高一化学第二章第三节氧化剂和还原剂

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1、 第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第一课时氧化还原反应【学习目标】1、知识与技能：（1）通过分析多个反应，使学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念（2）通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子转移2、过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法3、情感态度与价值观（1）使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应（2）对学生进行对立统一等辩证观点的教育【学习重点】用化合价升价的观点理解氧化还原反应【学习难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移【知识回顾】1、初中学过哪些基本反应类型？下列反应分别属于基本反应类型中

2、的那一种？MnO2（1）3Fe2O2 Fe3O4 （2） CaO+CO2=CaCO3 （3）2H2O2=2H2O+O2 （4） CaCO3 CaOCO2 _ （5）H2+CuO H2O+Cu （6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （7）AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 （8）NaOH+HCl=NaCl +H2O （9）CO+CuOCuCO2 2、从得氧失氧的角度判断上述反应中的（5）和（9）属于何种反应类型？并标出反应物、生成物各元素的化合价。一、化学反应与元素化合价的变化1、氧化还原反应的定义：有元素化合价_的化学反应是氧化还原反应。 化学反应按照有无化合价变化分为 和 反应。2

3、、判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是什么？ 【练习】 判断下列反应是否属于氧化还原反应？2Na+2HCl=H2+2NaCl _ 2Na+Cl22NaCl _2KClO32KCl+3O2 _ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O _CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl _ H2Cl22HCl _ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O _ 2Na+2H2O=H2+2NaOH _ 3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是什么？ 【思考】CO+CuOCuCO2反应中 ，CO发生_反应，化合价 _ CuO发生_反应，化合价_。氧化与还原这两个对立的过程相互依存而

4、统一于一个氧化还原反应之中。(有化合价的升高就有化合价的降低)4、氧化反应和还原反应在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价 _ 的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价 _ 的反应称为还原反应。【练习】 2Na+Cl2 2NaCl ，Na发生 反应，Cl2发生 反应。 H2Cl22HCl，H2发生 反应，Cl2发生 反应。【讨论】（1）氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na和Cl构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na和Cl，进而形成NaCl【结论】：这个反应是通过_实现的。（2）氢气是由氢分子构成的，一个氢分子是

5、由两个氢原子构成的。氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。氯化氢是由氢原子和氯原子构成的。氢原子和氯原子是怎样形成氯化氢的？【结论】：这个反应是通过_实现的。【实验1】（课本P50）把几颗锌粒放到成有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象为 ，该反应的化学方程式为 判断该反应是否是氧化还原反应 （填“是”或“否”）【实验2】按照课本P50连接装置进行实验，观察的现象是 ， 这一现象，对你认识金属锌与CuSO4溶液反应的实质有什么启发？二、氧化还原反应的实质1、氧化还原反应的实质是_2、氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系（1）某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价

6、 ，而且失去电子的数目与化合价 的数值 。（2）某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价 ，而且得到电子的数目与化合价 的数值 。3、氧化还原反应的表示方法双线桥法和单线桥法：（1）双线桥法：步骤：标价态 ：标出反应中变价元素的化合价划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素；另一个箭头由反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的元素。且两箭头均匀分布在方程式上下两面。线桥上列要求。如：得或失的电子数（电子用e表示），化合价变化。 （2）单线桥法：步骤：标价态：标出反应中变价元素的化合价 划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素线桥上标出反

7、应中转移的电子数（电子用e表示）。【练习1】分别用双、单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+2HCl=H2+ZnCl2 H2Cl22HCl H2Cl22HCl2KClO32KCl+3O2 2KClO32KCl+3O2CO+CuOCuCO2 CO+CuOCuCO2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O【练习2】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 反应中_化合价升高，发生_反应，_化合价降低，发生_反应2KClO32KCl+3O2 反应中_化合价升高，发生_反应

8、；_化合价降低，发生_反应。 【氧化还原反应反馈练习】1氧化还原反应的实质是 （ ）A得氧和失氧 B化合价的升降 C电子的转移（得失或偏移） D有新物质生成2某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是3下列描述正确的是（ ）A置换反应有的是氧化还原反应有的不是氧化还原反应B判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降C化合反应全部都是氧化还原反应 D复分解反应全部都是氧化还原反应4下列说法正确的是（ ）A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应 B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定

