最新 高中化学同步课时分层作业21离子反应的应用鲁科版选修4

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档课时分层作业(二十一)离子反应的应用(建议用时：45分钟)基础达标练1工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。下列叙述不正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液中水的KW和OH均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4=CaCO3SOC在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解DNa2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小DA项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO的水解程度增大，故OH增大，A项正确。B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀，B项

2、正确。C项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。D项，Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO、HCO、OH，其中CO、OH浓度减小，而HCO浓度增大，D项不正确。2下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是() 【导学号：41722189】A取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有Fe3BNa2SO4·10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化C取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NHD取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，

3、再加一定量的水，观察现象BA项，用KSCN溶液检验Fe3的现象是生成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀，A项不正确。B项正确。C项，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，C项不正确。D项，观察钠与水反应现象的实验，应该将钠放入水中，D项不正确。3下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)CA项，

4、可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2产生红褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(溶液变为血红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入H2SO4溶液中，产生无色无味气体的是NaHCO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是(NH4)2SO3，余下的即是NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是(NH4)

5、3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。4下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定用蒸馏水洗涤ABCDB滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。5已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4，甲基红4.46.2，酚酞8.210。现用0.100 0 mol·L1的氢氧化钠溶液滴定浓度相等的乙酸溶液时，上述指示剂 ()A都可以用B只能用C可以用或D可以用或B氢氧化钠溶液与乙酸溶液恰好完全反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，所以应选用在碱性条件下变色的酚酞作为指示剂。6常温下，下列

6、各组离子一定能大量共存的是()A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOBH1012 mol·L1的溶液中：K、Ba2、Cl、BrCCO大量存在的溶液中：Na、K、NO、Al3D由水电离出的H1.0×1013 mol·L1的溶液中：K、NH、Al(OH)4、HCOBA项，使甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO能氧化Fe2，A项不正确。B项，H1012 mol·L1的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，K、Ba2、Cl、Br能大量共存，B项正确。C项，CO水解显碱性，Al3水解显酸性，二者水解相互促进，不能大量共存，C项不正确。D项，

7、由水电离出的H1.0×1013 mol·L1的溶液可以是强碱性溶液，也可以是强酸性溶液，强碱性溶液中NH不能大量存在，HCO也不能大量存在；强酸性溶液中HCO不能大量存在，Al(OH)4也不能大量存在，D项不正确。7两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是() 【导学号：41722190】A甲操作正确B甲测定的数值一定比乙的大C甲测定的数值一定比乙的小D乙实际测得的数值较准确D中

8、和滴定实验中，锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作不正确，A项错误；甲操作过程中，碱式滴定管没有用碱液润洗，量取的碱液的量比理论值偏小，但甲用碱液将锥形瓶润洗了，使碱液的量又增大，故无法判断最终甲测定的数值比乙的大还是小，B、C项错误；乙用甲使用过的碱式滴定管量取碱液，相当于碱式滴定管已经用碱液润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，故乙实际测得的数值比较准确，D项正确。8下列指示剂的选择不正确的是(已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)() 【导学号：41722191】标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl酚酞CI2Na2S2O3淀粉DKMnO4(H)Na2SO3酚

9、酞D进行强酸与强碱的滴定实验时，指示剂选用甲基橙或酚酞均可以，A、B项正确；根据I2遇淀粉变蓝可判断滴定终点，C项正确；D项中KMnO4本身有颜色，故无需再用其他指示剂，D项不正确。9测定血液中钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释，然后向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得到H2C2O4溶液后，再用酸性KMnO4溶液滴定，得到的氧化产物为CO2，还原产物为Mn2，若到达滴定终点时用去20.0 mL 1.0×104 mol·L1的KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式：_。(2)

10、判断滴定终点的方法是_。(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_g·mL1。解析KMnO4具有氧化性，在硫酸存在条件下可将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，发生反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。设2.0 mL血液中含Ca2的物质的量为x，则5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO 5 2 x 20.0×103 L×1.0×104 mol·L1x5.0×106mol,1.0 mL血液中Ca2的浓度为1.0×104 g·mL1。答案(1)2MnO5H2C2O46H

