1313030864河南省开封市高三上学期定位模拟考试 化学试题及答案

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1、化学试题注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1下列有关实验表述错误的是ASO2通入石蕊溶液中，溶液变红B铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑C将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢D将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4

2、胶体2已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A分子式为C9H5O4B与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA D235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA4a、b、c、d为短周期元素， a的最外层电子数

3、为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是Ac元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物Da、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：CN-2e- +2OH- CNO- +H2O 2Cl-2e-Cl2 3Cl2 +2CNO- +8OH-N2 +6Cl-+2CO32-+4H2O。下列说法正确的是A通电过程中溶液pH不断增大B铁电极上发生的反应为Fe2e一Fe2+C

4、为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子6根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 图1 图2 图3 图4A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/molB由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右C图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaD图4表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有

5、：c(CH3COOH)c(H)c(OH)7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B制备Fe(OH)3胶体烧杯、玻璃棒饱和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液二、非选择题（本题包括两部分。8-10题为必考题，11-13为选考题。）必考部分（包括3小题，共43分）8.（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白

6、色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) H0。请回答下列问题。（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称） 。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）_。a.

7、常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40以下烘干尾气处理装置如图3所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”） ，理由是 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。9.（15分）ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 性。（2）工业上

8、可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为_。工业上还可在80时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在（填阴或阳）_极生成，生成ClO3的电极反应式为_。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I).加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作

9、中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mg/L。10（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)H-15912 kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为 。（2）

10、高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。由MgO制成的Mg可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为 。（3）某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5实验中，前5min的反应速率v(CO2) 。下列能判断实验已经达到平衡状态的是（填写选

11、项序号） 。a容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b容器内压强不再变化c混合气体的密度保持不变 dv正(CO) v逆（CO2）e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化若实验的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正 v逆（填“”、“”或“”），t3t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）11选修2-化学与技术（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离

12、子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4Fe2+5. 88. 8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是（选填序号） 。pH应调整到 。aZnO bZn(OH)2 cZn2(OH)2CO3 dZnSO4） （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后电

13、解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。12选修3-物质结构与性质（15分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题。（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为_。（2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_晶体。（3）Ni2可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为 ，其中碳原子的杂化轨道类型有_，1mol该分子中含有的碳碳键和碳氮键的总数为_。腥红色配合物沉淀A中（结构如下）除含有一般共价

14、键外，还含有配位键和氢键，请在下图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2的配位数为4，配位键用“”表示，氢键用“”表示）（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO NiO (填“”或“”)；NiO晶胞中Ni的配位数为 。(5)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为_ 。13选修5-有机化学基础（15分）局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：请完成下列填空。（1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种

15、的A的同系物的名称是 。反应所需试剂和条件为 。（2）设计反应的目的是 。（3）B的结构简式为 ；C中官能团的名称是 。（4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为 ；1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH。芳香族化合物能发生水解反应有3种不同环境的氢原子（5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图。已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；NO2在Fe/HCl条件下还原成NH2合成路线流程图示例如下：答题卷8.（14分）（1） 。（2） 。 。 。 。 ， 。（3） 。9.（15分）（1） 。（2） _ _。_ _， _ _。（3

16、） _ _。 _ _。 _ _。 _ _ 。10（14分）（1） 。（2） 。 。（3） 。 。 ， 。选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）11选修2-化学与技术（15分）（1） 。（2） 。 。（3） ， 。（4） ； 。 （5） 。12选修3-物质结构与性质（15分）（1）_ _。（2）_ _。（3） ， _ _， _ _。（4） ； 。(5) _ _ 。13选修5-有机化学基础（15分）（1） 。 。（2） 。（3） ； 。（4） ； 。（5） 。参考答案8. （14分）（1）氯化铵和氢氧化钙（2分）（2）此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度

17、，防止因反应放热造成产物分解）（2分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分合理即给分）过滤（1分） c （2分）否（1分）浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）（2分）（3）0.4968或49.68%（2分 有效数字没有考虑不扣分，在0.50000.4900范围内可以得分）9.（15分）(1)氧化(1分)（2）Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2（2分） 阳（2分） Cl6e+3 H2O 6HClO3（2 分）(3)2ClO22I=2ClOI2（2 分）蓝色消失，半分钟内不变色（2 分）ClO4I4H=Cl2I

18、22H2O（2 分）0.675（2 分）10（每空2分，共14分）（1）1326kJ (2)2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）（3） 0.15 mol/(Lmin) a d 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行11.（15分）（1）2Fe2+H2O22H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（2）abc（2分）；3.2 pH 5.2(或：约为4) （2分）（3）（2分）；（或：）（2分）（4）O2（或氧气）（1分）； Zn(OH)422e=Zn 4OH（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。12.（15分）（1）3d84s2 （2分）（2）分子晶体（1分）（3） ONCH （2分）sp2 sp3 （2分）5NA （2分）（2分）(4) （1分）6（1分）（5）MgNi3C（2分）13.（15分）(1)乙苯(1分) 浓硝酸、浓硫酸；加热；(3分)(2)(1分)(3)或 (2分) 2 (1分)(4) (2分) 氨基、羧基(2分)(5)(3分)- 17 -