9、是氧化还原反应 D分解反应不一定是氧化还原反应5下列说法完全正确的是（ ）A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定是氧化还原反应6、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）A凡是有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应B凡是有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应C凡是有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D复分解反应都不是氧化还原反应7黑火药是我国古代四大发明之一。它能在无外界氧气支持的情况下迅速分解产生大量气体而爆炸：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。在上述黑火药燃烧的反应中，被

10、还原的元素是 AN BC C K DS8下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ） A食盐 B漂白粉 C氯水 D绿矾9下列变化过程中,属于还原反应的是( ) AHClCl2 B、NaNa+ C、COCO2 D、Fe3+Fe 10下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是（ ）AZn+H2SO4= ZnSO4+ H2 B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CSO3+H2O=H2SO4 DCl2+H2O= HClO+HCl11下列反应中，是分解反应，且属于氧化还原反应的是（ ）ANH4NO3=N2O+2H2O BNaH+H2O=NaOH+H2

11、CMg(HCO3)2= MgCO3+ CO2+H2O D2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 12下列电子转移的表示方法正确的是13下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） 14下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） 15现有以下三个反应 H2+ CuO H2O + Cu Fe+CuSO4FeSO4+Cu NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 （1） 有的同学认为是氧化还原反应，不是，他判断的依据是 （2） 另有同学认为是氧化还原反应，不是，他判断的依据是 （3）你认为哪个判断依据正确？ 16 中， 元素被氧化， 元素被还原；若反应过程中生成4.

12、48L（标况下）的氯气，则共转移电子 mol。17已知反应SO3 + H2O=H2SO4 CI2+H2O=HCI+HCIO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2 + 2 H2O=4NaOH+O2 Fe3O4 + 4 H2 = 3Fe + 4H2O （1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号，以下同）； H2O被氧化的有 ；H2O被还原的有 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，也不被还原的是 （2）写出化学反应 的离子方程式 18现有以下反应 A、3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O B、 Fe+CuSO4FeSO4+Cu

13、 C、H2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4 +2 H2O D、NH4HCO3 =NH3+CO2 +H2O(1） 有元素化合价升降的反应是（用序号填空） (2） 既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空） (3） 对氧化还原反应应用双线桥表示化合价升降、电子转移情况 193Fe2O2 Fe3O4 反应中 发生氧化反应，_发生还原反应。Cl2+H2O=HCl+HClO 反应中 发生氧化反应，_发生还原反应CO+CuOCuCO2 反应中CO发生 反应，CuO发生_反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3 反应中FeCl2发生 反应，Cl2发生_反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu

14、Cl2反应中 发生氧化反应，化合价_，_发生还原反应，化合价_。20用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 （1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（5）3Fe+2O2Fe3O4 （6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（7）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （8）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O21用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目并填写相应空白。（1）2FeCl2+Cl2

15、=2FeCl3 （2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（5）3Fe+2O2Fe3O4 （6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （7）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （8）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 22（1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 当有2mol FeCl2参加反应，转移电子的物质的量为_（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 当有2molCu参加反应，转移电子的物质的量为_（3）Cl2+H2O=HCl+HClO 当

16、有2mol Cl2参加反应，转移电子的数目为_ （4）3Fe+2O2Fe3O4 当有3mol Fe参加反应，消耗标况下O2体积为_ （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O当有2mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量为_（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 当有2mol Na2O2参加反应，转移电子的物质的量为_（7）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O 当转移2mol电子时，生成标况下Cl2_L；消耗MnO2的质量为 （8）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O当有1molCu参加反应，转移电子的数目为_ ； 消耗硫酸的物质的量为

17、 ；生成SO2在标准状况下的体积为 L。 第二课时氧化剂和还原剂 【学习目标】1、知识与技能（1）通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质作氧化剂，什么样的物质作还原剂（2）从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性，以及了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂（3）掌握氧化还原反应中的一般规律2、过程与方法 掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法3、情感态度与价值观（1）学会判断氧化剂、还原剂及其产物的方法（2）对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育【学习重难点】氧化剂、还原剂及其产物的判断【学习过程】【练习1】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？并用双线桥法标

18、出电子转移的方向和数目 Cu + Cl2 =CuCl2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 2Na+Cl2= 2NaCl Cl2 + H2O= HCl + HClO 2KClO32KCl + 3O2 2H2S+SO2=3S+2H2O【思考】在反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。一、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂的定义氧化剂是 的反应物，具有 性。还原剂是 的反应物，具有 性。【练习】H2 + CuO Cu + H2O 反应中，（1）氧化剂是 ，化合价 ， (得或失)电子，发生 （氧化或还原）反应，被 （氧化或还原），得到 （还原或氧化）