11、=2Mn210CO28H2O(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色(3)1.0×10410某学生用0.200 0 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数回答下列问题：(1)以上操作中有错误的是_(填序号)，该错误操作会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响

12、”)。(2)操作中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)判断已滴定至终点的现象是_。解析(1)碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润冼。若不润洗，则相当于稀释NaOH溶液，会使所测值偏大。(3)滴定至终点时，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。答案(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色能力提升练11用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L1)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL N

13、aOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度c为()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L1B酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，其与盐酸反应生成NaHCO3，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V1、V2进行计算。12某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种：Na、NH、Mg2、Al3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 m

14、L该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L1的NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g，再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中OH为0.20 mol·L1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A一定含有Mg2、Al3、Cl，不含Na、NHB一定含有Na、Mg2、Cl，不含NH，可能含有Al3CCl为4.00 mol·L1，Al3为1.00 mol·L1DMg2为1.00 mol·L1，Na为0.50 m

15、ol·L1D25.0 mL 4.00 mol·L1的NaOH溶液中含有0.1 mol氢氧化钠，最后滤液中的n(OH)0.2 mol·L1×0.1 L0.02 mol，即NaOH溶液过量，故1.16 g沉淀为氢氧化镁，物质的量是0.02 mol，生成Mg(OH)2沉淀消耗0.04 mol氢氧化钠，还有0.04 mol氢氧化钠和0.01 mol Al3反应生成了NaAl(OH)4，所以原溶液中一定含有Mg2、Al3；无刺激性气味的气体生成，则一定没有NH。11.48 g白色沉淀是氯化银，则原溶液中一定含有Cl，物质的量是0.08 mol，根据电荷守恒，已知的

16、正电荷有(0.02 mol×20.01 mol×3)0.07 mol，负电荷有0.08 mol，故一定含有Na 0.01 mol。根据以上分析可知，溶液中一定存在Na、Mg2、Al3、Cl，A、B项错误；Al30.5 mol·L1，Cl4 mol·L1，C项错误；Mg21.00 mol·L1，Na0.50 mol·L1，D项正确。13如图是用0.100 0 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010

17、 0 mol·L1C指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应D当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH1lg 3DA项，水电离出的氢离子浓度：ba，因为b点时混合液中H浓度小，对水电离的抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L1；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，因为酚酞的变色范围(pH)为8.210.0；D项，当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，混合液的总体积为30.00 mL，混合液中H为mol·L1，所以该混合液的pH1lg

18、3。14用过量的H2SO4溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液，按图中所示步骤分开五种离子，则溶液依次是() 【导学号：41722192】ANaCl溶液NaOH溶液氨水H2SO4溶液BH2SO4溶液NaOH溶液氨水NaCl溶液CH2SO4溶液氨水NaOH溶液NaCl溶液DNaCl溶液氨水NaOH溶液H2SO4溶液D加入时，只产生一种沉淀，故一定是NaCl溶液，沉淀为AgCl；在滤液中加入后，生成两种沉淀，是氨水或NaOH溶液，而生成的沉淀有一种在中溶解，故为氨水，为NaOH溶液，则为H2SO4溶液。15氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧

19、化剂)溶液。现有0.001 mol·L1 KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O，通过滴定实验测定NaHSO3溶液的浓度。完成下列问题：(1)该滴定实验所需的仪器有_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_。(3)该滴定实验_(填“需要”或“不需要”)另加入指示剂，说明理由：_。(4)滴定前平视KMnO4酸性溶液的液面，读数为a mL，滴定后俯视液面，读数为b mL，则(ba)mL比实际消耗的KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。则根据(ba)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。答案(1)ABDEFGH(2)碱KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(3)不需要KMnO4溶液为紫红色，滴定至终点时，混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色(4)少小最新精品资料