[最新]苏教版化学选修四－第一单元弱电解质的电离平衡 习题 Word版含解析

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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第一单元弱电解质的电离平衡第1课时基础达标1.下列物质中，导电性能最差的是（ ）A.熔融氢氧化物 B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾2.下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.HCl B.Na C.NH4Cl D.SO24.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙溶于醋酸 CaCO32H=Ca2CO2H2OB.澄清石灰水中加入盐酸 C

2、a（OH）22H=Ca22H2OC.铜片加入稀硝酸中 Cu4H=Cu2NO2H2OD.小苏打溶液和甲酸混合 HCOOH=HCOOCO2H2O5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2Cl2=Fe32ClB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OH=CaCO3H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2SD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=2H2O6.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。综合运用

3、7.下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 molL1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 molL1氯化铵溶液的pH约为58.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.氨水和硝酸银溶液C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.苯酚钠溶液和二氧化碳9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2OH=CaCO3H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH=H2C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OHCO2=H2OD.Fe2（SO

4、4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3H2S=Fe2S2H10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液共热OHNH3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClOH2OCO2=HClOC.小苏打溶液与石灰水混合OH=H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2=Fe32Cl11.（1）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此反应的离子方程式：_。（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续

5、滴加明矾溶液，请写出此反应的离子方程式：_。12.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.H2S通入FeCl3溶液中Fe3H2S=Fe2S2HB.0.005 mol Cl2通入100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2C.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量Al33OH=Al（OH）3D.小苏打溶液与甲酸混合HCOOHHCOOCO2H2O拓展探究13.NaBH4被称为“万能”还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：（1）NaBH4极易溶解于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为_。（2）该反应与溶液酸碱

6、度有关，pH越小，反应速率越_，其原因是_。（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质，例如它可以使含有金离子（Au3）废液中的Au3还原（碱性条件，此时硼仍以形式存在），离子方程式为_。第一单元弱电解质的电离平衡第2课时基础达标1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c（OH）增大 D.溶液的导电性增强2.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A.纯水 B.0.5 molL1盐酸C.0.5 molL1硫酸 D.0.5 molL1氨水3.在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下

7、列物质，能使溶液中的c（H）增大的是（ ）O2 SO2 Cl2 CuSO4A. B. C. D.4.相同温度下的0.1 molL1和0.01 molL1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率，前者与后者相比（ ）A.大 B.小 C.相等 D.不能确定5.在100 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离度增大和c(H)降低，可采用的方法是（ ）A.加少量1 molL1的NaOH溶液 B.加少量1 molL1的盐酸C.加100 mL水 D.加热6.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势

8、正确的是（ ）A.逐渐减小 B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大7.NH3H2O的电离平衡常数为Kb。氨水中各离子和分子的浓度大小为（ ）A.c()c（OH）c(NH3H2O) B.c()c（OH）c（NH3H2O）C.c()c（OH）c（NH3H2O） D.c()c（OH）c（NH3H2O）8.在0.1 molL1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H)，应采用的方法是（ ）A.加入0.01 molL1的CH3COOH溶液 B.加入CH3COONa固体C.稀释 D.加入浓盐酸9.能使水的电离平衡向正向移动

9、，且所得溶液呈酸性的是（ ）A.在水中加入Na2CO3固体 B.在水中加入AlCl3固体C.在水中通入HCl气体 D.将水加热到80 综合运用10.下图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是_（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）把加热后的试管放入约20 的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是_（有现象就写明现象的内容 ，无现象就写明无现象的原因）。拓展探究11.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_。（2）a、b、c

10、三点溶液的pH由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点中电离度最大的是_。（4）若使c点溶液的c(CH3COO)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为_；_。12.某二元弱酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AHHAHAHA2，设有下列四种溶液：A.0.01 molL1 H2A溶液B.0.01 molL1NaHA溶液C.0.02 molL1 HCl与0.04 molL1 NaHA溶液等体积的混合液D.0.02 molL1 NaOH与0.02 molL1 NaHA溶液等体积的混合液据此，填写下列空白：（填代号）（1）c(H)最大的是_，最小的是_。（2）c(H2A)最大的是_，最

11、小的是_。（3）c(A2)最大的是_，最小的是_。参考答案第一单元弱电解质的电离平衡第1课时1解析：A、C两项中的物质存在自由移动的离子，B项石墨中存在自由电子，都能导电，D项中固态氯化钾中阴、阳离子不能自由移动。答案：D2解析：电解质溶液是因电离而导电；溶于水能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4;CO2溶于水生成H2CO3，故H2CO3属弱电解质，CO2是非电解质。答案：C3解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同，HCl和NH4Cl均为电解质，水溶液理应能导电；Na和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应2Na2H2O=2NaOHH2，SO2H2O=H2SO3,因

12、生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Na是单质，因此只有SO2为非电解质。答案：D4解析：A项中忽视了醋酸是弱电解质，应写成分子式；B项中的澄清石灰水属稀溶液，Ca(OH)2在此条件下以Ca2和OH的形式存在；C项中反应产物正确，但化学计量数不符合电子得失情况。答案：D5解析：A选项电荷不守恒，正确的是2Fe2Cl2=2Fe32Cl；C选项中未考虑稀硝酸的氧化性，导致产物有误；D选项中氨水是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，同时Al(OH)3也不溶于过量的氨水，正确的是Al33NH3H2O=Al(OH)33。答案：B6解析：因NaHSO4是H2SO4的酸式盐，可以全部

