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1、高2015级化学高考模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32 O-16 Al-27 C-12 第卷 选择题（42分）选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学与生活密切相关，下列说法中错误的是 A.利用高纯度的单质硅可以制成光电池。 B.在长途运输瓜果的过程中有时要用浸有高锰酸钾溶液的硅土,其作用是保鲜。 C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D.“雾霾天气”、“光化学烟雾”都与汽车尾气排放有关2.下列关于物质的分类的说法正确的是A.四氧化三铁、五水硫酸铜都是纯净物B.氨水、醋酸都是弱电解质C.蚕
2、丝、棉花都是纤维素D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物3. 如果NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A铜与浓硫酸反应中，当转移电子数0.2NA时，生成SO2气体2.24LB由乙烯和丙烯组成的混合物28g，含有碳氢键数目为4NA C1mol/L的NH4Cl溶液中的NH的数目小于NAD12克熔融的NaHSO4中含有阴、阳离子总数为0.3NA4 .下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至钡离子恰好完全沉淀时；Al3+SO42Ba24OH = AlO2BaSO42H2O B. 向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： 2Cl2 + 2Fe2+ + 2I- = 4Cl- +2
3、Fe3+ +I2C .H2O2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2+ 2Mn2+ + 8H2OD向氯化铁溶液中通入足量H2S气体 2Fe3+2H2S=2FeS+S+6H+5. 下列有关化学实验的叙述正确的是A.为除去CO2中少量SO2，可将混合气通入足量饱和Na2CO3溶液B.用过滤的方法除去淀粉胶体中少量NaCl溶液C.向氯乙烷中加入NaOH溶液加热，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D.向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，可以验证AgCl沉淀转化为AgI沉淀。6. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O
4、5（g）4NO2（g）+ O2（g） H 0，部分实验数据为下列说法中错误的 是 A.500 s内N2O5分解速率为 2.9610-3 molL-1s-1B.该反应平衡常数K=125，升高温度K减小C.平衡时N2O5 的转化率为50% D.达平衡后其他条件不变，再加入少量N2O5，则重新平衡后N2O5的转化率减小7. 25时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法中正确的是 A曲线：表示醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液B曲线：滴加溶液到20 mL
5、时： c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间可能存在：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH)第卷 非选择题（58分）8（12分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元 素性 质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成离子化合物D单质之一可阻挡紫外线对人体的伤害E在地壳中的含量位居第三F周期表中位于短周期，基态原子M层成对电
6、子数是未成对电子数的2倍G该元素的一种氧化物W可用作红色油漆颜料根据以上信息，回答下列问题:（1）基态G3+的核外电子排布式_；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为_（用元素符号表示）。（2）CD3- 中C原子的杂化轨道类型为_；离子空间构型是_（3）G的氧化物W在一定条件下可用于制备一种“绿色”高效净水剂K2FeO4 。补充完整并配平该反应的化学方程式：_KNO3_K2FeO4KNO2H2O（4）如果A单质的燃烧热H1 =akJ/mol,BA4的燃烧热H2 =bkJ/mol,一氧化碳的燃烧热H3 =ckJ/mol,那么BA4与水反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_。（5）某晶体晶胞结
7、构如图所示，则Y的配位数为_。9. (16分)某实验小组利用下图所示装置制取氨气，并验证氨气的某些性质。制备氨气(1) 如何检验装置A的气密性_（2）C装置的作用是_验证性质(3)根据题意，该实验小组可能要验证氨气的性质是（用化学方程式表示）_，预期的实验现象是_（4）上述装置接口的连接顺序为_（填小写字母）。延伸探究（5）实验小组对反应结束后C中阴离子（OH- 除外）提出假设。假设：只有NO3-假设：只有NO2-假设：_（6）查阅资料：NO2- 在碱性溶液中以还原性为主，氧气能氧化NO2-；NO2- 在酸性溶液中以氧化性为主，I- 能将其还原，但是遇到更强氧化剂时NO2- 就变成了还原剂。A
8、gNO2是浅黄色固体，不溶于水。（7）设计实验方案进行探究。（所需试剂从酸性高锰酸钾溶液、碘化钾淀粉溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水中选择）取少量C中溶液于试管中，_，证明假设或假设成立，则原来C中发生反应的离子方程式可能为_10. （16分）AI均为有机物，它们的转化关系如下图所示（部分反应条件及部分产物已略去）HOH已知：CHO +CCHO CHCCHOA的分子式是C6H14 ,核磁共振氢谱有3种峰。请回答下列问题：（1）A的名称（系统命名）是_.B中官能团名称是 _（2） 的反应类型是_，BC反应所需试剂和条件是_（3）BF反应的化学方程式是_F在一定条件下可合成一
9、种高分子材料，其结构简式是_（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体能发生水解反应，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有5个峰_11.（14分）某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）为原料冶炼铝，主要工艺流程如图所示（B溶液焰色反应火焰呈黄色）：请回答下列问题：（1）可循环使用的物质是_（填化学式）.（2）若不加A溶液而直接向铝土矿中加入B溶液，则过程中制得的沉淀M中含有杂质_（填化学式）。（3）以Al和NiOOH为电极，KOH溶液为电解质溶液,组成一种电池，放电时NiOOH转化为Ni(OH)2，该电池放电时的总反应是_（4）为提高铝的抗腐
10、蚀能力，工业上经常使铝的表面生成致密的氧化膜，其主要装置简单表示如下：则a端接电源_极，铝表面生成氧化膜的反应原理是（写电极反应）_。（5）在上述流程中，如果有铝土矿a kg，含氧化铝的质量分数为b，生成沉淀M之前铝元素损失率为20，由沉淀M生产铝的产率为90，那么生产出的铝相当于_kg纯氧化铝中的铝元素。高2015级化学高考模拟试题参考答案一 选择题题号1234567答案CABCDBD二 非选择题8 .（12分）:(1)每空1分 Ar3d5 OSAl（2）每空1分 SP2 平面三角形 （3）3分 Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O （4）3分 CH4(g)+H2O(
11、l)=CO(g)+3H2(g) H=(b-3a-c)kJ/mol（5）2分 89.（16分）每空2分:(1)关闭左端导管和分液漏斗开关，右端导管连接橡皮管末端插入水中，加热烧瓶，产生气泡，停止加热，导管末端形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气（2）吸收尾气（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O 或4NH3+7O2=4NO2+6H2O 装置D中有红棕色气体产生（4）bcdghef （5）既有NO2-又有NO3-（6）加入稀硫酸酸化，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果溶液紫色褪去4NO+O2+4OH-=4NO2-+2H2O 或 2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O 或NO2+NO+2OH-
12、=2NO2-+H2O10.（16分）（1）2，2-二甲基丁烷（2分） 氯原子（2分）（2）取代（2分） NaOH、H2O，加热（2分）（3）（各2分）醇醇(CH3)3CCH2CH2Cl+NaOH (CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O （4）HCOOCH(CH3)CH(CH3)2、HCOO(CH2)2CH(CH3)2（各2分，共4分）11（14分）（1）CaCO3 NaOH（2分）（2）H2SiO3 （2分）（3）Al+3NiOOH+KOH+H2O=KAlO2+3Ni(OH)2（3分）（4）正（1分） 2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+ （3分） （5）0.72ab（3分） - 11 -
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