反应热焓变导学案

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1、 高二 年级 化学学科导学案主备： 黄建明 授课教师： 黄建明 使用时间： 课 题：1.1 焓变 反应热课型：预习任务目标：1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点难点：重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。学习笔记（教师复备）学 习 活 动课前复习-温故知新（复习必修) 1、常见的放热反应有哪些？ 常见的吸热反应有哪些？2、 吸放热反应的原因： （1）宏观解释： 放热反应： E反 E生 吸热反应： E反 E生 （2）微观解释： 放热反应： E断键吸 E成键放 吸热反

2、应： E断键吸 E成键放课前预习-自主学习教材 独立思考问题1焓变(1)焓变 概念: 符号： 。 常用单位： 。(2) 焓变与反应热的关系： 恒压条件下：Qp H2H的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：H 0(填“”)， 即H为 (填“”或“”)。(2) 吸热反应：H 0(填“”)， 即H为 (填“”或“”)。3H计算的表达式： 41 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为 。课内探究-合作探

3、究重点 互动撞击思维一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？ 能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式H 3、H0时反应 热 H 0时反应 热4、如何理解课本P3中H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式 班级： 组名： 姓名： 随堂练习：1下列说法不正确的是 （ ） A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都

4、表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列氧化反应属于吸热反应的是 （ ）A二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应3、下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO24、吸热反应一定是（ ）A、反应物总能量高于生成物总能量 B、释放能量C、反应物总能量低于生成物总能量 D、储存能量5、已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

5、（ ）A、X能量一定高于M B、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为 放热反应，故不必加热就可发生6、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（ ）A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ【作业练习】1、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的（ ）A、铝片和稀硫酸反应 B、Ba（OH）2。8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应2、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000以上持续加热分解为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。（1 ）H2 和O2 化合生成H2 O 的

6、反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，H2 和O2 的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为热能。（2）水在高温下分解的反应为_反应，反应中的热能转化为_，电解水的过程是_能转化为_能的过程。学习笔记（教师复备）【拓展学习】反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：H2O ( g )（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。2、“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？学习笔记（教师复备）【课后反思：】5