19、产物；（2）还原剂是 ，化合价 ， 电子，发生 反应，被 ，得到 产物。【小结】（1）氧化剂：具有 性，化合价 ， 电子，发生 反应，被 ，得到 产物。（2）还原剂：具有 性，化合价 ， 电子，发生 反应，被 ，得到 产物（3）（4）守恒规律 氧化剂得电子的总数 还原剂失电子总数氧化剂中所有元素化合价降低的总数 还原剂中所有元素化合价升高的总数。【练习】在【练习1】的氧化还原反应中，指出各反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、元素的化合价与物质的氧化性和还原性的关系所含元素处于最高价态的物质通常只具有 性，作 剂。 所含元素处于最低价态的物质通常只具有 性，作 剂。 所含元素处于中间价

20、态的物质通常 性， 剂。【练习2】在一般情况下，下列物质在反应中只作氧化剂的有 ，只作还原剂的有 ，既作氧化剂又作还原剂的有 O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl高锰酸钾、氯酸钾、C、CO、Fe2+3、常见的氧化剂和还原剂。（P53）（1）常见的氧化剂有：活泼的非金属单质，如 含较高价态元素的含氧酸，如 含较高价态元素的盐，如 （2）常见的还原剂有： 金属单质 非金属单质，如 含较低价态元素的氧化物，如 含较低价态元素的盐，如 【反馈练习】1、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A金属单质在反应中只做还原剂 B非金属单质在反应中只做氧化剂

21、C金属原子失去电子越多其还原性越强 D金属阳离子在反应中只有氧化性2、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 （ ）APCl3PCl5 BMnO4Mn2+ CSO2SO32 DFeCl3FeCl23、下列叙述中正确的是 （ ）A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在同一反应中既可以是反应物也可以是生成物C失电子多的还原剂，还原性不一定强 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性高温4、在化学反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2中，H2O作： （ ）A氧化剂还原剂催化剂溶剂5、下列反应中水只作还原剂的是（）A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BNa2O+ H2O = 2NaO

22、H C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 DCl2 + H2O = HCl + HClO6、下列反应中，CO2作氧化剂的是 （ ）A Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O BCO2+C2COC2Fe2O3+3C4Fe3CO2 D CO+H2OH2CO27、已知MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，盐酸具有的化学性质是 （ ）A只有还原性 B有酸性、氧化性、无还原性C只有氧化性 D有酸性、氧化性、还原性8、下列叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B氧化剂在反应中发生氧化反应C还原剂在反应中发生还原反应 D同一反应

23、中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应9、对于反应H+NH3=H2+NH2的说法正确的是 （ ）A该反应属于置换反应 BNH3是还原剂 CNH2是还原产物 D若反应中有1mol电子转移必生成2gH2 10、下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACuOCu BFe2+Fe CH2SO4SO2 DHClCl211、下列反应有水参加，属于氧化还原反应，且水既作氧化剂又作还原剂的是 （ ）通电A2Na2H2O=2NaOHH2 B2H2O 2H2+O2CCaOH2O=Ca（OH）2 DCl2+H2O=HCl+HClO12、2011年我国将择机发射“天宫一号”，并将与“神州八号”“神州九号”“神舟十

24、号”进行空间对接实验。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水（H2O2），反应式是：N2H4+ 2H2O2= N2+ 4H2O，其中氧化剂是 （ ）AN2H4 BH2O2 CN2 DH2O13、已知X和Y是两种单质，它们之间发生反应：X+YX2+Y2,现有下列叙述：X发生氧化反应 X是氧化剂 Y2是还原产物 X2+具有氧化性 Y2具有还原性在上述说法中正确的是（ ）A B C D14、人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说

25、明维生素C具有( )A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性15、需要加入还原剂才能实现的反应是（ ）ASO32S2 BHClCl2 CFeFe3+ DHNO3NO16、氢化钙(CaH2)中氢元素为1价，对于化学反应 CaH22H2OCa(OH)22H2，下列判断正确的是（ ）H2是氧化产物 H2是还原产物 H2O是氧化剂CaH2中的H元素既被还原又被氧化 此反应中的氧化产物和还原产物的质量为1：1A B C D17、在下列三个反应中,过氧化氢(H2O2)所起的作用是的说法正确的是 ( )H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2 = 2H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+O2， A 均起氧化

