cd的大3.归纳梳理：合金是_物，_固定熔、沸点；合金与成分金属相比，熔、沸点更_，硬度和强度更更_。

21、对应训练6、根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题：物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准),银,铜,金,铝,锌,铁,铅100,99,74,61,27,17,7.9密度g/cm3,金,铅,银,铜,铁,锌,钠193,11.3,10.5,8.92,7.86,7.14,2.70熔点C,钨,铁,铜,金,银,铝,锡3 410,1 535,1 083,1 064,962,660,232硬度(以金刚石的硬度为10作标准),铬,铁,银,铜,金,铝,铅949.52.542.532.5322.91.5(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？（铁的熔点更高、硬度更大）(2)银的

22、导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？（铜密度更小，价格更便宜）(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？（钨熔点高，更耐用）【反馈练习】1下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是（ AB ）ACaOBNa2O2 CNa2SO3 DFeSO42用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是（ A ） A使用较多的生石灰 B加入较多的焦炭C加入较多的硅铁 D掺入含磷较高的废钢3一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量（ A ） A

23、2.40gB8.00g C6.40g D1.92g4把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是（ D ） A全部是FeSBFe和FeS CFeS和S DFeS和铁的氧化物5. 向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1摩/升盐酸75毫升,且边加边振荡，则在标况下,产生CO2气体的体积为 56.0 mL。 【归纳梳理】_。【课后巩固】教材作业：P7071复习题110提高训练：1.相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为 （ A ）A. MgAlFe

24、B. Fe Al Mg C. Fe MgAl D. AlMgFe2a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是 （ A ） A.若ab,则cb,则c=0.5(a+b) C.若a=b,则c=0.5(a+b) D.若a0.5(a+b)3在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是 （ B ） A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为

25、1：2 C. 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混和物里 ，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多4、 在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 （ C ）A.0.1mol/L B.0.01mol/L C.0.05mol/L D.0.5mol/L5. 将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为（ C ）A.82a/(46a+m)% B. 8200a/

26、(46a+2m)%C. 8200a/(46a+m)%D. 8200a/(69a+m)%6某铁的氧化物用1.4 molL-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为 （ D ）AFe2O3BFe3O4 CFe4O5DFe5O77某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ A ）ANH4+ B Mg2+ CFe2+ D Al3+8在下列4种化合物：NaHCO3，Al2O3，（NH4）2S，NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的

27、是 （ D ）A只有、 B只有、 C只有、 D、9. 2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加 2.1 g10将一定质量的MgAl合金投入100 mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。(1)原Mg-Al合金的质量是_5.1g_，合金中Mg与Al的物质的量之比是_1:1_；(2)原HCl溶液的物质的量浓度是_6mol/L_；(3)所加NaOH溶液的物质的量浓度是_5mol/L_。【我的反思】 。9