13、电离。当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O其离子反应方程式是 2HBa22OH=BaSO42H2O此时溶液中只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为Ba2=BaSO4。答案：（1）2HBa22OH=BaSO42H2O（2）Ba2=BaSO47解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。答案：D8解析：A项HCl少量生成Al(OH)3，过量生成AlCl3；B项氨水少量生成AgOH，过量生成Ag(NH3)2OH

14、;C项SO2少量生成Na2SO3，过量生成NaHSO3；只有D项无论CO2是否过量，均用来表示。答案：D9解析：B、D两项中电荷不守恒。答案：AC10解析：A项中漏写了与OH的离子反应，应为2OHNH3 CO2H2O；B项中若CO2不过量，会生成CaCO3沉淀，若过量则生成Ca(HCO3)2;C项未指明两种反应物量的关系，但无论怎样，会有CaCO3沉淀生成，故错；D项电荷不守恒。答案：B11解析：（1）题中Ba2完全反应时，OH仅反应了一半，因为NaHSO4电离出等量的H与。（2）题中Ba2恰好沉淀时，由Ba(OH)2和KAl(SO4)2的电离情况可知，Al3与OH的物质的量之比恰好为14，二

15、者完全转化为。答案：（1）Ba2OHH=BaSO4H2O HOH=H2O（2）2Ba24OHAl32=2BaSO42H2O Al336H2O=4Al(OH)312解析：A项中Fe2得到1e，而H2S失去2e，因此错误；B项中经计算此条件下只有Fe2被氧化；C项中过量的NaOH会与生成的Al(OH)3反应，故C项错。答案：D13解析：在中B为3价，H为1价，在反应中H1失电子，故配平过程为38Au324OH=8Au318H2O答案：（1）2H2O=4H2（2）快 反应的实质是H与的反应，pH越小，H浓度越大，反应越快（3）38Au324OH=8Au318H2O第一单元弱电解质的电离平衡第2课时1

16、解析：弱酸的电离是部分电离，电离为吸热反应，加热弱酸的电离程度增大、弱酸分子浓度必然减小，溶液中c（H）浓度增大，从而使c(OH)减小，电离程度增大，导电性增强。答案：C2解析：NaOH加入后溶液中离子的数目要有大的变化，加入到H2SO4和盐酸中，离子数目没有大的变化；加入到纯水中，NaOH全部电离，离子浓度增大；加入到氨水中，由于氨水是弱电解质，本身离子数目少，加入NaOH后，NaOH全部电离，故离子数目增大。答案：AD3解析：H2SHHS HSHS2，Cl2能将S2氧化为S、平衡右移；Cu2S2=CuS，平衡右移。答案：C4解析：对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大。答案：B5解析：醋

17、酸电离方程式为CH3COOHHCH3COO。加热时平衡右移，电离度增大，c（H）增大；加酸c（H）增大，电离度减小；加水电离度增大，c（H）减小。答案：AC6解析：Na2CO3中逐滴加入盐酸时，分步结合H,H=，H=CO2H2O c()先增大，后减小。答案：C7解析：NH3H2OOH，H2OHOH。NH3H2O少部分电离，溶液中有大量NH3H2O分子；c(NH3H2O)最大，c(OH)略大于c()。答案：D8解析：醋酸电离方程式为CH3COOHHCH3COO。加入0.01 molL1 CH3COOH，平衡右移，加碱、稀释都使平衡右移；加入盐酸时，平衡左移，但是盐酸是强酸，全部电离，增大了c（H

18、）。答案：D9解析：H2OHOH，加入AlCl3后，Al3与OH结合生成Al(OH)3,使c(OH)减小，平衡正向移动，且c（H）c(OH)。答案：B10解析：（ 1）加热时，NH3从溶液中进入到气球中，溶液碱性变弱，溶液颜色逐渐变浅。（2）冷却时，NH3又溶于水，碱性增强，溶液颜色又逐渐变深。答案：（1）溶液颜色变浅（2）溶液颜色加深11解析：未加水时，醋酸不能电离，故无离子，不能导电，开始加水稀释时，电离度增大，c（H）增大，b点CH3COOH恰好全部溶解并达到电离平衡，此时c（H）最大，pH最小。再加水，CH3COOH电解平衡右移，电离度增大，c（H）减小，pH增大。要使c点的c(CH3COO)增大，pH增大，加入碱，如NaOH,也可以加入CH3COONa溶液。答案：（1）纯CH3COOH不电离，无自由移动离子（2）bac (3)c(4)加NaOH 加CH3COONa12解析：反应后C溶液为0.01 molL1H2A，0.01 molL1NaHA和0.01 molL1NaCl溶液，因HA的存在抑制了H2A的第一步电离，所以c（H）小于A溶液中c（H），但c（H2A）大于A溶液c（H2A）;反应后D溶液为0.01 molL1的Na2A，所以c（A2）最大，但因其水解，c（H）最小。答案：（1）A D(2)C D(3)D A最新精品资料