26、剂作用 B均起还原剂作用 C均既是氧化剂又是还原剂 D三个反应中所起作用各有不同18、金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步： NH4NO2 N22H2O ，下列对第二步反应的叙述中正确的是 （ ） NH4NO2是氧化剂 NH4Cl是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B C D 19、我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的

27、知识回答下列问题。（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强 ，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。（2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH D苹果汁含有Na+20、根据反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+ N2，回答下列问题：（1）氧化剂是 ，还原剂是 （2）氧化剂与还原剂的物质的量比为 （3）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质为 g第三课时

28、氧化还原反应有关规律一、守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。【练习1】（1）24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是 ( ) A、+6B、+3 C、+2D、0（2）在一定的条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A、3.0mol 、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol（3）一定条件下亚硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO2 N22H2O，在反应中被氧化

29、与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D35（4）配平方程式： C+ HNO3= CO2+ NO2+ H2O二、价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。【练习2】在下列微粒中只具有还原性的是 ；只具有氧化性的是 既有氧化性又有还原性的是 A、H2S B、S C、H2SO3 D、H2SO4 E、Fe2+ F、Fe3+ G、I H、HCl三、反应先后规律溶液中，若同浓度的若干还原剂加入同一氧化剂，还原性最强的还原剂先被氧化；若同浓度的若干氧化剂加入同一还原剂中

30、，氧化性最强的氧化剂先被还原。【练习3】（1）向铁和镁的混合物加入足量的稀盐酸，按反应的先后顺序写出对应的离子反应方程式 （2）将一铁片投入等浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，按反应的先后顺序写出对应的离子反应方程式 四、价态归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应，该元素价态一般向邻近价态靠近，即由两端中间价态例如 五、歧化规律：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化，即中间两端六、氧化性还原性强弱判断规律氧化性：物质得到电子的能力 还原性：物质失去电子的能力【注意】：物质氧化性、还原性强弱与物质得失电子能力有关，与得失电子数目无关。即物质越易得到电

31、子，其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。1、根据方程式判断：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 【练习4】已知：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化性： ；还原性： 。2、按照金属活动性顺序： 单质还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 (H) Cu2 Fe3 Ag（常见离子） 阳离子

32、氧化性逐渐增强 注意：Fe 有Fe2+和Fe3+两种离子，其中Fe3+有较明显的氧化性，Fe2+具有较明显的还原性。【练习5】1、下列阳离子中氧化性最强的是（ ）AAg BCu2 CFe2 DNa2、下列金属中还原性最强的是（ ）A银 B镁 C钠 D铁3、根据反应的难易进行比较 从反应条件、反应剧烈程度、反应的热效应等方面可判断反应的难易。例如：Na与O2在常温下就可以反应生成Na2O，而铁与纯氧在点燃的条件才反应生成Fe3O4 ， 则还原性强弱顺序：Na Fe【练习6】：已知 H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI它们的反应条件和剧烈程度分别是

33、 冷暗处剧烈反应，发生爆炸 点燃或光照剧烈反应 加热反应 加热缓慢反应，生成的HI同时分解，根据以上信息判断：反应物中具有氧化性的物质是 ，氧化性强弱顺序是 4、根据物质被氧化或被还原的程度进行比较同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强【练习7】：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 这两个反应的氧化剂分别是 ，还原剂是 ，表明 的氧化性比 强。【反馈练习】1下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO42氢化钙(CaH2)中氢元素为1价，反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中

34、水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂3在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中，还原产物是( )AK2MnO4 MnO2 O2 KMnO443 mol SO32恰好将2 mol XO4还原，SO32被氧化为SO42。则X元素在还原产物中的化合价是（ ） A+1 B+2 C+3 D+45某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D 化合价降低为06下列说法中错误的是（ ）A置换反应一定是氧化还原反应B化合反应可能是氧化还原反应C分解反应不可能是氧化还原反应 D

35、复分解反应都不是氧化还原反应7下列叙述正确的是（ ）A氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强，失去电子多的还原剂还原性一定强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂，即阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D359从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO410已知

36、2FeCl3 + 2KI2FeCl2 +2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）AFeCl3Cl2I2 BCl2FeCl3I2 CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl311已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ) ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+12已知X2、Y2、Z2、W2

