高中化学鲁科版选修四试题3.2.4离子浓度大小的比较随堂练习教师版Word版含解析

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1、3.2.4离子浓度大小的比较随堂练习（教师版）1下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ACa2、HCO、Cl、KBAl3、Al(OH)4、HCO、NaCFe2、H、SO、S2DFe3、SCN、Na、CO来&源:#中教*网20.02 molL1的HCN溶液与0.02 molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中CNCNHOHBHCNCN0.04 molL1CNaHCNOHDCNHCN3下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：OHHHCO2H2CO3中国教%*育&出版网B0.1 molL1 NH4Cl溶液：NHClC向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，

2、得到酸性的混合溶液：NaCH3COOHOHD向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液：NaNOCl4在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()ANaHCOHOHBNaHCOOHHCNaHHCOOH2CODNaHHCOOHCO5在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ANaCH3COOCH3COOHBHc(CH3COO)OHCNaCH3COOOHHDCH3COONaHOH6把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()来源

3、:中国&*教育出版网#ACH3COONaBCH3COOHCH3COOC2HCH3COOCH3COOHDCH3COOHCH3COO0.02 molL17下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB水电离出的H1103 molL1的水溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的水溶液中：NH、Cl、Mg2、SODAl3、HCO、I、Ca28.物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中NH的大小顺序是_，溶液pH的大小顺序是_。9已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为NaHSOSOH2SO3。(1)该溶液

4、中H_OH(填“”、“7，则Na_A(填“”、“CN，所以HCNOHH。中国%*教育出版网根据CN物料守恒有HCNCN0.02 molL1。因为HOH，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故CNHCN。3A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，根据电荷守恒有：HNaOHHCO2CO；根据物料守恒有：Na2HCO2CO2H2CO3，综合上述两式可得：OHHHCO2H2CO3。在0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH发生水解，故NHOH，根据电荷守恒有NaHCH3COOOH，则CH3COONa，

5、因此溶液中的离子浓度关系为CH3COONaHOH。硝酸钠与稀盐酸混合得到pH5的溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有NaNO。4C在NaHCO3溶液中存在平衡HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，由于HCO的水解程度大于电离程度，故溶液中HOH，NaHCO；由电荷守恒知C项正确，D项不正确。5DpH11的NaOH溶液中NaOHOH103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中H103 molL1，CH3COOH远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且CH3COOH远大于CH3COONa，溶液呈酸性，电荷

6、恒等关系为NaHCH3COOOH，离子浓度大小顺序为CH3COONaHOH。6A溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH和CH3COO相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即HOH，由电荷守恒NaHCH3COOOH，则有CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，B不正确；对于C项：由于存在HNaOHCH3COO的电荷守恒和2NaCH3COOCH3COOH的物料守恒，联立两式可得：2HCH3COOCH3COOH2OH，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则CH3COOHCH3

7、COO0.01 molL1，D错误。7CA中由于Fe33H2OFe(OH)33H，所以有Fe3大量存在的溶液一定为酸性；B中因为由水电离出的H1103 molL1，此时溶液可能显酸性，CO在酸性溶液中不能大量共存；C中因NHH2ONH3H2OH，Mg22H2OMg(OH)22H均使溶液呈酸性，C符合题意；D中发生Al33HCO=Al(OH)33CO2的双水解反应。本题考查离子共存，看清楚题干中的条件。8解析本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生NH、OH；(2)NH水解产生H及剩余NH；(3)NH水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不是很大，NH水解程度也不是很大。另外

8、，NH4HSO4溶液，H抑制NH水解，而NH4HCO3中，HCO比氨水更弱，HCO水解呈碱性，会促进NH水解，但影响不是很大，(NH4)2SO4溶液中，NH的浓度最大。所以，NH的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O，其中pH可根据NH水解程度及电离的情况得出pH由大到小的顺序是NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。9(1)由已知条件HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，知HSO电离程度大于水解程度，故HOH(2)红色逐渐变浅直至变为无色HSOOH=SOH2O解析由溶液中离子浓度大小可判断Na

9、HSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则HOH。当加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OHHSO=SOH2O，则红色逐渐变浅，甚至褪去。中国&教育出#*版网10(1)小于(2)(3)A、D解析(1)据题意知，HA与NaOH恰好完全反应，若HA为强酸，则溶液M的pH7；若HA为弱酸，则溶液M的pH7，故无pH7，即HA。(3)A项，若M呈中性，即HOH，因t25，则HOH1107 molL11107 molL12107 molL1，A正确；B项，若V1V2时，如果HA为强酸，则二者恰好反应，pH7，如果HA为弱酸，则HA过量，溶液显酸性，pH7，B错误；结合B项分析知C错误，同样结合B项分析知若M呈碱性，必然为NaOH过量，即V1一定小于V2。