37、、四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）2W+Z2=2Z+W2 2X+Z2=2Z+X2 2Y+W2=2W+Y2 2Z+X2=2X+Z2A B C D13有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2+B=B2+A A2+C=C2+A B2+C=C2+B C2+D=D2+C由此推知，各物质的氧化性、还原性顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+ B氧化性:D2+C2+B2+A2+C还原性ABCD D:还原性DCBA14R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ +

38、 Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+15在一定条件下，KClO3与I2发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断错误的是（）A该反应属于置换反应 B1molI2参与反应有5mol电子转移C氧化性KClO3 KIO3 D氧化产物为Cl2,还原产物为KIO316下面三种方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl（g）+ O2 2Cl2+2H2O（g） KMnO4+16HCl (浓)2KCl+2MnCl2+5Cl

39、2+8H2O则三种氧化剂有强到弱的顺序是 （ ）AO2、MnO2、KmnO4 B KmnO4、MnO2、O2CKmnO4、MnO2、O2、 DO2、KmnO4、MnO2、17 二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO22H2S=2H2O3S在这个反应中 是氧化剂， 是还原剂；氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 8黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 ；19已知反应3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，氧化剂是_，还原剂是_;若有4mol

40、HNO3参加反应，有_ molHNO3被还原。20Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O两个反应中的氧化剂分别是 ，还原剂是 从反应条件可知，氧化剂 氧化性比 强。21已知反应：Cu+Cl2 CuCl2 2Cu+SCu2S，请回答下列问题：（1）根据反应中铜被氧化程度的不同，可以判断氧化性的强弱：Cl2 的氧化性比S 。（2）试判断Na2S+Cl2 =2NaCl+S是否可以发生： （填“是”或“否”）（3）一个氧化还原反应可以分解成氧化反应和还原反应两个半反应，如可分解成CuCu2+2e（ 反应），Cl2+2e2Cl

41、（ 反应）。试将反应分解成两个“半反应”： ， 。（4）若某反应的两个半反应为（设未参加反应的离子已删去）：Fe2+Fe3+ eCl2+2e2Cl。则总反应的离子方程式为 。22实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收氯气。 其离子反应方程式

42、为 （4）若用密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。求浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。 第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性【学习目标】1、知识与技能（1）使学生通过对元素化合价的分析，认识物质的氧化性和还原性（2）通过对具体物质（FeCl2、FeCl3）的性质实验研究不同价态铁元素的相互转化关系，使学生进一步理解氧化还原反应的相关知识2、过程与方法（1）学会依据化合价预测物质氧化性、还原性的方法（2）学会设计反应证明物质具有氧化性、还原性的方法3、情感态度与价值观 使学生体验科学探究成功的喜

43、悦，同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质【学习重点】1、学会从氧化还原的角度认识物质性质的方法2、通过初步认识不同价态铁元素的相互转化关系，加深学生对氧化还原反应相关知识的理解【学习难点】学会从氧化还原的角度认识物质性质的方法【课前诊断】1、氧化剂具有 性， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物还原剂具有 性， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：元素处于最高价 ；最低价 ；中间价： 【学习过程】一、铁元素的存在及其常见的化合物1、铁的物理性质：纯净的铁是光亮的_色金属，密度较大，熔沸点很高。纯铁的抗腐蚀能力很强，能被磁铁吸引。2

44、、含量铁在地壳中的质量分数仅次于_、_和_。3、存在形态 游离态单质铁通常存在于_中。 化合态铁通常有_价和_价化合物4、常见的铁矿石：黄铁矿（ ）、赤铁矿（ ）、磁铁矿（ ）5、常见铁的化合物： FeO_色_溶于水；Fe2O3_色_溶于水Fe3O4_色_溶于水，具有_性Fe(OH)2_色_溶于水，很不稳定容易被氧化；Fe(OH)3_色_溶于水，受热不稳定分解，写出其化学方程式 氢氧化亚铁沉淀露置在空气中现象：_。反应的化学方程式为_二、铁及其化合物的氧化性和还原性【活动探究】（P54）归纳铁元素的价态，并以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例预测它们的性质：只具有氧化性的物质： ；只具有还原性的物质： 既具有氧化性又具有还原性的物质： 实验探究：预期转化所选试剂实验现象结论及反应的离子方程式Fe Fe2+ Fe2+ FeFe2+ Fe3+Fe3+ Fe2+【小结】1、Fe只具有_性；Fe3+只具有_性；Fe2+既有_性又有_性2、铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）【思考】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？3、Fe2